Презентация на тему "Железо"

Презентация: Железо
Включить эффекты
1 из 15
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
4 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Железо"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 15 слайдов. Средняя оценка: 4.0 балла из 5. Также представлены другие презентации по химии. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    15
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Железо
    Слайд 1

    ГБОУ СОШ № 661

    Санкт-Петербург

    учитель химии

    Ефремова С.А.

    Pedsovet.su

    Железо

  • Слайд 2

    4 период

    VIII группа

    побочная подгруппа

    +26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē

    Характерные степени окисления

    Fe+2

    +2 -1 +2 -1

    FeCl2 Fe(OH)2

    Fe+3

    +3 -1 +3 -1

    FeCl3 Fe(OH)3

  • Слайд 3

    Природные соединения железа

    - магнетит

    - гематит

    - лимонит

    - пирит

    В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO3)2 и некоторые другие соли железа.

    подробнее

    подробнее

    подробнее

    подробнее

    Далее

  • Слайд 4

    Магнетит

    (магнитный железняк)

    Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)

    - содержит до 72% железа;

    - важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;

    - название – от античного города Магнесия в Малой Азии.

    возврат

  • Слайд 5

    Гематит

    (красный железняк, железный блеск)

    Fe2O3

    - содержит до 65% железа;

    - важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье;

    - название – от греческого “гема" – кровь, по цвету минерала.

    возврат

  • Слайд 6

    Лимонит

    (бурый железняк)

    - содержит до 60% железа;

    - важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым;

    - название – от греческого “луг" , по местонахождению в сырых местах.

    возврат

    Fe2O3 · n H2O

  • Слайд 7

    Пирит

    (железный или серный колчедан)

    - содержит до 47% железа;

    - важнейшие месторождения в России – Урал;

    - название – от греческого “камень, высекающий огонь".

    возврат

    FeS2

  • Слайд 8

    Физические свойства

    - серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород;

    - железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С;

    - плотность железа - 7,87 г/см3

    - обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

  • Слайд 9

    Получение железа

    1. Алюминотермия.

    Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe

    2. Прямое восстановление железа из его оксидов.

    Fe2O3 + 3H2→ 2Fe + 3H2O

    1000oC

    3. Электролиз водных растворов солей железа.

    FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-

  • Слайд 10

    Химические свойства

    Образование соединений железа

    1. Взаимодействие с неметаллами

    Fe + S

    0

    0

    t

    FeS

    +2 -2

    Cульфид железа (III)

    2Fe + 3Cl2 2FeCl3

    0

    0

    t

    +3 -1

    Хлорид железа (III)

    0

    0

    t

    FeO·Fe2О3

    Железная окалина

  • Слайд 11

    Химические свойства

    Образование соединений железа

    3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑

    +1

    0

    -2

    +2

    +3

    -2

    0

    700-900oC

    0

    +2

    Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

    -2

    +2

    -2

    0

  • Слайд 12

    Химические свойства

    Образование соединений железа

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

    0

    +1

    0

    -1

    +2

    -1

    Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

    0

    +1

    +2

    0

  • Слайд 13

    Химические свойства

    Образование соединений железа

    2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

    +3

    +4

    +6

    0

    Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

    0

    +5

    +3

    +2

    t

    t

  • Слайд 14

    Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)

    Всасывание в кишечнике

    (1-2 мг в день)

    Белок трансферрин

    (переносчик железа)

    Выводится 1-2 мг в день

    Другие процессы

    Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах

    Костный мозг:

    образование гемоглобина

    75%

    10-20%

    5-15%

    Распределение железа в организме

  • Слайд 15

    Железо ржавеет, не находя себе применения, стоячая вода гниет или на холоде замерзает, а ум человека, не находя себе применения, чахнет…

    Леонардо да Винчи

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке

Другие презентации на эту же тему

Презентация: Железо
8-9 класс 17
Презентация: Железо
8-9 класс 23
Презентация: Железо
9 класс 16
Презентация: Железо
11 класс 14