Презентация на тему " Жидкое состояние вещества"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему " Жидкое состояние вещества" по химии содержит информацию о особенности жидкого состояния вещества. Демонстрация слайдов поможет сформировать представления о воде, её применении, жесткости воды и способах её устранения. Кроме того, презентация включает в себя упражнения для закрепления полученных знаний.

Краткое содержание

  1. Давайте вспомним
  2. Проверьте друг друга
  3. Попробуй реши
  4. Особенности жидкого состояния вещества
  5. Вода в природе
  6. Что такое «жесткая» вода
  7. Устранение жесткости

Содержание

  • Слайд 1

     

    Жидкое состояние вещества

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Цель урока:

    • Сегодня мы с вами должны вспомнить, чем отличаются жидкости от газов, и узнать, почему вода бывает «жесткой».

  • Слайд 3

    Давайте вспомним:

    1.Основной закон, описывающий состояние газов называют законом _______.

    2.Один моль любого газа занимает объём _____.

    3.Атмосферный воздух состоит в основном из __ и ____.

    4.Аллотропной модификацией кислорода является ____.

    5.Самый легкий газ -______ получают в аппарате Кипа.

    6.Углекислый газ получают в промышленности обжигом _______.

    7. Аммиак распознают по изменению окраски влажной

    лакмусовой бумаги с красного на ______.

  • Слайд 4

    Проверьте друг друга

    1.Авогадро,

    2.22,4 л/моль,

    3.Азот, кислород,

    4.Озон,

    5.Водород,

    6.Известняка,

    7.Синюю.

    За каждый правильный ответ – 1 балл.

  • Слайд 5

    Попробуй реши:

    • 1 вариант.
      • Задача №1.
      • Какой объём ( при н.у.) будут занимать 2 моль углекислого газа.
      • Задача №2.
      • Человек выдыхает в сутки 1300 г углекислого газа.
      • Определите его объём при н.у.
    • 2 вариант
      • Задача №1.
      • Какое количество вещества азота содержится в 6,72 л этого газа?
      • Задача №2.
      • При дыхании человек потребляет за час около
      • 56 л кислорода (н.у.).
      • Какое количество вещества кислорода человек потребляет за сутки?

  • Слайд 6

    Сверьте ответы…

    • 1 Вариант
      • Задача №1.
      • Ответ: 44,8 л (1 Б)
      • Задача №2.
      • Ответ:661,8 л.(2Б)
    • 2 Вариант.
      • Задача №1.
      • Ответ: 0,3 моль.(1 Б)
      • Задача №2.
      • Ответ: 60 моль.(2 Б)

  • Слайд 7

     

    План изучения новой темы

    1. Вода в природе
    2. Физические Свойства Воды
    3. Особенности Жидкостей
    4. Жесткость воды

  • Слайд 8

    Особенности жидкого состояния вещества

    • 1.Молекулы находятся непосредственно друг возле друга, поэтому жидкости – малосжимаемы, в отличие от газов;
    • 2. Текучи,т.е. не имеют формы , а принимают форму сосуда, в котором находятся;
    • 3.В состоянии невесомости принимают форму шара
    • или круглой капли.

  • Слайд 9

    Вода в природе

    • Важнейшим жидким веществом является вода, которая покрывает 2/3 поверхности Земли. 97,2 % общего запаса приходится на воды Мирового океана. Запас пресной воды на Земле всего 2,8%,но из них пригодна к использованию лишь 0,3% водных ресурсов. Животные, растения и человек на 70-80 % состоят из воды, потеря 15-20 % массы тела в результате обезвоживания приводит к гибели организма. Благодаря круговороту воды в природе её запасы практически неисчерпаемы. Круговорот воды состоит из 2 процессов: испарения иконденсации.

  • Слайд 10

    Чем уникальна вода?

    • Физические свойства воды обусловлены строением её молекул, а также межмолекулярными связями.
    • Молекулы воды имеют угловую форму, величина угла НОН равна 104 0. Это приводит к появлению в молекуле 2 полюсов. Электронная плотность смещается к атому кислорода. Полярность молекулы воды делает её универсальным растворителем.

  • Слайд 11

     

    • Вода имеет аномально высокую температуру плавления и кипения.
    • Сравните молекулярные массы воды и других гидридов элементов
    • 6 А группы с их температурами кипения.
    • Н2О – М(Н2О) = 18 г/ моль
    • +100 0Жидкость !
    • Н2S- M(H2S) = 34 г/ моль
    • -50 0Газ
    • Н2Se- M (H2Se)= 81г/ моль
    • - 420Газ
    • Н2Те- М(Н2Те) = 130 г/ моль
    • 0 0Газ
    • Вывод:В группах с увеличением молекулярной массы соединений увеличиваются температуры кипения и плавления веществ.
    • Причина аномально высокой температуры кипения воды наличие межмолекулярных водородных связей.

  • Слайд 12

    Ещё одна аномалия воды:

    • Лёд благодаря водородным связям имеет ячеистое строение и поэтому легче воды. Плотность его 0,92 г/ см3.

  • Слайд 13

    Бывает ли вода «жесткой»?

    • Жесткость природных вод может меняться в зависимости от года: она понижается зимой, а летом –повышается.
    • Природная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция и магния называется жесткой водой.
    • Содержание солей кальция и магния в воде зависит и от состава почвы в водоносных слоях.

  • Слайд 14

     

    • Общая жесткость состоит из временной и постоянной жесткости.
    • Временная( устранимая)- карбонатная жесткость.
    • Постоянная жесткость не устраняется даже длительным кипячением.

  • Слайд 15

    ВИДЫ ЖЕСТКОСТИ

    • КАРБОНАТНАЯ жесткость зависит от
    • содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2.
    • Некарбонатная жесткость вызвана присутствием в воде других солей, например сульфатов кальция и магния
    • СаSO4, MgSO4
    • Кислые соли- продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте.

  • Слайд 16

    Что такое «жесткая» вода?

    • Жесткая вода- это накипь на деталях бытовой техники , стенках котлов и радиаторов.
    • В жесткой воде плохо
    • разваривается мясо.
    • В жесткой воде не мылится мыло.

  • Слайд 17

    Устранение жесткости

    • Кипячение переводит растворимые гидрокарбо -наты в нерастворимые карбонаты.
    • Са(НСО3)2 =СаСО3+Н2О+СО2
    • Метод осаждения и ионного обмена переводит ионы Са2+ и Мg2+ в нерастворимые соединения.

  • Слайд 18

    Как я усвоил материал?..Ключ к тесту

  • Слайд 19

    Подведем итоги

    • Подсчитайте свои баллы (каждый правильный ответ теста- 1балл)
    • Поставьте себе оценку:
    • 12-11 баллов- «пять» 10-9 баллов- «четыре»
    • 8-6 баллов- «три»
    • менее 6 баллов- « два»!

  • Слайд 20

    Домашнее задание

    Если Вы получили:

    «5»-§ 9, №11, кроссворд;

    «4»-§ 9, № 7,10;

    «3»-§ 9, № 1,3, повторить § 8.

    Домашнее задание

  • Слайд 21

     

    До новых встреч!

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд