Презентация на тему "Цинк и его соединения"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации по химии на тему "Цинк и его соединения" содержится 12 слайдов, в которых изложена информация о строении атома цинка, нахождении этого элемента в природе, физических и химических свойствах, проявляемых им, а также взаимодействии цинка с веществами разных типов.

Краткое содержание

  • Строение
  • Нахождение в природе
  • Физические свойства
  • Химические свойства
  • Взаимодействие цинка с простыми веществами
  • Взаимодействие цинка со сложными веществами

Содержание

  • Слайд 1

    Цинк и его соединения


  • Слайд 2

    Строение

    30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10

    d-элемент IV-го периода второй группы

    побочной подгруппы

  • Слайд 3

    Нахождение в природе

    • По содержанию в земной коре цинк занимает 23-место среди других элементов (0,01%).
    • Обычно цинковые руды – полиметаллические. Они содержат минералы меди, свинца, кадмия и др.
    • Важнейший минерал цинка – цинковая обманка ZnS – входит в состав многих сульфидных руд.
    • Также встречаются:

    ZnO-цинкит
    ZnCO3(галмей)-цинковый шпат

    • Основные месторождения полиметаллических цинковых руд расположены в Жезказганской области, на Рудном Алтае и в Южном Казахстане.
    • Металлургические заводы выпускающие цинк Риддер,Шымкент Усть-Каменогорск

  • Слайд 4

    Получение

    1. Пирометаллургический способ:
    • 2 ZnS+ 3O2 =2 ZnO + 2SO2
    • ZnO + C =Zn + CO

    2. Гидрометаллургический способ:

    • ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

    Конечный продукт очищается от примесей (Fe,Cu,Cd),и цинк выделяется электролизом, причем H2SO4 регенерируется:

    • 2 ZnSO4+ 2 H2O = 2 Zn + 2 H2SO4 + O2

  • Слайд 5

    Физические свойства

    • Является амфотерным металлом.
    • Цвет – синевато-белый, имеет сильный металлический блеск.
    • Плотность – 7,13г/см3
    • Довольно пластичен, но при обычной температуре является хрупким.
    • Т(плав)=419,4 С
    • Т(кип)=905,7 С
    • Теплопроводность – составляет 60% от теплопроводности серебра, а электрическая проводимость в 4 раза меньше.

  • Слайд 6

    Химические свойства

    • При взаимодействии с О2 – окисляется (покрывается оксидной пленкой)
    • Взаимодействует с простыми веществами (с галогенами).
    • Взаимодействие со сложными веществами (с кислотами, щелочами, водой)

  • Слайд 7

    Взаимодействие цинка с простыми веществами

    • 2Zn + O22ZnO
    • Zn + S ZnS
    • Zn + СI2 ZnCI2
    • 3Zn + 2P Zn3P2

  • Слайд 8

    Взаимодействие цинка со сложными веществами

    • Zn + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2
    • Zn + H3PO4 ZnHPO4 + H2
    • 3Zn + 2P Zn3P2
    • Zn + 4HNO3(конц.) Zn(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
    • 4Zn + 10HNO3(разб.)4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + +3H2O

  • Слайд 9

    Применение

    • Как антикоррозийное покрытие.
    • Изготовление гальванических элементов.
    • Как восстановитель в гидрометаллургических процессах способствующих извлечению многих ценных металлов из растворов Ag, Au,Cd и т.д.
    • Получение сплавов: латунь(30%) – сплав Cu и различное содержание цинка. нейзильберы(22%) – “новое серебро"

  • Слайд 10

    ZnO – амфотерный оксид

    • кислота ZnO + 2HClZnCl2+ H2O
    • щёлочь ZnO + 2NaOH + H2O Na2[Zn(OH)4]
    • соль ZnO + BaCO3 BaZnO2 + CO2

  • Слайд 11

    Zn(OH) – амфотерный гидроксид

    • Zn(OH)2 + 2HCl
    • ZnCl2 + 2H2O
    • Zn(OH)2 ZnO + H2O
    • Zn(OH)2 + 2NaOH
    • Na2[Zn(OH)4]


  • Слайд 12

    Спасибо за внимание!


Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд