Презентация на тему "Значение Периодического закона Д.И.Менделеева"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Значение Периодического закона Д.И.Менделеева" к занятию по химии поможет учителю в проведении комбинированного урока. В разработку включен материал ко всем этапам. Демонстрация слайдов содержит информацию о строении периодической системы. Школьники могут применить знания, решив ряд тематических заданий.

Краткое содержание

  1. Степень окисления высших оксидов
  2. Изменение свойств оксидов и гидроксидов
  3. Задания

Содержание

  • Слайд 1

    Значение Периодического закона Д.И.Менделеева

    ГОУ СОШ № 661

    Учитель химии

    Ефремова С.А.

  • Слайд 2

     

  • Слайд 3

     

    • I период:H He
    • 2 элемента
    • Схема периодов периодической таблицы
    • II период: LiNe
    • 8 элементов
    • III период: Na Ar
    • Малые периоды
    • 8 элементов
    • IV период: KKr
    • 18 элементов
    • V период: Rb Xe
    • 18 элементов
    • VI период: Сs Rn
    • 32 элемента
    • VII период: Fr не завершен
    • Большие периоды

  • Слайд 4

     

    • Группы периодической таблицы
    • Главная подгруппа
    • H 1
    • водород
    • Li 3
    • литий
    • Na 11
    • натрий
    • K 19
    • калий
    • Rb 37
    • рубидий
    • Cs 55
    • цезий
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • Fr 87
    • франций
    • Be4
    • бериллий
    • Mg 12
    • магний
    • Ca 20
    • кальций
    • Sr 38
    • стронций
    • Ba 56
    • барий
    • Ra 88
    • радий
    • B 5
    • бор
    • Al 13
    • алюминий
    • Ga 31
    • галлий
    • In 49
    • индий
    • Tl 81
    • таллий
    • C 6
    • углерод
    • Si 14
    • кремний
    • Ge 32
    • германий
    • Sn 50
    • олово
    • Pb 82
    • свинец
    • N 7
    • азот
    • P 15
    • фосфор
    • As 33
    • мышьяк
    • Sb 51
    • сурьма
    • Bi 83
    • висмут
    • O 8
    • кислород
    • S 16
    • сера
    • Se 34
    • селен
    • Te 52
    • теллур
    • Po 84
    • полоний
    • F 9
    • фтор
    • Cl 17
    • хлор
    • Br 35
    • бром
    • I 53
    • иод
    • At 85
    • астат
    • He 2
    • гелий
    • Ne 10
    • неон
    • Ar 18
    • аргон
    • Kr 36
    • криптон
    • Xe 54
    • ксенон
    • Rn 86
    • радон
    • Побочная подгруппа
    • Cu 29
    • медь
    • Ag 47
    • серебро
    • Au 79
    • золото
    • Zn 30
    • цинк
    • Cd 48
    • кадмий
    • Hg 80
    • ртуть
    • Sc 21
    • скандий
    • Y 39
    • иттрий
    • La* 57
    • лантан
    • Ac **89
    • актиний
    • Ti 22
    • титан
    • Zr 40
    • цирконий
    • Hf 72
    • гафний
    • Ku 104
    • курчатовий
    • V 23
    • ванадий
    • Nb 41
    • ниобий
    • Ta 73
    • тантал
    • Ns 105
    • нильсборий
    • Cr 24
    • хром
    • Mo 42
    • молибден
    • W 74
    • вольфрам
    • Mn 25
    • марганец
    • Tc 43
    • технеций
    • Re 75
    • рений
    • Fe 26
    • железо
    • Co 27
    • кобальт
    • Ni 28
    • никель
    • Ru 44
    • рутений
    • Rh 45
    • родий
    • Pd 46
    • палладий
    • Os 76
    • осмий
    • Ir 77
    • иридий
    • Pt 78
    • платина

  • Слайд 5

     

    • Лантаноиды
    • 58
    • Сe
    • Церий
    • 59
    • Pr
    • Празеодим
    • 60
    • Nd
    • Неодим
    • 61
    • Pm
    • Прометий
    • 62
    • Sm
    • Самарий
    • 63
    • Eu
    • Европий
    • 64
    • Gd
    • Гадолиний
    • 65
    • Tb
    • Тербий
    • 66
    • Dy
    • Диспрозий
    • 67
    • Ho
    • Гольмий
    • 68
    • Er
    • Эрбий
    • 69
    • Tm
    • Тулий
    • 70
    • Yb
    • Иттербий
    • 71
    • Lu
    • Лютеций
    • Актиноиды
    • 90
    • Th
    • Торий
    • 91
    • Pa
    • Протактиний
    • 92
    • UУран
    • 93
    • Np
    • Нептуний
    • 94
    • Pu
    • Плутоний
    • 95
    • Am
    • Америций
    • 96
    • Cm
    • Кюрий
    • 97
    • Bk
    • Берклий
    • 98
    • Cf
    • Калифорний
    • 99
    • Es
    • Эйнштейний
    • 100
    • Fm
    • Фермий
    • 101
    • Md
    • Менделевий
    • 102
    • No
    • Нобелий
    • 103
    • Lr
    • Лоуренсий
    • Термины «лантаноиды» и «актиноиды»
    • были предложены в 1948 году профессором ЛГУ
    • С.А.Щукаревым

  • Слайд 6

     

    • Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева
    • Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер
    • Заряд ядра
    • Относительная атомная масса Ar
    • Комплекс свойств химических элементов

  • Слайд 7

     

    • Г р у ппы
    • Периоды
    • I
    • II
    • III
    • IV
    • V
    • VI
    • VII
    • VIII
    • I
    • II
    • III
    • IV
    • V
    • VI
    • VII
    • Fr
    • Щелочные металлы
    • Галогены
    • Инертные (благородные газы)
    • F
    • В пределах одного и того же периода металлические свойства
    • уменьшаются, а неметаллические - увеличиваются, так как:
    • а) увеличиваются заряды атомных ядер;
    • б) растет число электронов на внешнем уровне;
    • в) число энергетических уровней постоянно;
    • г) радиус атома уменьшается.
    • В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметаллические уменьшаются, так как:
    • а) увеличиваются заряды атомных ядер;
    • б) число электронов на внешнем уровне постоянно;
    • в) растет число энергетических уровней;
    • г) увеличивается радиус атома.

  • Слайд 8

     

    • I
    • II
    • III
    • IV
    • V
    • VI
    • VII
    • VIII
    • II
    • III
    • Периоды
    • Группы
    • Li2O
    • BeO
    • B2O3
    • CO2
    • N2O5
    • Na2O
    • Al203
    • SiO2
    • P2O5
    • SO3
    • Cl2O7
    • +1
    • +1
    • +2
    • MgO
    • +2
    • +3
    • +3
    • +4
    • +4
    • +5
    • +5
    • +6
    • +7
    • I
    • II
    • III
    • IV
    • V
    • VI
    • VII
    • VIII
    • II
    • III
    • Периоды
    • Группы
    • CH4
    • NH3
    • H2O
    • HF
    • SiH4
    • РН3
    • H2S
    • HCl
    • -4
    • -4
    • -3
    • -3
    • -2
    • -2
    • -1
    • -1
    • Степень окисления высших оксидов возрастает от + 1 до + 7
    • Степень окисления в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1

  • Слайд 9

     

    • Изменение свойств оксидов и гидроксидов
    • I
    • II
    • III
    • IV
    • V
    • VI
    • VII
    • VIII
    • II
    • III
    • Li2O Be B2O3 CO2 N2O5
    • LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3
    • Основные
    • Амфотер Амфотерные
    • К и с л о т ны е

  • Слайд 10

     

    • Заданияыы
    • В главных подгруппах периодической системы химических элементов
    • Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило:

    1) увеличивается

    2) уменьшается

    3) не изменяется

    4) изменяется периодически

    • ОТВЕТ:1

    Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов

    2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

    проявляет:

    1) бор

    2) углерод

    3) азот

    4) кислород

    • ОТВЕТ: 4

    В периодах периодической системы химических элементов

    Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядер атомов не изменяется:

    1) масса атомов

    2) число энергетических уровней

    3) общее число электронов

    4) число электронов на внешнем энергетическом уровне

    • ОТВЕТ: 2

    В ряду элементов Na → Mg → Al → Si → Cl:

    1) неметаллические свойства ослабевают

    2) металлические свойства усиливаются

    3) металлические свойства не изменяются

    4) металлические свойства ослабевают

    • ОТВЕТ: 4

  • Слайд 11

     

    Памятник Д.И.Менделееву в Санкт-Петербурге

    • Периодическому закону не грозит разрушение, а обещаются только надстройка и развитие.

    Д.И.Менделеев

  • Слайд 12

     

    До новых встреч, друзья мои

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд