Презентация на тему "АЛЮМИНИЙ"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "АЛЮМИНИЙ" по истории. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    53
  • Слова
    история
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Слайд 1

    Тема урока:

    1 АЛЮМИНИЙ ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ http://prezentacija.biz/

  • Слайд 2

     

    Из глины я обыкновенной, И на редкость современный, Не боюсь электротока, Хозяйкам на кухне служу без срока, Бесстрашно в воздухе лечу, Мне все задачи по плечу. Конструкции лёгкие из дюрали, Не перечислить всех регалий, Горжусь своим я именем Зовусь я …

  • Слайд 3

     

    3 Алюминий

  • Слайд 4

    План урока:

    Строение атома алюминия Нахождение в природе Открытие металла и получение Физические свойства Химические свойства Применение

  • Слайд 5

     

    5 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов Периоды Ряды I II III IV VII VI V VIII 3 2 1 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Литий 3 6,941 Na Натрий 11 22,9898 К Калий 19 39,098 Mg Литий 12 24.305 Be Бериллий 4 9.012 Н Водород 1 1,008 Не Гелий 2 4,003 В Вор 5 10,811 С Углерод 6 12,011 N Азот 7 14.0067 О Кислород 8 15,999 F Фтор 9 18.998 Ne Неон 3 20.179 Ca Кальций 20 40.078 Al Алюминий 13 26.981 s d p Si Кремний 14 28,086 P Фосфор 15 30.974 S Сера 16 32,064 Cl Хлор 17 35,453 Ar Аргон 18 39.948 Kr Криптон 36 83.80 Xe Ксенон 54 131.30 Rn Радон 86 (222) Ga Галлий 31 69,72 Sc Скандий 21 44,956 Ti Титан 22 47.90 V Ванадий 23 50,942 Cr Хром 24 51,996 Mn Марганец 25 54,938 Cu Медб 29 63,546 Zn Цинк 30 65,37 Fe Железо 26 55,847 Co Кобальт 27 58.933 Ni Никель 28 58.71 Ge Германий 32 72.61 As Мышьяк 33 74.922 Se Селен 34 78.96 Br Бром 35 79,904 Rb Рубидий 37 85,47 Sr Стронций 38 87,62 Y Иттрий 39 83,906 Zr Цирконий 40 91.22 Nb Ниобий 41 92.906 Mo Молибден 42 95,94 Te Технеций 43 97.9064 Ru Рутений 44 101,07 Rh Родий 45 102.91 Pd Палладий 46 106.4 Ag Серебро 47 107.87 Cd Кадмий 48 112.41 In Индий 49 114.82 Sn Олово 50 116.71 Sb Сурьма 51 121.75 Te Теллур 52 127.60 I Йод 53 126.90 Os Осмий 76 190,2 Ir Иридий 77 192,22 Pt Платина 78 195,09 Hs Хассий 108 265,132 Mt Мейтнерий 109 266,14 Cs Цезий 55 132,91 Ba Барий 56 137.33 Fr Франций 87 223.02 Ra Радий 88 226,03 *La Лантан 57 138.905 Hf Гафний 72 178.49 Ta Тантал 73 180.95 W Вольфрам 74 183.85 Re Рений 75 186.207 Au Золото 79 196,99 Hg Ртуть 80 200,59 *Ac Актиний 89 227.03 Rf Резерфордий 104 261,11 Db Дубний 105 262.11 Sg Сиборгий 106 263.12 Bh Борий 107 262.12 Tl Таллий 81 204,37 Pb Свинец 82 207.2 Bi Висмут 83 208.98 Po Понийт 84 208.99 At Астат 85 209.99

  • Слайд 6

     

    6 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Периоды 1 2 3 4 5 6 7 Ряды 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Группы элементов I II VI V VII III IV VIII 27 +13 0 Al

  • Слайд 7

     

    7 Алюминий 7. Содержание в земной коре

  • Слайд 8

     

    8 Алюминий Нахождение в природе Бокситы – Al2O3 Глинозем – Al2O3

  • Слайд 9

    ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

    АЛЮМОСИЛИКАТЫ КОРУНД Al2O3 – прозрачные кристаллы

  • Слайд 10

     

    10 Алюминий 1. Из истории открытия Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей(KAl(SO4)2 . 12H2O). Позже в 1827 г. немецкий химик Фридрих Велер получил алюминий следующим способом: AlCl3+3K3KCl + Al t

  • Слайд 11

     

    11 Алюминий 1. Из истории открытия В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.    

  • Слайд 12

     

    В 1852г. килограмм алюминия стоил1200 долларов – дороже золота! Когда его открыли в 1825 году, он стоил в 1500 раз дороже железа. Даже 30 лет спустя на его слиток, демонстрировавшийся на Всемирной выставке в Париже смотрели как на драгоценность.

  • Слайд 13

     

    К концу XX векаалюминий стал намного дешевле , т.к. Чарльз Холл изобрел способ получения алюминия электролизом

  • Слайд 14

     

    Метод Холла позволил получать сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах. Если с 1855 до 1890 г. было произведено лишь 200 т алюминия, то за следующее десятилетие по новому методу – уже 28 тысяч тонн! Чарлз Холл разработал электролитический способ получения алюминия

  • Слайд 15

     

    Метод Чарлза Холла позволял получать сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах – началась эпоха алюминия…

  • Слайд 16

     

    16 Алюминий Al 27 +13 0 2 8 3 p = 13 e = 13 n = 14 − Краткая электронная запись: 1s 2 1s 2 2s 2 2s 2 2p 6 2p 6 3s 2 3s 2 3p 1 3p 1

  • Слайд 17

     

    17 Алюминий Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная

  • Слайд 18

     

    18 Алюминий Физические свойства Цвет – серебристо-белый t пл.= 660°C. t кип.≈2450°C. Электропроводный, теплопроводный Легкий, плотностьρ = 2,6989 г/см3 Мягкий, пластичный.

  • Слайд 19

    Алюминий покрыт тонкой, прочнойоксидной пленкой

    tпл.Al2O3 = 2050 0C tпл.Al = 660 0C

  • Слайд 20

     

    20 Алюминий Свойства атома Степень окисления + 13 Al +3

  • Слайд 21

     

    21 Алюминий Свойства атома Восстановительные Периоды Группы элементов I II III IV VII VI V VIII 3 2 1 4 5 Mg Na B Al Ga Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag Ослабление восстановительных свойств

  • Слайд 22

    Химические свойства алюминия:

    Al + простые вещества сложные вещества О2 СL2 N2 S H2O NaOH+H2O HCl Fe2O3

  • Слайд 23

     

    23 Химические свойства 2Al +3O2 Al2O3 +3Cl2 2AlCl3 +3S Al2S3

  • Слайд 24

    Химические свойства.

    С водой: 2Al + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 Почему алюминиевую посуду используют в быту?

  • Слайд 25

    Алюминий – очень активный металл.

    Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрытаоченьпрочной тонкой оксиднойплёнкой, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды.

  • Слайд 26

    Алюминий без защиты

    Лишенный оксидной пленки, алюминий активно взаимодействует с водой, а на воздухе быстро окисляется, при этом металл нагревается и обрастает белой «бородой» оксида

  • Слайд 27

    Химические свойства.

    С кислотами: соляной серной фосфорной 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2 Al + H3PO4 =не возможно

  • Слайд 28

    Al + H3PO4 AlPO4 + H2

    НО образуется нерастворимая сольAlPO4. Доступ кислоты H3PO4к алюминию невозможен. Реакция прекращается.

  • Слайд 29

    Алюминий – нетипичный металл

    2 Аl + 6 HCl = 2 AlCl3 +3 Н2↑ алюминий хлорид 2 Аl + 2NaOH + 6 Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3 H2↑ натрий алюминат

  • Слайд 30

    Химическая природа Al2O3

    Al2O3– амфотерен Al2O3+ 6 НCl = 2AlCl3+ 3 Н2О Al2O3+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

  • Слайд 31

    Почему алюминиевую кастрюлю не рекомендуется мыть с содой ?

    Раствор соды обладает щелочной реакцией, поэтому алюминий может постепенно просто растворяться, взаимодействуя со щелочью

  • Слайд 32

    Химические свойства.

    С растворами солей: хлоридом железа (III) хлоридом натрия Al + FeCl3 = AlCl3+ Fe Al + NaCl =не возможно

  • Слайд 33

    Al + NaCl  AlCl3 +Na

    Но алюминий в электрохимическом ряду напряжений металлов: K CaNaMgAlZn Fe PbH2Cu Ag Hg Pt находится правее натрия, а значит его восстановительные свойстваменьше, чем у натрия. Следовательно, алюминий не может вытеснить натрий из его солей.

  • Слайд 34

    Алюминий может покраснеть …!!!

    2Аl + 3СиSO4 = Al2(SO4)3+3 Cu Al – является восстановителем Алюминий покрылся медным налетом в растворе медного купороса

  • Слайд 35

     

    Это реакция алюминотермии Аlи в этой реакции «работает» как восстановитель 2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

  • Слайд 36

     

    36 Алюминий Получение 1825 год Х. Эрстед:AlCl3 + 3K = 3KCl + Al : Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2Al2O3 = 4Al+3O2 Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) : 2Al2O3 = 4Al+3O2

  • Слайд 37

    Применение алюминия

    37 Al

  • Слайд 38

     

    38 Алюминий Применение Электропроводность Пластичность Алюминий Нетоксичность Теплопроводность Легкость

  • Слайд 39

     

    Алюминий - крылатый металл

  • Слайд 40

    Алюминий – «крылатый металл»

    Входит в состав известных сплавов – дюралюминий, магналий, силумин, используемыхв самолетостроении Используемые свойства: легкость, прочность, коррозионная стойкость (устойчивость к воздуху и воде )

  • Слайд 41

    Алюминий и его сплавы широко применяют как конструкционный материал

  • Слайд 42

     

  • Слайд 43

     

    Конструкционные сплавы в архитектуре городов

  • Слайд 44

     

  • Слайд 45

     

    В том числе при изготовлении транспортных средств

  • Слайд 46

     

  • Слайд 47

    Алюминий в электротехнике

    Используемые свойства Высокая электропроводность Легкость При одинаковом электросопротивлении алюминиевый провод весит вдвое меньше медного

  • Слайд 48

     

  • Слайд 49

     

    Из алюминия делают линии электропередач, ёмкости, цистерны, «серебряную» краску.

  • Слайд 50

    Алюминий в быту

    Используемыесвойства: легкость,прочность,коррозионная прочность, нетоксичность

  • Слайд 51

    Термит – смесь Fe3O4 с порошком Al.

    При поджигании смеси происходит энергичная реакция с выделением большого количества теплоты, которой достаточно для полного расплавления получаемого железа. 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe Этот процесс используют для сварки стальных рельс.

  • Слайд 52

    Металл будущего

    52 Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое значение в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

  • Слайд 53

     

    53 Алюминий Вставьте пропущенные слова Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома алюминия равен +13. В ядре атома алюминия 13 протонов. В ядре атома алюминия 14 нейтронов. В атоме алюминия 13 электронов. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е. На внешнем уровне в атоме 3 электронов. Степень окисления атома в соединениях равна +3 . Простое вещество алюминий является металлом. Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд