Презентация на тему "Арены. Бензол"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Арены. Бензол

  МАОУ СОШ «Финист» №30г. Ростов-на-Дону

• 
  Слайд 2

  Майкл Фарадей

  Майкл Фарадей (1791 - 1867)Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. В 1823 г. впервые получил жидкие хлор, сероводород, оксид углерода(IV), аммиак, оксид азота(IV). В 1825 г. открыл бензол, изучил его физические и некоторые химические свойства. Положил начало исследованиям каучука. В 1833 - 1836 гг. установил количественные законы электролиза.

• 
  Слайд 3

  Фридрих Август Кекуле

  Фридрих Август Кекуле (1829 - 1896)Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы бензола. С целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино-, и карбоксипроизводные.

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5

  Образование σ-связей в молекуле бензола

  Атомы углерода в молекуле бензола находятся во втором валентном состоянии (sp2). Каждый атом углерода образует -связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащими в одной плоскости. Валентные углы между тремя -связями равны 120°.

• 
  Слайд 6

  Образование π-системы в молекуле бензола

  Каждый атом углерода имеет одну негибридную р-орбиталь. Шесть таких орбиталей располагаются перпендикулярно плоскости связей и параллельно друг другу. Все шесть р-электронов взаимодействуют между собой, образуя единое -электронное облако.

• 
  Слайд 7
  

  Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое сопряжение. Наибольшая -электронная плотность в этой сопряженной системе располагается над и под плоскостью кольца.

• 
  Слайд 8

  Словарь

  Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо

• 
  Слайд 9

  Виды ароматических углеводородов

• 
  Слайд 10

  Гомологи бензола

• 
  Слайд 11

  Номенклатура аренов

• 
  Слайд 12

  Физические свойства

  Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с неприятным запахом. Он легче воды ( =0,88 г/см3) и с ней не смешивается, но растворим в органических растворителях, и сам хорошо растворяет многие вещества. Бензол кипит при 80,1 С, при охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу. Бензол и его пары ядовиты. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.

• 
  Слайд 13

  Химические свойства

  • Реакции окисления
  • Горение
• 
  Слайд 14
  

  • Реакции окисления
  • Мягкое окисление
  • Бензол не обесцвечивает раствор перманганата калия
• 
  Слайд 15
  

  • Реакции присоединения
  • Гидрирование
• 
  Слайд 16
  

  • Реакции присоединения
  • Хлорирование
• 
  Слайд 17
  

  • Реакции замещения
  • Галогенирование
• 
  Слайд 18
  

  • Реакции замещения
  • Нитрование