Презентация на тему "Фенолы"

Презентация: Фенолы
Включить эффекты
1 из 29
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.9
15 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Фенолы" рассказывает нам о строении, получении и химических свойствах органических соединений, таких как Фенолы.

Краткое содержание

  • Фенолы
  • Классификация фенолов
  • Номенклатура
  • Строение молекулы
  • Физические свойства фенола
  • Химические свойства фенола
  • Получение фенолов
  • Применение фенола
  • Генетическая связь

Содержание

  • Презентация: Фенолы
    Слайд 1

    Фенолы

    Долов Ислам А.

  • Слайд 2

    План:

    • Фенолы
    • Классификация фенолов
    • Номенклатура
    • Строение молекулы
    • Физические свойства фенола
    • Химические свойства фенола
    • Получение фенолов
    • Применение фенола
    • Генетическая связь
  • Слайд 3
    • Фенолы – органические вещества, молекулы которых содержат радикал фенил, связанный с одной или несколькими гидроксогруппами.
  • Слайд 4

    Классификация фенолов

    • Фенолы классифицируют по атомности, т.е. по количеству гидроксильных групп.
    • Одноатомные фенолы содержат в молекуле одну гидроксильную группу (фенол)
    • Двухатомные фенолы содержат две гидроксильные группы(1,3-дигидроксибензол, мета-дигидроксибензол, резорцин)
    • Трёхатомные фенолы содержат три гидроксильные группы
  • Слайд 5

    По количеству бензольных колец фенолы бывают моноядерные и многоядерные.

  • Слайд 6

    Номенклатура

    • При составлении названия фенолов нумерация атомов углерода в бензольном ядре начинается с атома непосредственно связанного с гидроксильной группой .
    • Затем называются заместители, начиная с простейшего, с указанием номера атома углерода, при котором они находятся.
  • Слайд 7
  • Слайд 8

    Строение молекулы фенола

    Гидроксогруппа и бензольное кольцо оказывают друг на друга взаимное влияние, приводя к трансформации их химических свойств.

  • Слайд 9

    Суть влияния заключается в том, что неразделённая пара электронов кислорода гидроксогруппы вступает в сопряжение с π-электронами бензольного кольца.

  • Слайд 10

    Физические свойства фенола

    Фенол - твёрдое бесцветное кристаллическое вещество. Вследствие частичного окисления на воздухе он бывает окрашен в розовый цвет. Его температура плавления +42ºС, температура кипения +181ºС. Фенол обладает резким характерным запахом. В холодной воде он мало растворим, но уже при 70 ºС растворяется в любых отношениях.

  • Слайд 11

    Фенол ядовит! При попадании на кожу вызывает ожоги поэтому с фенолом необходимо обращаться осторожно!

  • Слайд 12

    Химические свойства фенола

    Химические свойства фенола обусловлены наличием в его молекуле гидроксильной группы бензольного ядра.

  • Слайд 13

    Химические свойства, обусловленные наличием гидроксильной группы

    • Диссоциация фенолаВлияние бензольного кольца на гидроксильную группу выражается в том, что связь атома водорода с кислородом ослабевает, и фенол способен диссоциировать в водном растворе
  • Слайд 14
    • Взаимодействие с натриемФенол, как и спирты, взаимодействует с металлическим натрием с образованием соли (фенолята натрия) и водорода
  • Слайд 15
    • Взаимодействие со щелочамиВлияние бензольного ядра обуславливает свойство, которое совсем на характерно для спиртов, фенол может взаимодействовать со щелочами, проявляя свойства слабой кислоты.
  • Слайд 16
  • Слайд 17

    Карболовая кислота в 300 раз слабее угольной. Фенол – кислота довольно слабая, более сильные кислоты вытесняют фенол из фенолятов.

  • Слайд 18

    Химические свойства, обусловленные наличием бензольного ядра

    • Отличия от ароматических углеводородов:Реакции окисления
    • Фенол окисляется кислородом воздуха, приобретая фиолетовую окраску.
  • Слайд 19
    • Реакции замещения.Галогенирование – для фенола характерны реакции замещения с галогенами. Они проходят значительно легче, чем реакции замещения бензола.
  • Слайд 20
  • Слайд 21

    Нитрование фенола

    Нитрование фенола также происходит легче, чем нитрование бензола.

  • Слайд 22

    В результате полного нитрования фенола образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) –взрывчатое вещество.

  • Слайд 23

    Реакции гидрирования

    При нагревании в присутствии никелевого катализатора фенол присоединяет три молекулы водорода. В результате чего образуется предельный циклический спирт – циклогексанол.

  • Слайд 24

    Реакции поликонденсации с альдегидами

  • Слайд 25

    Качественная реакция на фенол

  • Слайд 26
  • Слайд 27

    Получение фенола

    1. Фенол выделяют из каменноугольной смолы.
    2. Синтез фенола из бензола
  • Слайд 28

    Применение фенола

    Фенол применяют для производства фенолформальдегидных пластмасс, синтетического волокна капролактам, красителей, лекарств, взрывчатых веществ и других продуктов.

  • Слайд 29

    Генетическая связь

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке