Презентация на тему "Барий"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Барий

  Меренков Максим 11Б

• 
  Слайд 2
  

  • Барий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 56.
  • Обозначается символом Ba.
• 
  Слайд 3

  История Бария

  Барий был открыт в виде оксида BaO в 1774 г. Карлом Шееле и Юханом Ганом. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария;после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.

• 
  Слайд 4

  Нахождение

  Содержание бария в земной коре составляет 0,05 % по массе; в морской воде среднее содержание бария составляет 0,02 мг/литр. Барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и в минералах связан достаточно прочно. Основные минералы: барит (BaSO4) и витерит (BaCO3).

• 
  Слайд 5

  Физический свойства

  Мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью. Серебристо-белый металл.

  Существуют две аллотропные модификации бария: до 375 °C устойчив α- Baс кубической объемно-центрированной решеткой (параметр а = 0,501 нм), выше устойчив β- Ba.

• 
  Слайд 6

  Химические свойства

  Барий — щёлочноземельный металл. На воздухе барий быстро окисляется, образуя смесь оксид бария BaO и нитрид бария Ba3N2, а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН)2:

  Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды.

• 
  Слайд 7
  

  Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде:

  • сульфат бария BaSO4
  • сульфит бария BaSO3,
  • карбонат бария BaCO3
  • фосфат бария Ba3(PO4)2.

  Сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде.

• 
  Слайд 8

  Применение

  • антикоррозийный материал
  • оптика
  • пиротехника
  • ядерная энергетика