Презентация на тему "Предельные углеводороды"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Предельные углеводороды (Презентация по химии для учащихся 9 класса)

  Составила: учитель Тимофеева В.П.

  (МОУ Чулковская СОШ) пос.Чулково

  2010год

• 
  Слайд 2

  Определение

  • Предельные углеводороды - это органические вещества, состоящие только из углерода и водорода, соответствующие общей формуле СnН2n +2.
  • У этих веществ только простые одинарные связи между атомами углерода, которые соединяются с максимально возможным количеством числом атомов водорода. Их поэтому называют предельными или насыщенными.
• 
  Слайд 3

  Изомеры

  • Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но отличающиеся по своему строению и свойствам
  • Изомерия- это явление существования веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но отличающимся по своему строению и свойствам
• 
  Слайд 4

  Примеры изомеров

  • Для вещества с общей молекулярной формулой С4Н10 существуют 2 изомера:

  СН3-СН2-СН2-СН3 (н-бутан, t кип.=-0,50С)

  СН3-СН-СН3(изобутан, t кип.=-11,70С)

  |

  СН3

• 
  Слайд 5

  Гомологический ряд предельных углеводородов

  таблица

• 
  Слайд 6

  Таблица (продолжение)

• 
  Слайд 7

  Гомологи

  • Гомологи – вещества, расположенные в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп -СН2-
  • Гомологический ряд- ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп -СН2-
• 
  Слайд 8

  Физические свойства предельных углеводородов

  • Агрегатное состояние: первые четыре члена гомологического ряда(С1-С4) – газы, С5-С15- жидкости, С16 и более тяжелые – твердые вещества
  • Температура кипения и плавления постепенно увеличиваются с ростом молекулярной массы вещества
  • Растворимость в воде - плохая
• 
  Слайд 9

  Нахождение в природе и получение предельных углеводородов

  • Предельные углеводороды встречаются:
    • √ в природном газе (98%- метан);
    • √ в попутном нефтяном газе (С1-С6);;
    • √ в нефти (С5-С50);
    • √ в каменном угле
  • Получают их из природного сырья.
• 
  Слайд 10

  Химические свойства предельных углеводородов

  • Для предельных углеводородов характерны следующие химические реакции:
    • √ замещения (по свободно-радикальному механизму);
    • √ окисления (полное и неполное);
    • √ разложения (крекинг, дегидрирование);
    • √ изомеризации.
  • Для предельных углеводородов совсем не характерны реакции присоединения.
• 
  Слайд 11

  Реакции замещения

  • 1. Реакция хлорирования на свету

  СН4 →СН3Сl→СН2Сl2→СНСl3→ССl4

  1. СН4+Cl2 → СН3Сl(первая стадия) хлорметан
  2. СН3Сl+Cl2 → СН2Сl2(вторая стадия) дихлорметан
  3. СН2Сl2+Cl2 → СНСl3(третья стадия) трихлорметан
  4. СНСl3+Cl2 → ССl4(четвертая стадия) тетрахлорметан

  • 2. Реакция нитрования(реакция Коновалрва)

  СН4+НNO3→ СН3NO2 +H2O

• 
  Слайд 12

  Реакции окисления

  1. Полное окисление – горение

  СН4 + 2О 2→СО 2 +2Н2О +Q

  2. Неполное окисление

  СН4 + [О]→метиловый спирт, м метаналь (формальдегид), метановая (муравьиная)кислота

• 
  Слайд 13

  Реакции разложения

  1. крекинг (реакции идут при нагревании с разрывом углеродной цепи)

  15000С

  СН4→ 2С+2Н2

  С4Н10→ С2Н4+С2Н6

  2. отщепление молекулы водорода (дегидрирование)

  С2Н6→ С2Н4+Н2

• 
  Слайд 14

  Реакции изомеризации

  • В реакциях изомеризации не меняется количественный и качественный состав веществ, меняется лишь их пространственное строение

  кат.

  СН3-СН2-СН2-СН3, → СН3-СН-СН3

  !

  СН3

  н-бутан изобутан

• 
  Слайд 15

  Применение предельных углеводородов

  • Предельные углеводороды находят свое применение как:
    • √топливо (бензин, керосин, мазут и др.);
    • √ растворители ;
    • √ химическое сырье (для получения алкенов ацетилена, бутадиена и др.);
    • √сырье для синтеза ( водорода, сажи, парафина, сероуглерода и др.)