Презентация на тему "Хлороводород. Соляная кислота"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Хлороводород Соляная кислота

• 
  Слайд 2

  Хлороводород HCl

  • HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха.
  • Докажем это:
    • М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль
    • М (воздуха)= 29 г/моль
• 
  Слайд 3

  Получение HCl

  • В лаборатории:

  t

  NaCl(тв.) + H2SO4(конц)→ NaHSO4 + HCl

  • В промышленности:

  H2 + Cl2→ 2HCl

  свет

  CH4 + Cl2→ CH3Cl+ HCl

• 
  Слайд 4

  Соляная кислота HCl

  • Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы:

  HCl → H+ + Cl-

  • Растворы кислоты не имеют запаха.
• 
  Слайд 5

  Химические свойства

  • Кислотные свойства
  • А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:

  HCl + Zn →

  2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

  • Допишите:

  HCl + Al →

• 
  Слайд 6
  

  • Б. С оксидами металлов:

  HCl + CuO →

  2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

  • Допишите:

  HCl + Na2O →

• 
  Слайд 7
  

  • В. С гидроксидами металлов:

  HCl + NaOH →

  HCl + NaOH → NaCl + H2O

  • Допишите:

  HCl + Al(OH)3→

• 
  Слайд 8
  

  • Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).

  HCl + AgNO3→

  HCl + AgNO3→ AgCl + HNO3

  • Допишите:

  HCl + Na2CO3→

• 
  Слайд 9
  

  • 2. Восстановительные свойства.

  4HCl + MnO2→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O

  16HCl + 2KMnO4→ 2MnCl2 + 5Cl2 +

  + 2KCl + 8H2O

  6HCl + KClO3→ 3Cl2 + KCl + 3H2O

• 
  Слайд 10

  Работа на уроке:

  1. Решим задачу №6 на стр.145
  2. Соли соляной кислоты § 30
  3. Применение соляной кислоты § 30
  4. Фтор, бром, иод, их соединения § 31
  5. Д/З § 29 ? 4, § 30 ? 7, § 31 ? 13.

  pptcloud.ru