Презентация на тему "Концентрированная серная кислота" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Концентрированная серная кислота

  Учитель: Немухина Н.Р.

  МБОУ СОШ № 1 г. Королева

• 
  Слайд 2
  

  • «Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим».

  М. Фарадей.

• 
  Слайд 3
  

  Цель урока:изучить физические и химические свойства концентрированной серной кислоты

  Задачи:

  1. Повторить и обобщить сведения о соединениях серы (VI).
  2. Продолжить формирование ЗУН учащихся о свойствах кислот на примере серной кислоты.
  3. Продолжить совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами.
  4. Продолжить развивать навыки работы в условиях личного контроля с использованием различных форм само- и взаимоконтроля.
  5. Продолжить формирование навыков работы с опорным конспектом, учений анализировать химический текст, предвидеть результаты химических реакций.
  6. Продолжить формирование у учащихся ответственного отношения к выполнению заданий, подготовке своего рабочего места, развивать умения правильно обобщать данные и делать выводы, а также бережного относиться к имуществу школы и учебным пособиям.
• 
  Слайд 4

  Техника безопасности

  1. Перед началом работы внимательно прочитайте инструкцию по ее выполнению.
  2. Проверьте наличие на рабочем месте необходимого оборудования и реактивов.
  3. Освободите рабочее место от всех не нужных для работы предметов и материалов.
  4. Выполняйте только ту работу, которая предусмотрена заданием учителя.
  5. Не отвлекайтесь сами и не отвлекайте других от работы посторонними разговорами.
  6. Прежде чем взять реактив, внимательно посмотрите на этикетку.
  7. Химические реактивы необходимо брать в количествах, указанных в инструкции.
  8. При работе с кислотами обязательно используйте защитные очки.
  9. При попадании на руку растворов щелочей или кислот необходимо сразу же промыть поврежденный участок кожи водой.
  10. После окончания работы приведите в порядок рабочее место.
• 
  Слайд 5

  Входной контроль

  • На выполнение задания отводится 5 минут.
  • Работайте самостоятельно.
  • Если Вы верно ответили на все 8 вопросов, поставьте 8 баллов,
  • 7 вопросов – 7 баллов,
  • 6 вопросов – 6 баллов, и т.д.
• 
  Слайд 6

  Физические свойства концентрированной серной кислоты

  • H2SO4 – тяжелая маслянистая жидкость, не имеющая цвета, смешивается с водой в любых соотношениях. Растворение – процесс экзотермический.
  • H2SO4(конц.) + nH2O = H2SO4 · nH2O + Q
  • Поэтому при разбавлении H2SO4(конц.) кислоту наливают в воду, непрерывно перемешивая.
• 
  Слайд 7
  

  • H2SO4(конц.) активно поглощает воду из воздуха, отнимает ее от других веществ.
  • (C6H10O5)n = 6nC + 5nH2O
  • C12H22O11 = 12C + 11H2O
• 
  Слайд 8
  

  • Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества – сахар, бумагу, дерево, волокна и т.д.
  • Обугливание сахара можно выразить уравнением:
  • С12Н22O11+n H2SO4(конц.) =12С+ H2SO4· n11Н2О
• 
  Слайд 9

  Химические свойства серной кислоты

  • Вспомните, какие химические свойства характерны для раствора серной кислоты (см. учебник и рабочую тетрадь).
  • Самостоятельно впишите формулы в блок модуля.
  • Время выполнения задания 7-10 минут.
• 
  Слайд 10

  Химические свойства концентрированной серной кислоты

  Опыт № 1

  • Реактивы на столах: концентрированная серная кислота.
  • Приготовьте раствор H2SO4. Для этого в пробирку с водой добавьте с помощью пипетки несколько капель концентрированной серной кислоты. Потрогайте пробирку.
  • Напишите уравнение реакции.
• 
  Слайд 11
  

  Опыт № 2

  • Реактивы на столах: концентрированная серная кислота, лучинка, сахарный песок.
  • Поместите в одну пробирку с H2SO4(конц.) лучинку, в другую пробирку с кислотой насыпьте немного сахарного песка. Через минуту оцените их состояние.
  • Сделайте вывод об особенностях взаимодействия H2SO4(конц.) с органическими веществами.
  • Напишите уравнение реакции взаимодействия H2SO4(конц.) с сахаром.
• 
  Слайд 12
  

  Опыт № 3

  • Реактивы на столах: раствор серной кислоты, магниевая и медная стружки.
  • Поместите в одну пробирку с H2SO4 магниевую стружку, в другую пробирку с кислотой поместите медную стружку.
  • Что наблюдаете?
  • Сделайте вывод о взаимодействии раствора серной кислоты с металлами .
  • Составьте уравнения реакций.
• 
  Слайд 13
  

  Опыт № 4

  • Реактивы на столах: концентрированная серная кислота, медная стружка.
  • Поместите в одну пробирку с H2SO4 (конц.) медную стружку.
  • Что наблюдаете?
  • Сделайте вывод о взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами .
  • Составьте уравнение реакции.
• 
  Слайд 14
  

  Опыт № 5

  • Реактивы на столах: раствор H2SO4 , раствор Na2SO4, раствор BaCl2 .
  • Проведите качественные реакции на серную кислоту и сульфат.
  • Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
• 
  Слайд 15

  Закрепление знаний

  Ответьте на вопросы:

  1). Можно ли при попадании на кожу концентрированной серной кислоты смыть ее водой? Почему?

  2). Можно ли с помощью кусочка мела определить, в какой пробирке соляная кислота, а в какой серная? Почему?

• 
  Слайд 16

  Самостоятельная работа

  • Работа выполняется по вариантам.
  • Если Вы сидите ближе к окну, то выполняете первый вариант. Если ближе к двери – второй.
  • Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.
  • После выполнения работы проводится перекрестная самопроверка.
• 
  Слайд 17

  Домашнее задание

• 
  Слайд 18

  Рефлексия

  • Вернитесь к целям урока. Достигли ли Вы их в ходе работы?
  • Возникли ли у Вас трудности при проведении химического эксперимента?
  • Возникли ли у Вас трудности при составлении и написании уравнений реакций?
  • Как Вы считаете, можно ли использовать знания, полученные на уроке, в повседневной жизни?
  • Понравился ли Вам урок?
  • Было ли Вам удобно работать с модульными блоками?
  • При положительном ответе на вопрос поднимите желтую карточку, при отрицательном – зеленую.
• 
  Слайд 19

  Спасибо за внимание