Презентация на тему "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Обратимость химических реакций Химическое равновесие

  Выполнил:

  А. М. Галенко, учитель химии МОУ СОШ № 67 г. Волгограда

  Обратимость химических реакций.

  Химическое равновесие.

• 
  Слайд 2
  

  Цель:

  • Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия.
• 
  Слайд 3

  Какие из химических реакций являются обратимыми?

  • 1. NaOH + HCl  NaCl + H2O
  • 2. N2 + 3H2 2NH3
  • 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
  • 4. SO3 + H2O  H2SO4
  • 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
  • 6. 2SO2 + O2 2SO3
  • 7. HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O
• 
  Слайд 4
  

  Схема:

  • Н2 + J2 Н-----J HJ
  • Н-----J
  • HJ Н-----J H2+J2
  • Н-----J
• 
  Слайд 5
  

  Момент равновесия

  • t, c
  • V моль/л с
  • Vпрямая
  • Vобратная
• 
  Слайд 6

  Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

  • Влияние изменения температуры
  • Влияние изменения концентрации
  • Влияние изменения давления
• 
  Слайд 7

  Влияние изменения температуры

  • В горячую воду
  • Образуется синий цвет
  • В холодную воду

  2 пробирки крахмального клейстера

  Добавляем 2 капли J2 (C6H10O5)n + m J2 [(C6H10O5)n m J2]

  • крахмал
  • синий цвет

  • При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции.
  • При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.
• 
  Слайд 8

  Влияние изменения концентрации

  3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl

  • роданид
  • хлорид Fe (III)
  • темно-красный цвет

  + 30 мл Н2О

  + 2-3 капли FeCl3

  + 1-2 капли KNCS

  + 1-2 капли KCl

  • При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.
• 
  Слайд 9

  Влияние изменения давления

  2NO2 N2O4 + Q

  • При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции.
  • При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции.
    • Бурый газ NO2
    • Бурый газ NO2
    • Бурый газ NO2
  • При увеличении давленияравновесие смещается в сторону меньшего объема
• 
  Слайд 10

  Практическое значение

  • Производство NH3
• 
  Слайд 11
  

  • Производство H2SO4
• 
  Слайд 12
  

  • Производство HNO3
• 
  Слайд 13
  

  • 1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта.
  • 2. Открывает путь к управлению химическими реакциями.
• 
  Слайд 14
  
• 
  Слайд 15

  Домашнее задание

  • УМК О.С.Габриелян, 11 класс (базовый уровень)

  § 16, упр. 3,5,6 стр. 142-143

  • О.С Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия 11 класс (учебник для общеобразовательных учреждений)

  § 14 упр. 1,2,4 стр. 147