Презентация на тему "Кислоты"

Презентация: Кислоты
1 из 6
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
2.7
2 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Кислоты" по химии содержит исчерпывающую информацию о том, что являет собой эти вещества. В краткой и доступной форме изложена классификацию, типичные реакции кислот. Презентация содержит тест, с помощью которого вы сможете проверить и закрепить полученные знания.

Краткое содержание

  1. Классификация кислот
  2. Типичные реакции кислот
  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    6
  • Аудитория
    8 класс 9 класс
  • Слова
    химия кислоты
  • Конспект
    Отсутствует
  • Предназначение
    • Для проведения урока учителем

Содержание

  • Презентация: Кислоты
    Слайд 1

    кислоты

    Обобщение кислоты

  • Слайд 2
    • Кислоты- электролиты,при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков

    HCL H++CL-

    H2SO4 3H++PO43-

  • Слайд 3

    Классификация кислот

  • Слайд 4

    Типичные реакции кислот

    • Кислота + основание = соль + вода
      • H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 + 2H2O
      • 2H+ +2OH- = 2H2O
    • Кислота + оксид металла = соль + вода
      • CuO + 2 HCL = CuCL2 + H2O
      • CuO + 2H+ = H2O + Cu2+
    • Кислота + металл = водород + соль
      • 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
      • 2H+ + Zn0 =Zn2+ +H2
      • Условия: - в ряду напряжений металл должен стоять до водорода - в результате реакции должна получиться растворимая соль
    • Кислота + соль = новая кислота + новая соль
      • Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.
      • BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL
      • Ba2+ + SO42- = BaSO4
  • Слайд 5

    ПРОВЕРЬ СЕБЯ

    • 1.Формула кислоты это:

    а) NaOH в) CuCL2

    б) HCL г) SO3

    • 2. Лакмус в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:

    а) синий в) фиолетовый

    б) красный г) малиновый

    • 3. С раствором серной кислоты взаимодействует:

    а) оксид магния в) оксид фосфора

    б) оксид углерода г) сера

    • 4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:

    а) алюминием в) серебром

    б) железом г) цинком

    • 5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе:

    а) H+ и SiO3 в) Н+ и SO42-

    б) Cu 2+ и ОН- г) Ag+и CL-

    • 6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом:

    а) H2SO4 u SiO2в) Сu u H3PO

    б) CuO u Na2O г) НСL u NaOH

  • Слайд 6

    ОТВЕТЫ

    1. Б
    2. Б
    3. А
    4. В
    5. В
    6. Г
Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке