Презентация на тему "Характеристика неметаллов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Неметаллы

• 
  Слайд 2
  

  Агрегатные состояния неметаллов

• 
  Слайд 3
  

  Сера Йод Хлор Бром

• 
  Слайд 4
  

  3800 ˚С -272 ˚С

• 
  Слайд 5
  

  Благородные газы — VIII группа периодической системы, они инертны. Галогены и кислород, наоборот, очень химически активны. Сера, углерод и кремний, как правило, вступают в реакции при повышенных температурах.

• 
  Слайд 6
  

  Усиление электроотрицательности РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ Si Te B As H P I Se C S Br Cl N O F

• 
  Слайд 7
  

  Окислительные свойства неметаллов 2Mg + O2 = 2MgO При взаимодействии с металлами: 0 0 +2 -2 S + H2 = H2S При взаимодействии с водородом: 0 0 +1 -2 H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 С + 2F2 = CF4 При взаимодействии с неметаллами с меньшим значением электроотрицательности: 0 0 +4 -1

• 
  Слайд 8
  

  Фтор Кислород

• 
  Слайд 9
  

  Восстановительные свойства неметаллов 5O2 + 2N2 = 2N2O5 При взаимодействии кислорода с азотом образуется оксид азота (V). 0 +5 -2 0 C2H5OH + O2 = CO2 + 3H2O Горение этанола в кислороде с образованием углекислого газа и воды: -4 0 +4 -2 3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2 При взаимодействии со сложными веществами — сильными окислителями: 0 +5 -1 +4

• 
  Слайд 10
  

  Значение электроотрицательности в группе галогенов сверху-вниз уменьшается, что говорит о том, что галоген, стоящий ниже в группе, будет проявлять восстановительные свойства.

• 
  Слайд 11
  

  Сl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 2F2 + 2H2O = 4HF↑ + O2↑ Галогены вытесняют друг друга из растворов солей: Фтор для реакций в растворах не используют, так как он будет реагировать с водой: 0 -1 0 -1