Презентация на тему "Алюминий"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Алюминий

• 
  Слайд 2

  Содержание

  Положение в ПС Строение атома Нахождение в природе Формы существования Физические свойства Химические свойства простого вещества Химические свойства простого вещества Химические свойства простого вещества Химические свойства простого вещества Химические свойства простого вещества Комплексы алюминия Получение алюминия Применение

• 
  Слайд 3

  Положение в ПС

  хим. элемент III гр. ПС, ат. н. 13, ат. м. 26,98154. В природе один стабильный изотоп 27Аl

• 
  Слайд 4

  Строение атома

  1s22s2p63s2p3

• 
  Слайд 5

  Нахождение в природе

  По распространённости в Земной коре Земли занимает 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию.

• 
  Слайд 6

  Формы существования в природе

  Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями) Нефелины — KNa3[AlSiO4]4 Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3 Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O Глинозёмы (смеси каолинов с песком) Корунд (наждак) — Al2O3 Хризоберилл — BeAl2O4. Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8] Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2 Сапфир и рубин- окрашенные формы корунда

• 
  Слайд 7

  Физические свойства

  Металл серебристо-белого цвета, лёгкий Чистый алюминий- относительно мягкий металл высокая пластичность: прокатывается в тонкий лист и даже фольгу Алюминий обладает высокой  электропроводностью и теплопроводностью, 65 % от электропроводности меди обладает высокой светоотражательной способностью.

• 
  Слайд 8

  Химические свойства простого вещества

  После удаления защитной оксидной пленки Al энергично взаимодействует с водой 2Al+6H2O→2Al(OH)3 +H2 С ВОДОРОДОМ Al НЕ РЕАГИРУЕТ! Реагирует с галогенами(с Cl2и Br2- при комнатной температуре, с F2 и I2- при нагревании) Al образует галогениды Al[Ha]3

• 
  Слайд 9
  

  При высокой температурах Al реагируетс S , С, N2с образование сульфида Al2S3, карбида Al4C3и нитрида AlN-атомная решетка Al ярко горит на воздухе 4Al+O2→2Al2O3+Q Al восстанавливает из оксидов металлы и неметаллы 2Al+3SrO→Al2O3+3Sr+Q-олимпиада 4Al+3CO2→2Al2O3+3C+Q

• 
  Слайд 10
  

  Большинство кислот растворяет Al. Соляная кислота легко растворяет Al: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 разбавленная серная-с трудом 2Al+H2SO4→Al2(SO4)3+3H2 Очень разбавленная HNO3не взаимодействует с Al, разбавленная HNO3растворяет Al с образованием NO, а конц.(при нагревании)-с выделением NO2: Al+4HNO3(разб.)→Al(NO3)3+NO+2H2O Al+6HNO3(конц.)→Al(NO3)3+3NO2+3H2O

• 
  Слайд 11
  

  Концентрированная H2SO4при нагревании восстанавливается алюминием до SO2: 2Al+6H2SO4→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O Холодные концентрированные H2SO4 и HNO3пассивируют Al-оксидная пленка упрочняется

• 
  Слайд 12
  

  Растворы щелочей взаимодействуют с Al: сначала растворяется пленка Al2O3, затем Al реагирует с водой , а образовавшийся Al(OH)3 взаимодействует со щелочью: 2Al + 2NaOH + 6H2O→2Na[Al(OH)4] +3H2

• 
  Слайд 13

  Комплексы алюминия

  Тетрагидроксоалюминат взаимодействие с диоксидом углерода: 2[Al(OH)4]- + CO2 → 2Al(OH)3 + CO32- + H2O Аквакомплексы обладают кислотными свойствами, например: [Al(Н20)6]3+ → [Al(Н20)5ОН]2+ + Н +

• 
  Слайд 14

  Получение алюминия

  При получении Al2O3из нефилина его сначала спекают с известняком Me(AlSiO4)+CaCO3→CaSiO3+MeAlO2+CO2 затем растворяют алюминаты в воде(CaSiO3не растворяется в воде): MeAlO2+2H2O→Me[Al(OH)4] пропускают через раствор CO2: Me[Al(OH)4]+CO2→MeHCO3+Al(OH)3 и прокаливают Al(OH)3: 2Al(OH)3→Al2O3+3H2O

• 
  Слайд 15

  Применение

  В производстве различных конструкций В пищевой промышленности(фольга, посуда) Термитные смеси(ракетное топливо, алюмотермия) Провода Зеркала Анодная защита