Презентация на тему "Гидролиз солей"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Гидролиз солей

• 
  Слайд 2

  Понятие

  Гидролиз (от греч. hydro – вода, lysis – разложение) означает разложение вещества водой. Гидролизом соли называют обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.Вода хотя и в малой степени, но диссоциирует: H2O =  H+ + OH–

• 
  Слайд 3

  Характер среды

  Когда концентрации ионов H+ и гидроксид-ионов OH–  равны между собой, [H+] = [OH–], то среда нейтральная, если [H+] > [OH–] – среда кислая, если [Н+]

• 
  Слайд 4
  

  Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах

• 
  Слайд 5

  Cуть реакции гидролиза

  pH водного раствора соли может быть не нейтральным, а кислым или щелочным. Именно гидролиз и объясняет почему. Как научиться составлять уравнения реакции гидролиза? Общая схема проста: гидролиз идет по более слабому иону соли. Если слабый катион – значит он соединяется с гидроксид ионом воды, а оставшийся от воды протон водорода дает кислую реакцию среды.

• 
  Слайд 6
  

  Если слабый анион – то он присоединяет к себе протон водорода воды – и в растворе остается некоторое избыточное количество гидроксид-ионов воды. Значит реакция раствора будет щелочной. Если оба иона соли слабы – то реакция гидролиза идет сразу по этим двум ионам. И здесь рН среды будет зависить от констант диссоциации кислот и щелочей, которые образовали данную соль.

• 
  Слайд 7

  Оба иона сильные

  Вариант, когда оба иона сильные, мы сейчас разберем на примере гидролиза сульфата натрия. Остальные варианты протекания гидролиза смотрите ниже. Сульфат натрия образован сильной серной кислотой и сильным основанием – гидроксидом натрия. Напишем гидролиз сульфата натрия в молекулярной, а потом в ионной форме: Na2SO4+ HOH → 2Na+ + SO42- + HOH → 2Na+ + SO42- + H+ +OH-

• 
  Слайд 8
  

  В ходе реакции гидролиза, образовавшиеся вещества снова распадаются в растворе на ионы – реакция обратима. И никакого нового вещества не образовалось – все исходные ионы находятся в растворе. А это значит, что гидролиз сульфата натрия, как и других солей, образованных сильными кислотами и основаниями не протекает.

• 
  Слайд 9

  Гидролиз по аниону

  рассмотрим гидролиз карбоната натрия как еще один вариант протекания гидролиза. Карбонат натрия образован сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3 . Следовательно, гидролиз карбоната натрия будет протекать по аниону.

• 
  Слайд 10
  

  Слабый карбонат ион будет соединяться с ионом водорода: 2 Na+ + CO3 2- + HOH → HCO3 - + 2 Na+ + OH – Пишем уравнение реакции гидролиза, суть которого сводится к взаимодействию между карбонат ионом и водой: CO3 2- + HOH → HCO3 - + OH –

• 
  Слайд 11
  

  Реакция среды щелочная, обусловлена присутствием некоторого количества гидроксид-ионов. Напишем  гидролиз карбоната натрия в молекулярной форме: Na 2CO3 + HOH→ NaHCO3+ NaOH Продуктом реакции гидролиза является кислая соль – гидрокарбонат натрия.

• 
  Слайд 12
  

  А так как карбонат – ион многоосновный, значит  протекает и вторая ступень гидролиза: HCO3 - + HOH → H2CO3 +OH -  NaHCO3 + HOH → H2CO3 +NaOH  Характер среды- щелочной

• 
  Слайд 13

  Гидролиз по катиону

  А сейчас мы рассмотрим еще один вариант протекания гидролиза - гидролиз нитрата свинца. Прежде чем написать уравнение реакции гидролиза нитрата свинца, нужно узнать какой кислотой и основанием образована данная соль:азотной кислотой HNO3 и гидроксидом свинца Pb(OH)2 .

• 
  Слайд 14
  

  Азотная кислота – сильная кислота, а вот гидроксидсвинца-это слабое основание. Поэтому гидролиз идет по катиону Pb2+   (он слабее). Для начала запишем гидролиз нитрата свинца в молекулярной форме: Pb(NO3)2 + HOH → Далее те вещества, которые образовывают ионы, раскладываем и пишем уравнение в ионной форме: Pb2+  + NO32-  +  HOH →

• 
  Слайд 15
  

  Так как гидролиз идет по катиону, следовательно катион свинца Pb2+ будет притягивать гидроксогруппу OH- от молекул воды: Pb2+  + NO32-  +  HOH → PbOH+  + NO32-  + H+ Как мы видим, в растворе остаются свободные протоны. А это значит, что среда водного раствора нитрата свинца будет кислая.

• 
  Слайд 16
  

  Теперь запишем уравнение реакции гидролиза в молекулярной форме: Pb(NO3)2 +HOH → Pb(OH)NO3 + HNO3 В результате, гидролиз нитрата свинца протекает с образованием основной соли – гидроксонитрат свинца. Но так как гидроксид свинца – двуосновный, то гидролиз протекает еще и во вторую стадию: II  ступень: PbOH+  +  HOH→ PbOH+ +  H+ Pb(NO3)2 +2HOH → Pb(OH)2 + 2HNO3

• 
  Слайд 17

  Гидролиз по катиону и по аниону.

  Последний вариант протекания гидролиза –  гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием. Примером является: гидролиз сульфидов аммония, цинка, железа, алюминия..и т.д. Выберем сульфид аммония. Он образован слабой кислотой и слабым основанием, значит гидролиз будет протекать и по катиону и по аниону. Напишем уравнения гидролиза сульфида аммония в молекулярной форме:  (NH4)2S + HOH→ Разложим на ионы:  2NH4+ + S2- + HOH →

• 
  Слайд 18
  

  А теперь протон водорода будет соединяться с сульфид – анионом, а гидроксид ион – с катионом аммония: 2NH4+ + S2- + HOH → NH4OH + HS- Напишем полную реакцию гидролиза сульфидов в молекулярной форме: (NH4)2S + HOH→NH4OH + NH4HS Так как сероводород – многоосновная кислота, поэтому гидролиз сульфидов будет протекать по второй ступени: HS- + HOH → H2S + OH- NH4HS + HOH → H2S + NH4OH

• 
  Слайд 19
  

  В среднем считается реакция среды данного гидролиза нейтральной. Но чтобы быть точным, нужно рассмотреть константы диссоциации кислоты и основания(силы образующихся кислот), участвующих в образовании данной соли.