Презентация на тему "Ионные уравнения."

Содержание

• 
  Слайд 1

  Ионные уравнения.

• 
  Слайд 2
  

  Большинство хим. р-ий протекает в р-рах. Р-рыэл-тов содержат ионы ⇒р-ции в р-рахэл-тов = р-ции между ионами.

  Р-ции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких р-ций – ионными уравнениями.

• 
  Слайд 3

  .

  Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями: 1)Молекулярное 2) Полное ионно-молекулярное 3) сокращенное ионно-молекулярное

• 
  Слайд 4

  Алгоритм написания ионного уравнения:

  1) Написать молекулярное уравнение реакции: Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 2) С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества (около осадка ↓ , около газа ↑ ). 3) Составляем полное ионное уравнение: сильные электролиты расписываются в виде ионов (! Не забудьте про заряды и индексы! Индексы становятся коэффициентами !).Слабые электролиты, нерастворимые (Н) и газообразные вещества записываются в молекулярном виде: 2Na++ SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl-+ BaSO4↓

• 
  Слайд 5
  

  4) Находим одинаковые ионы в левой и правой частях и «сокращаем» их (это ионы, которые в реакции не участвуют)

  5) Выписываем формулы и знаки тех ионов, которые остались и участвовали в реакции: SO42- + Ba2+ →BaSO4↓ 2Na++ SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl-+ BaSO4↓

• 
  Слайд 6
  

  Реакции ионного обмена протекают до конца, если в результате реакции образуется вода (1), осадок(2) или газ(3).

• 
  Слайд 7

  1) Образование воды.

  Вода, как правило, образуется при реакции нейтрализации – реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочью (или нерастворимым основанием), частный случай реакции обмена. 1) 2) 3)

• 
  Слайд 8

  2) Образование осадка:

• 
  Слайд 9

  3) Образование газа:

  1) 2) 3)

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  Вариант № 1(1а,б,в, 2а)Вариант № 2 (1г,д,е, 2б)

• 
  Слайд 12

  Домашнее задание:

  § 37, № 4 (6 примеров), 5, с. 209