Презентация на тему "Модель атома бора.Постулаты бора"

Презентация: Модель атома бора.Постулаты бора
Включить эффекты
1 из 17
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
5 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать бесплатно презентацию по теме "Модель атома бора.Постулаты бора", состоящую из 17 слайдов. Размер файла 0.42 Мб. Средняя оценка: 5.0 балла из 5. Каталог презентаций, школьных уроков, студентов, а также для детей и их родителей.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    17
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Модель атома бора.Постулаты бора
    Слайд 1

    Модель атома бора.Постулаты бора

    Работу выполнила студентка института химии 2 курса 213 группы: Никитина Наталья

  • Слайд 2

    Постулаты Бора — основные допущения, сформулированные Нильсом Бором в 1913 году для объяснения закономерности линейчатого спектра атома водорода и водородоподобных ионов и квантового характера испускания и поглощения света. Бор исходил из планетарной модели атома Резерфорда

  • Слайд 3

    I постулат - постулат стационарных состояний:

    В атоме существуют стационарные квантовые состояния, не изменяющиеся с течением времени без внешнего воздействия на атом.В этих состояниях атом не излучает электромагнитных волн, хотя и движется с ускорением.Каждому стационарному состоянию атома соответствует определенная энергия атома.Стационарным состояниям соответствуют стационарные орбиты, по которым движутся электроны.

  • Слайд 4

    II ПОСТУЛАТ - ПОСТУЛАТ квантования МОМЕНТА ДВИЖЕНИЯ ЭЛЕКТРОНА НА ОРБИТЕ

    В стационарном состоянии атома электрон, двигаясь по круговой орбите, должен иметь дискретные, квантовые значения момента импульса. Квантование-придание физическим величинам в микро мире дискретного набора значений. Правило квантования Бора позволяет вычислить радиусы стационарных орбит электрона в атоме водорода и определить значения энергий. me- масса электрона, υ – скорость электрона rn – радиус стационарной круговой орбиты

  • Слайд 5

    III постулат - правило частот:

    При переходе атома из одного стационарного состояния в другое излучается или поглощается 1 фотон.а) Атом излучает 1 фотон(который несет 1 квант энергии), когда электрон переходит из состояния с большей энергией (Е k) в состояние с меньшей энергией (Е n).  Энергия излученного фотона: Частота излучения: Здесь (Ek - En) - разность энергий стационарных состояний.При Ек > Eп происходит излучение фотона.  где k и n - номера стационарных состоянии, или главные квантовые числа.

  • Слайд 6

    б) Атом поглощает 1 фотон, когда переходит из стационарного состояния с меньшей энергией (E n) в стационарное состояние с большей энергией (E k).При Ек

  • Слайд 7

    Энергетические диаграммы

    Возбужденное состояние Е4>Е3>Е2>Е1 Переход атома Энергетический уровень (стационарное состояние) Нормальное состояние атома Е1 - минимальная энергия Е1 Е2 Е3 Е4 Е,эВ

  • Слайд 8

    Модель атома водорода по Бору

    Свои постулаты Н. Бор применил для построения теории строения простейшего атома (атома водорода).Согласно этой теории Бор смог вычислить для атома водорода:- возможные радиусы орбит электрона и размеры атома- энергии стационарных состояний атома- частоты излучаемых и поглощаемых электромагнитных волн. 

  • Слайд 9

    Модель атома водорода по Бору

  • Слайд 10

    Серии излучения атома водорода

  • Слайд 11
  • Слайд 12

    Демонстрация диаграммы энергетических уровней атома некоторых элементов

  • Слайд 13

    Распределение энергетических уровней при излучении (испускании) и поглощении атомом водорода электромагнитных волн:

    При (n = 1) - основное энергетическое состояние, ему соответствует радиус орбиты электрона r = 0,5 • 10 -11 м. При (n больше 1) - возбужденные состояния.При поглощении атомом кванта энергии (фотона) атом переходит в возбужденное состояние, при этом электрон переходит на более отдаленную орбиту и его связь с ядром слабеет.

  • Слайд 14

    Применение теории Бора и её экспериментальные обоснования

    Объясняет строение атома водорода и водородоподобных атомов Существование спектральных серий: Лаймана, Бальмара, Пашина, Брекета, и Пфунда Опыты Франка и Герца

  • Слайд 15

    Опыты Франка - Герца

    Рис. 1. Схема опыта Франка — Герца. В сосуде Л находятся пары ртути при давлении 1 мм. рт. ст. К — накаливаемый катод, С1 и С2 — ускоряющая и замедляющая сетки, А — анод. Ток регистрируется гальванометром Г. Рис. 2. Зависимость силы тока от величины ускоряющего потенциала I(V) в опыте Франка — Герца

  • Слайд 16

    Недостатки теории Бора

    Является половинчатой (были использованы законы классической механики и квантовые постулаты) Постулаты Бора являются следствием квантовой механики и электродинамики Правило квантования Бора применяется не всегда Электроны не имеют определенных орбит, как в теории Бора

  • Слайд 17

    Использованные источники:

    1. www.myshared.ru/slide/136618 2. http://pptcloud.ru/shkola/fizika/library/prezentaciya-uroka-postulaty-bora-0 3. http://class-fizika.narod.ru/at2.htm 4. http://www.uchportal.ru/load/40-1-0-6937 5. http://www.physics.ru/courses/op25part2/content/chapter6/section/paragraph2/theory.html 6. http://av-physics.narod.ru/atom/quantum-postulates.htm

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке