Презентация на тему "Характеристика щелочных металлов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ общая характеристика Презентация к уроку химии, 9 классМОУ СОШ № 104 г. Челябинскастудентки 5 курса Шабаевой Е.В.2009 5klass.net

• 
  Слайд 2

  ПЛАН УРОКА

  Строение атомов элементов главной подгруппы I группы. Щелочные металлы – простые вещества. Химические свойства щелочных металлов. Соединения щелочных металлов. Природные соединения и применение щелочных металлов и их соединений. История открытия

• 
  Слайд 3
  

  «Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Периодической системы Д. И. Менделеева».

• 
  Слайд 4

  Закономерности в строении атомов щелочных металлов:

  - Сходство внешнего электронного слоя. Увеличение числа электронных слоев в атоме. - Радиусы атомов увеличиваются от Li к Cs, следовательно увеличиваются и восстановительные свойства металлов от Li к Cs. Последовательноеизменение атомных радиусов.

• 
  Слайд 5
  

  ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА Простые Металлы Металлическая М0 – 1 е → М+1 Металлическая Серебристо-белые, мягкие, металлический блеск, плотность возрастает от Li к Cs , температура плавления от Li к Cs уменьшается + Cl 2 → хлориды + H 2 → гидриды + S → сульфиды Li + O 2→ оксид Na, K + O 2 → пероксид + H2O → щелочь + Н 2

• 
  Слайд 6

  Соединения щелочных металлов

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  

  ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ (РАБОТА В ГРУППАХ) . Заполните таблицу. Отметьте в таблице области применения указанных в ней соединений. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одной из областей применения поваренной соли:

• 
  Слайд 9

  Литий (Lithium)3Li

  Литий – самый лёгкий серебристо – белый металл. Открыт в 1817 году шведским химиком А.Арфведсоном при анализе минерала петалита LiAl[Si4O10] С греческого «литеос» - означает «камень».

• 
  Слайд 10

  Натрий (Natrium)11Na

  Натрий – мягкий, серебристо – белый металл. В чистом виде получен при электролизе едкого натра английским химиком и физиком Гемфри Дэви в 1807 году и назван им « содием». В 1809 г. Л.В.Гильбер предложил название «натроний» (от арабского «натрун» – природная сода). В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний» на «натрий».

• 
  Слайд 11

  Калий(Kalium) 19K

  Калий – серебристо-белый, очень мягкий и легкоплавкий металл. Получен при электролизе едкого кали в 1807г. английским химиком и физиком Гемфри Деви и назван им потассием. В 1809 г. Л.В.Гильберт предложил название « калий» (от арабского «аль-кали» - поташ).

• 
  Слайд 12

  Рубидий(Rubidium) 37Rb

  Рубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый металл. Открыт в 1861 году по двум неизвестным ранее тёмно-красным линиям в спектре немецкими учёными Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом. Цвет этих линий определил название: в переводе с латыни «рубидос»- -«тёмно-красный». «

• 
  Слайд 13

  Цезий (Caesium) 55Cs

  Блестящая поверхность цезия имеет бледно-золотистый цвет. В 1860 году немецкие учёные Р. Бунзен и Г. Кирхгоф по синим линиям в спектре обнаружили в воде, взятой из минеральных источников Баварии, новый химический элемент. Название элемента: по латыни «цезиус»- «небесно-голубой».

• 
  Слайд 14

  Франций(Franium) 87Fr

  Возможность существования и основные свойства элемента №87 были предсказаны Д.И.Менделеевым. В 1871 году в статье «Естественная система элементов и применение её к указанию свойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятом ряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I, II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O, второй- RO, третий- R2O3, первый из них будет сходен с цезием, второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно, характером самых энергичных оснований». Исходя из местоположения экацезия в периодической системе, следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной температуре, так как цезий плавиться при 280 С.

• 
  Слайд 15

  Проверь себя(работа с таблицей Д.И. Менделеева)

  Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: а) заряд ядра: Li * Rb, Na * Al, Ca * К; б) число электронных слоев: Li * Rb, Na * Al, Ca * К; в) число электронов на внешнем уровне: Li * Rb, Na * Al, Ca * К; г) радиус атома: Li * Rb, Na * Al, Ca * K; д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al, Ca * K.

• 
  Слайд 16

  Проверь себя

  1. Составьте уравнения реакций с кислородом:а) лития ________________ ; б) натрия _______________ Расставьте степени окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакций. Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общимиформулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса. а) М+ Н 2 _____________ в) М+ С12 ___________________ Пример: ___________________ Пример: _________________________ б) М+ S ____________ г) М+ N2 ____________________________ Пример:_______________________________ Пример:___________________________

• 
  Слайд 17

  Домашнее задание

  § 11 Упр. 1 (письменно)