Презентация на тему "Примеры гидролиза"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

  Юрмазова Татьяна Александровна pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Основные понятия

  При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и ОН–с присоединением одного из них к иону соли и освобождением другого. При этом изменяется рН раствора.

• 
  Слайд 3
  

  Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз.

• 
  Слайд 4
  

  Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли – катион или анион или оба вместе – способны образовывать с ионами воды слабодиссоциирующие соединения.

• 
  Слайд 5

  Гидролизу подвергаются:

  Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2–и др.

• 
  Слайд 6

  ПРИМЕР

  FeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3++ Н+ОН–→ Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН

• 
  Слайд 7

  ПРИМЕР:

  Na2CO3 + H2O → NaHCO3+ NaОН CO32- + Н+ОН–→ HCO3– + ОН– среда щелочная рН>7

• 
  Слайд 8

  Гидролизу НЕ подвергаются:

  Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др.

• 
  Слайд 9

  ПРИМЕР:

  Na2SO4 + H2O → не идет

• 
  Слайд 10

  Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:

  Протекает: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Не протекает: Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

• 
  Слайд 11

  Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты

  Проходит по катиону, при этом может образоваться слабое основание или основная соль. рН раствора уменьшится. AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl Al3++ Н+ОН–→ Al(OH)2+ + H+ Cl- + H2O → не идет среда кислая рН

• 
  Слайд 12

  Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания

  Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или кислая соль. рН раствора увеличится. NaSO3 + H2O → NaHSO3+ NaОН SO32– + Н+ОН–→ HSO3– + ОН– среда щелочная рН>7

• 
  Слайд 13

  Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания

  Обычно проходит нацело с образованием слабой кислоты и слабого основания; рН раствора при этом незначительно отличается от 7 и определяется относительной силой кислоты и основания: Al2(SO3)3 + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2SO3 H2SO3 → H2O + SO2↑

• 
  Слайд 14
  

  Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона образуетсяН+: Al3++ Н+ОН–→ Al(OH)2+ + H+ при гидролизе анионаОН–: SO32– + Н+ОН–→ HSO3– + ОН– далее происходит образование из нихН2О(с выделением энергии), что и смещает равновесие гидролиза вправо.

• 
  Слайд 15

  Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

  Na2SO4 + H2O → не идет

• 
  Слайд 16

  ПРЕДОТВРАЩЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

  Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Эта задача решается как обычная задача смещения равновесия: необходимо добавлять в раствор: - сильную кислоту (при гидролизе по катиону) - щелочь (гидролиз по аниону).

• 
  Слайд 17

  Количественные характеристики гидролиза

  Степень гидролизаг (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза -Кг.

• 
  Слайд 18

  Константа гидролиза

  Константу гидролиза можно выразить через: КW- ионное произведение воды Кд- константа диссоциации слабой кислоты (Кд.к) основания(Кд.осн)

• 
  Слайд 19
  

  Кw= [H+].[OH–] = 10–14

• 
  Слайд 20

  Пример: Гидролиз аниона

  А + Н2О→НА + ОН

• 
  Слайд 21

  Пример: Гидролиз катиона

  M+ + Н2О→MOH + Н+

• 
  Слайд 22

  Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты

• 
  Слайд 23

  Степень гидролиза

  Между Кг и г существует такая же связь, как между Кд и д :

• 
  Слайд 24

  ПРИМЕР:

  При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 выпадает осадок и выделяется газ. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящих процессов.

• 
  Слайд 25
  

  Добавлением каких из приведенных веществ можно уменьшить гидролиз соли Na2CO3 а) НСl, б) NaOH в) Na2S

• 
  Слайд 26
  

  Определить г, Кг и рН 0,01 Н раствора Na(CH3COO), если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8105 .

• 
  Слайд 27
  

  Указать, не производя вычислений, какая из двух солей Na2SO3 или Na2CO3 сильнее гидролизуется?

• 
  Слайд 28
  

  Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Определить рН раствора.