Презентация на тему "Углекислый газ"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Урок № 11 Углекислый газ

  Цель урока: Систематизировать знания о физических свойствах углекислого газа. Повторить понятия «простое» и «сложное» вещества, «оксиды». Познакомиться со способами получения углекислого газа. Получить углекислый газ разложением карбоната и доказать наличие углекислого газа в сосуде.

• 
  Слайд 2
  

  Молекулярная формула углекислого газа СО2 . Проанализируйте молекулярную формулу этого вещества и ответьте на вопросы: 1. Какой качественный и количественный состав молекулы углекислого газа: 2. Углекислый газ - это простое или сложное вещество? 3. К каким веществам его можно отнести? (проанализируйте качественный и количественный состав молекулы) Молекула углекислого газа состоит из 1 атома углерода С и двух атомов кислорода О сложное к оксидам, т.к. состоит из двух элементов, один из которых - кислород

• 
  Слайд 3
  

  Углекислый газ – это …(агрегатное состояние), цвет … , вкус … и запах … , (плохо/хорошо) … растворим в воде. Раствор углекислого газа в воде называют угольной кислотой. Именно ее вы пьете под названием «газированная вода», именно углекислый газ используют для газирования воды. газ нет нет нет хорошо

• 
  Слайд 4
  

  Углекислый газ можно сделать жидким. Как? Твердый углекислый газ называют «сухой лед» - это твердое вещество, напоминающее снег. При обычной температуре он переходит в газообразное состояние, минуя жидкое. Это явление называется «возгонка». Важное химическое свойство углекислого газа, в отличие от кислорода , он . . . не поддерживает горение

• 
  Слайд 5
  

  Получение углекислого газа СО2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O горение метана C + O2 CO2 горение угля (углерода) взаимодействие известняка с кислотой CaCO3 + 2HCl CO2 + CaCl2 разложение известняка при нагревании взаимодействие соды с кислотой NaHCO3 +HCl СO2 +H2O + NaCl разложение малахита при нагревании Cu2CO3(OH)2 2CuO+2CO2 +H2O

• 
  Слайд 6
  

  Получение углекислого газа.Углекислый газ можно получить различными способами:1. Рассмотрите возможные способы получения углекислого газа.2. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите простые и сложные вещества.

  H2O 2CuO C O2 CO2 2 2 O2 СН4;H2O; СО2 все вещества сложные все вещества сложные все вещества сложные все вещества сложные нет нет нет нет 2

• 
  Слайд 7
  

  ОБНАРУЖЕНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА Как можно определить, что выделяющийся газ – углекислый газ, если у него нет ни запаха, ни цвета, ни вкуса? Какое важное свойство углекислого газа (о котором говорилось ранее) вам известно? Если тлеющую лучинку опустить в углекислый газ, то она … Какая лучинка называется тлеющей? Углекислый газ не поддерживает горение потухнет

• 
  Слайд 8
  

  Лабораторный опыт «Получение углекислого газа и обнаружение его в сосуде»

  Повторить приемы обращения со спиртовкой, правила обращения с лабораторным оборудованием (лабораторной посудой). Получить углекислый газ можно взаимодействием мела, мрамора, питьевой соды с кислотами. Обнаружить присутствие углекислого газа в сосуде можно с помощью: А) Тлеющей лучинки, горящей свечки. Если при опускании в сосуд тлеющая, лучинка (горящая свеча) гаснет, следовательно, в сосуде присутствует углекислый газ.

• 
  Слайд 9
  

  Б) С помощью ИЗВЕСТКОВОЙ воды. Из курса природоведения вспомните, что происходит с известковой водой, если через нее пропустить углекислый газ? она мутнеет

• 
  Слайд 10

  План выполнения работы:

  1) Насыпьте в химический стакан мел, мрамор или питьевую соду. 2) Зажгите спиртовку 3) Приготовите тлеющую лучинку 4) Добавьте в химический стакан раствор кислоты. 5) Опустите в стакан над раствором тлеющую лучинку.

• 
  Слайд 11
  

  По разрешению учителя начните выполнять работу. Отчет о ней оформите в вашей тетради в виде таблицы. Сделайте пояснительные надписи к рисунку.

• 
  Слайд 12

  Вывод:

  Углекислый газ можно получить … Определить наличие углекислого газа в сосуде можно с помощью … или … Взаимодействием мела, мрамора, питьевой соды с кислотой тлеющей лучинки, которая в углекислом газе тухнет по помутнению известковой воды.