Презентация на тему ""Гидролиз органических и неорганических соединени""

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Гидролиз органических и неорганических соединений . Учитель химии Бимской СОШ ТоюшеваЭльвера Петровна Разработка урока химии в 11 классе по теме:

• 
  Слайд 2

  Цель урока:

  повторить гидролиз солей, закрепить полученные знания, отработать навыки составления уравнений реакции гидролиза, предсказывать продукты гидролиза, условия смещения реакции гидролиза.

• 
  Слайд 3

  Оборудование и реактивы:

  соли, образованные разными по силе кислотами и основаниями –сульфаты, хлориды, нитраты, карбонаты, ацетаты, феноляты, алкоголяты, индикаторная бумага, вода, пробирки.

• 
  Слайд 4
  

  что же это за реакция – гидролиз? Гидролиз от греческоголизис – разложение, гидро-вода

  Гидролиз – это взаимодействие ионов соли с ионами водорода Н+ или гидроксид ионами ОН- молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит.

• 
  Слайд 5

  отличие реакции гидролиза от реакции нейтрализации

  Гидролиз – это реакция, обратная реакции нейтрализации, в которой теплота поглощается и изменяется рН среды.   Гидролизу подвергаются как неорганические соли так и органические.  

• 
  Слайд 6

  Как долго протекает процесс гидролиза

  Процесс гидролиза протекает до тех пор, пока не установится равновесие между ионами соли, водой и продуктами гидролиза Не следует путать гидролиз с гидратацией, где ионы соли реагируют с молекулами воды.

• 
  Слайд 7

  Пример (ЗаданиеКИМа):

  К реакции гидролиза не относится: 1) СНзСООNа + H2 O 2) K2SiO3 + H2O 3) Na2O + H2O 4) AI4C3 + H2O

• 
  Слайд 8
  

  Чтобы точно определить продукты гидролиза, мы должны знать силу кислот и оснований

  Сильные - HNO3, H2SO4, H2SeO4HCIO3, НСlO4, HBr,НI, HCl, HMnO4 , HIO3, HBrO3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Слабые: H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3BO3, H2SiO3, HF, NH4OH, вода, HBrO, HCIO, HCN, H2S, HCIO2, Zn (OH)2, AI (OH)3, Fe(OH)3

• 
  Слайд 9

  Пример (Задание КИМа):

  данные органические вещества расположить в порядке усиления кислотных свойств: С2H5OH-этиловый спирт, C6Н5ОН-фенол, СН3СООН-уксусная кислота, СН3-СН2- СООН - пропионовая кислота, глицерин, этиленгликоль, CH2CI – COOH –хлоруксусная кислота, вода и сравнить с соляной кислотой НСl, объяснить причину усиления кислотных свойств. (Чем слабее кислота, тем сильнее гидролиз).

• 
  Слайд 10

  выделяют 4 типа солей в зависимости от силы кислоты и основания.

  соли, образованные: сильным основанием и слабой кислотой подвергаются частичному гидролизу слабым основанием и сильной кислотой подвергаются частичному гидролизу слабым основанием и слабой кислотой подвергаются полному необратимому гидролизу сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.  

• 
  Слайд 11

  алгоритм составления уравнения реакции гидролиза

  1)Анализ состава соли, с целью определения силы основания и силы кислоты. 2)С ионом слабого электролита написать уравнение взаимодействия с составными частями одной молекулы воды ( т.е. краткое ионно-молекулярное уравнение) 3)Написать полное ионно- молекулярное уравнение.  

• 
  Слайд 12

  написать реакцию гидролиза, пользуясь алгоритмом

  определить, каким основанием и какой кислотой (по силе) образована соль, с ионом слабого электролита записать реакцию. 1)KNO3 2)Na2CO3 3)AICI3 4)ZnSO3

• 
  Слайд 13
  

  1) KNO3 + H2O K+ +NO3- + H+ +OH- гидролиза нет, оба электролита сильные. 2) Na2CO3 + H2O NaOH + Na2HCO3 - рН > 7 частичный гидролиз 3) AICI3 + H2O AIOHCI2+ HCI - рН

• 
  Слайд 14
  

  Факторы, влияющие на усиление гидролиза 1) понижение температуры 2) повышение температуры 3) разбавление 4) увеличение концентрации исходных веществ, продуктов, 5) добавление спирта 6) добавление кислоты H2SO4 (H+)  

• 
  Слайд 15

  Выводы:

  Усилить гидролиз можно, если: Разбавить раствор и нагреть. т.е. > t0 в случае образования соли добавить кислоту, а в случае кислоты – щелочь.   Уменьшить гидролиз, т. е. сместить в сторону реакции нейтрализации можно, если: понизить температуру, увеличить концентрацию раствора добавлением соли. добавить к раствору один из продуктов гидролиза.

• 
  Слайд 16
  

  Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

• 
  Слайд 17

  Изменение цвета индикаторов в различных растворах солей

• 
  Слайд 18

  Уравнения гидролиза АlСl3

  АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Н2O ↔ Н+ + ОН– Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

• 
  Слайд 19

  Уравнения гидролиза Na2CO3

  Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– СO32– + Н2O ↔НСO3– + ОН– Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

• 
  Слайд 20

  Уравнения гидролиза NaCl

  NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

• 
  Слайд 21
  

  Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым. Такими солями являются: Al2S3, (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3 В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑. Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения: Mg3N2, CaC2, Р2S5 Необратимый гидролиз Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно

• 
  Слайд 22

  Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:

  1 вариант2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II)б) сульфата калия б) сульфита натрияв) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

• 
  Слайд 23

  Пример с органическими соединениями

  Способность солей подвергаться гидролизу увеличивается в ряду a) C2H5ONa, CH3COONa, C6H5ONa б) CH3 COONa, C2H5ONa, C6H5ONa в) C6H5ONa , C2H5ONa, CH3COONa г) CH3COO-Na, C6H5O-Na , C2H5O-Na - слабая кислота слабее еще слабее уксусная фенол этанол

• 
  Слайд 24

  Домашнее задание:

  1.Творческое задание: составить задания части А и части В по теме «Гидролиз» 2.Повторить: гидролиз белков, нуклеиновых кислот, углеводов, жиров(щелочной, водный, кислотный, ферментативный), эфиров(в кислой среде,щелочной).

• 
  Слайд 25
  

  Спасибо за внимание