Презентация на тему "Металлы первой группы и их биологическая роль"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Металлы первой группы и их биологическая роль

  Подготовила учитель:

  Каримова Гульбану Кабкеновна

  Казахстан. Жамбылская область.

  С. Кордай. СШ № 47.

• 
  Слайд 2

  Общая характеристика

  Название «щелочные» было дано из-за способности этих металлов образовывать щелочи при растворении их в воде. Атомы этих металлов имеют всего один электрон на внешнем энергетическом уровне, и они с лёгкостью его отдают. Поэтому являются яркими представителями металлов, и обладают ярко выраженными восстановительными свойствами.

• 
  Слайд 3

  Строение атома

• 
  Слайд 4

  Содержание в природе

  • Li2O Al2O3 4SiO2 - сподумен
  • NaCl- каменная соль
  • Na2SO4 10H2O - глауберова соль (мирабилит)
  • NaNO3 - чилийская селитра
  • KClNaCl - сильвинит
  • KCl MgCl2 6H2O - карналлит
  • K2O Al2O3 6SiO2 - полевой шпат (ортоклаз)
  • Рубидий и цезий – редкие элементы.
  • Франций – радиоактивный элемент
• 
  Слайд 5

  Физические свойства

  Серебристо-белого цвета, очень мягкие, легко режутся ножом.

• 
  Слайд 6

  Качественное обнаружение

  Катионы щелочных металлов окрашивают пламя газовой горелки в разные цвета.

• 
  Слайд 7

  Химические свойства щелочных металлов

  • Кристаллы их солей и бинарных соединений- ионные;
  • В свободном виде проявляют высокую восстановительную активность;
  • Их оксиды и гидроксиды имеют сильнощелочной характер;
  • Получение щелочных металлов возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидроксидов.
• 
  Слайд 8

  Взаимодействие с простыми веществами

  При сгорании на воздухе ЩМe образуют соединения с увеличивающимся содержанием кислорода от Li к Cs.

  • 4Li + O2 = 2Li2O
  • 2Na + O2 = Na2O2
  • K + O2 = KO2
  • Rb + O2 = RO2
  • Cs + O2 = CsO2
• 
  Слайд 9

  Оксиды, гидроксиды

  На холоде все щелочные металлы образуют оксиды М2О, которые являются типичными основными оксидами и при взаимодействии с водой образуют щелочи.

  • М2О + Н2О = 2МОН
• 
  Слайд 10

  Пероксиды и надпероксиды

  Пероксиды и надпероксиды являются очень сильными окислителями за счет избыточного кислорода.

  • Na2O2 + CO = Na2CO3
  • NA2O2 + 2H2SO4 + 2NaI= I2 + 2H2O + 2Na2SO4
  • 2KO2 + S = K2SO4
  • 2KO2 + 2NH3 = 2KOH+ N2 + 2H2O
• 
  Слайд 11

  Бинарные соединения

  Щелочные металлы образуют бинарные соединения- нитриды M3N, карбиды М2С2 и гидриды МН. Все они энергично разлагаются водой:

  • Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
  • Na2C2 + 2H2O = 2NaOH + C2H2
  • KH +H2O + KOH + H2
• 
  Слайд 12

  Биологическая роль

  Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Nа+ — главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ — основной внутриклеточный ион. Они выполняют разные функции в организме, но предпочитают «работать» вместе. Соотношение концентраций этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений.

  Самая значительная способность калия — поддерживать работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме очень сказывается на здоровье человека. Калий необходим для всех растений, при его недостатке снижается интенсивность фотосинтеза растений.

• 
  Слайд 13

  Применение

  • Натрий применяется в органическом синтезе. Служит теплоносителем в ядерных реакторах вместе с калием.
  • Газообразный Na – наполнитель желтосветных ламп наружного освещения. Калий- в производстве жидких мыл, стекольном производстве.
  • Неорганические соли лития применяют в пиротехнике, химической, фармацевтической, текстильной промышленности, а также в медицине для лечения психических расстройств.
  • Рубидий и его соединения применяют в производстве катодов для фотоэлементов, в качестве добавок в газовую среду неоновых и аргоновых светильников.
  • Цезий и его соединения применяют в радиотехнике, приборостроении, в производстве аккумуляторов.
• 
  Слайд 14

  Спасибо за внимание!