Презентация на тему "Щелочные металлы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Независимое расследование по теме: Щелочные металлы

• 
  Слайд 2

  Цель урока:

  • Дать общую характеристику щелочным металлам.
  • Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства.
  • Узнать о важнейших соединениях металлов и их тривиальных названиях.
  • Определить области применения этих соединений.
• 
  Слайд 3

  Ребус

• 
  Слайд 4

  Щелочные металлы

  Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов

• 
  Слайд 5

  История открытия металлов

  • В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали» - щелочь.
  • В 1817г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий. «Литос» - камень.
  • В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой».
  • В 1939г. во Франции М. Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции.
• 
  Слайд 6

  Нахождение в природе

  Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений. Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко.

  • Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
  • Карбонат калия-поташ.
  • Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия
• 
  Слайд 7

  Биологическая роль Na и К

  • Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление.
  • K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц. Большое количество калия содержится в кураге, сое, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

• 
  Слайд 8

  Физические свойства

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10

  Характеристика металлов как химических элементов

• 
  Слайд 11

  Изменение свойств в группе

  В ряду щелочных металлов Fr, Cs, Rb, K, Na, Li:

  • Радиус атома увеличивается
  • Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны)
  • Уменьшается прочность химической связи металл – металл
  • Уменьшается температура плавления, температура кипения

• 
  Слайд 12

  Химические свойства

  Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами:

  • 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид)
  • 2Na + H2 = 2NaH
  • 2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид)
  • 2Ме0+ S0 = Mе+12S (сульфид)

  С кислородом натрий образует пероксиды:

  • 2Ме0+О20=Ме+12О2-1 (пероксид
  • 2Na + O2 = Na2O2
• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14
  

  Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:

  • 2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2
  • 2Na +2Н2О = 2NaOH + H2

  Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт

  Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16

  Окраска пламени ионами щелочных металлов

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18

  Самые распространенные соединения металлов и их применение

  • NaOH – едкий натр, каустическая сода.
  • KOH - едкое кали.
  • Na2CO310H2O –кристаллическая сода.
  • NaHCO3 – пищевая сода.
  • K2CO3 -поташ.
  • Na2SO410H2O – глауберова соль.

  Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.

• 
  Слайд 19

  Применение поваренной соли

  • Гидроксид натрия
  • Соляная кислота
  • Производство мыла
  • Пищевая промышленность
• 
  Слайд 20

  Контрольный тест

  1.К группе щелочных металлов относятся:

  • а) Li, Na, K, Cu, Pb, Ag б) Li,Na,K, Rb,Cs,Fr
  • в) Li, Be, B, C, N, O г) Li, Na, Be, Mg, K, Ca

  2.Строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов отражает электроннаяформула:

  • а) ns1б) ns 2
  • в) ns1np6г) np1

  3. Для щелочных металлов характерны свойства:

  • а) окислителей
  • б) восстановителей и окислителей
  • в) окислителей и восстановителей
  • г)восстановителей

  4. Щелочные металлы взаимодействуют со всеми веществами группы

  • а) HCl, H2O, H2, SO3, O2
  • б) O2, N2, S, H2O, Cu
  • в) O2, H2, S, H2O
  • г) KOH, H2, O2, H2O

  5. Активность атомов щелочных металлов увеличивается в ряду:

  • а) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
  • б) Fr, Cs, Rb, K, Na, Li
  • в) Na, Li, Rb, K, Fr, Cs
  • г) K, Na, Li, Rb, Cs, Fr
• 
  Слайд 21

  Ключ к проверке тестов

  1б 2а 3г 4в 5а

• 
  Слайд 22

  Домашнее задание

  Повторить § 39, придумать загадки о металлах, упр. 1-5,11-на «5».