Презентация на тему "Метанол" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Метанол

  Выполнила: Абикенова Камиля, 11 «Б» класс

• 
  Слайд 2
  

  Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость.

  Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.

• 
  Слайд 3
  

  • С воздухом в объёмных концентрациях 6,72—36,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 15,6 °C).
  • Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей
• 
  Слайд 4

  История

  Метанол был впервые обнаружен Боулем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.

• 
  Слайд 5

  Получение

  Известно несколько способов получения метанола: сухая перегонка древесины и лигнина, термическое разложение солей муравьиной кислоты, синтез из метана через метилхлорид с последующим омылением, неполное окисление метана и получение из синтез-газа.

• 
  Слайд 6
  

  Современный промышленный метод получения — каталитический синтез из оксида углерода(II) (CO) и водорода (2H2) при следующих условиях:

  • температура — 250 °C,
  • давление — 7МПа (= 70 атм = 70 Бар = 71,38 кгс/см²),
  • катализатор — смесь ZnO (оксид цинка) и CuO (оксид меди(II)):
• 
  Слайд 7

  Применение

  В органической химии метанол используется в качестве растворителя.

  Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида, формалина, уксусной кислоты и ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.

• 
  Слайд 8
  

  Благодаря высокому октановому числу, что позволяет увеличить степень сжатия до 16 и большей на 20 % энергетической мощностью заряда на основе метанола и воздуха, метанол используется для заправки гоночных мотоциклов и автомобилей. Метанол горит в воздушной среде, и при его окислении образуется двуокись углерода и вода:

• 
  Слайд 9

  Физические свойства

  • Температура кипения 64,7°.
  • Теплота горения равна 170,6,
  • Теплота образования 61,4 (Штоман, Клебер и Лангбейн).
• 
  Слайд 10

  Химические свойства

  • Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем.
  • Подобно этиловому спирту — сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт.
• 
  Слайд 11
  

  Безводный метанол, растворяя небольшое количество медного купороса, приобретает голубовато-зеленое окрашивание, поэтому безводным медным купоросом нельзя пользоваться для открытия следов воды в метаноле; но он не растворяет CuSO4.7H2O (Клепль).

• 
  Слайд 12
  

  Метанол (в отличие от этанола) с водой не образует азеотропной смеси, в результате чего смеси вода-метанол могут быть разделены ректификационной перегонкой.

• 
  Слайд 13