Презентация на тему "Магний"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Магний

• 
  Слайд 2

  Общая характеристика магния

  • В природе магний встречается в виде трех стабильных изотопов: 24Mg(78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Искусственно были получены изотопы с массами 23, 27 и 28.
  • В периодической системе элементов магний располагается в главной подгруппе II группы; его порядковый номер – 12, атомный вес 24,312.Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s2p63s2;
• 
  Слайд 3

  Природные соединения

  Магний – по распространенности занимает VI место . Содержание в земной коре составляет 2,1%. Встречается только в виде соединений. магнезит MgCO3 и доломит MgCO3(CaCO3),карналлита MgCl2*KCl*6H2O ,оливин [(Mg, Fe)2SiO4] форстерит (Mg2SiO4бруцит Mg(OH)2, кизерит MgSO4, эпсонитMgSO4*7H2O, каинит MgSO4*KCl*3H2O. На поверхности Земли магний легко образует водные силикаты (тальк, асбест и др.), примером которых может служить серпентин 3MgO*2SiO2*2H2O. Из известных науке 1500 минералов около200 (более 13%) содержат магний.

• 
  Слайд 4

  Получение

  Металлический магний был впервые получен в 1828 г. А. Бюсси. Основной способ получения магния – электролиз расплавленного карналлита или MgCl2.

  MgCl2 =Mg(на катоде)+Cl2(на аноде)

• 
  Слайд 5

  Физические свойства

  Магний – серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и пластичный , хороший проводник тепла и электричества. На воздухе он покрывается тонкой оксидной пленкой, придающей ему матовый цвет.Кристаллическая решетка магния относится к гексагональной системе.

  |Атомный радиус, ( |1,6 ||Радиус иона Mg2+, ( |0,74 ||Энергия ионизации, эв, для Mg0 ( Mg+ |7,64 || для Mg+ ( Mg2+ |15,03 ||Плотность (20 oC), г/см3 |1,739 ||Температура плавления., oC |651 ||Температура кипения, oC |1107 ||Теплота плавления, кал/г-атом |2100 ||Теплота испарения, кал/г-атом |31000 ||Теплота возгонки (при 25 oC), кал/г-атом |35000 ||Удельная теплоемкость (20 oC), кал/г-град |0,248 ||Теплопроводность (20 oC), кал/см(сек. град |0,37 ||Удельное электрическое сопротивление, Ом(см |4,5(10-6 ||Поперечное сечение захвата тепловых электронов, барн |0,059 ||Электропроводность (Hg=1) |22 |

• 
  Слайд 6

  Химические свойства

  I. Взаимодействие с простыми веществами

  2Mg+O2=2MgO (магний горит в кислороде воздуха ослепительно-белым пламенем)

  • взаимодействие с галогенами

  Mg+Cl2=MgCl2(хлорид магния)

  • взаимодействие с серой

  Mg+S=MgS

  • взаимодействие с водородом

  Mg+H2=MgH2

• 
  Слайд 7
  

  II. Взаимодействие со сложными веществами

  • взаимодействие с кислотами

  Mg+2HCl=MgCl2+H2

  • взаимодействие с водой

  Mg+H2O=Mg(OH)2+H2( (реакция идет очень медленно при кипячении).

• 
  Слайд 8

  Биологическая роль магния

  • Недостаток магния в организме способствует заболеванию инфарктом миокарда. Недостаточное количество магния в крови – признак переутомления или стрессового состояния.
  • Основные продукты, содержащие магний – это абрикосы, персики, цветная и белокочанная капуста, помидоры, картофель.
  • Потребность взрослого организма в магнии составляет 300–500 мг/день.
• 
  Слайд 9

  Магний как лекарственное средство

  • Английская соль (MgSO4(7H2O) используется как слабительное и желчегонное средство.
  • Водные растворы тиосульфата магния используются для лечения ожогов и других заболеваний кожи.
  • Жженая магнезия (MgO) нейтрализует желудочный сок. Кроме того ,она применяется внутрь при кислотных отравлениях.
• 
  Слайд 10

  Применение

  Металлический магний имеет важное значение для народного хозяйства. Он используется при изготовлении сверхлегких сплавов для авиационной и ракетной техники, как легирующий компонент в алюминиевых сплавах, как восстановитель при магниетермическом получении металлов (титана, циркония ит.п.), в производстве высокопрочного “магниевого" чугуна со включенным графитом. Другие соединения магния – окись, карбонат, сульфат и т.п. –совершенно необходимы при изготовлении огнеупорных материалов, цементов и прочих строительных материалов.