Презентация на тему "Непредельные углеводороды. Алкены"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Непредельные углеводороды. Алкены.

• 
  Слайд 2
  

  • Непредельные – углеводороды, содержащие между атомами углерода одну или несколько π- связей
  • Непредельные углеводороды
  • Алкены
    • С=С
  • Алкины
    • С≡ С
  • Алкадиены
    • С=С=С

• 
  Слайд 3
  

  I. Алкены(олефины, этиленовые)

  • Строение
  • тип гибридизации – sp2
  • валентный угол – 1200
  • геом.форма молекулы – плоская
  • длина связи С=С 0,134 нм
• 
  Слайд 4
  

  II. Гомологический ряд алкенов

  • Составьте структурные и молекулярные формулы первых 3-х гомологов алкенов и, пользуясь Справочной таблицей, дайте им названия по международной номенклатуре.
• 
  Слайд 5
  

  Контроль:

• 
  Слайд 6

  Какова общая формула алкенов?

  СnH2n

• 
  Слайд 7
  

  III.Изомерия и номенклатура алкенов.

  1. Просмотрите видеоролик о номенклатуре алкенов.
  2. Какой вид изомерии присущ как алканам, так и алкенам? Какое минимальное количество атомов углерода должно быть у изомера с данным видом изомерии?
  3. Запишите название вида изомерии и постройте два изомера углеродного скелета для алкена общего состава С4Н8 и дайте им названия.
• 
  Слайд 8
  

  1. Что ещё можно изменить в строении алкенов помимо углеродного скелета?
  2. Какое минимальное количество атомов углерода должно быть у первого пред-ставителя данной изомерии?
  3. Запишите название данной изомерии и постройте формулы двух изомерных алкенов общего состава С5Н10 и дайте им названия.
• 
  Слайд 9
  

  3.Изомерия классов (с С3)

  • СnH2n
    • Алкены

  СН2=СН-СН3

  пропен

  • Циклоалканы

  циклопропан

• 
  Слайд 10
  

  • Изомерия №№1-3 относится к структурной изомерии(положение атомов в пространстве не меняется)
• 
  Слайд 11
  

  • В отличие от них существует
  • 4. Пространственная (геометрическая)изомерия
  • Условие существования изомеров:
  • – СН = СН –цис-форма транс-форма
• 
  Слайд 12
  

  Пример: бутен – 2 существует в двух формах

  СН3 –СН = СН –СН3

  цис-бутен-2 транс-бутен-2

• 
  Слайд 13
  

  • Домашнее задание:

  § 9, стр.43 упр.2,4,8,9

• 
  Слайд 14
  

  IV. Физические свойства алкенов

  • Температуры плавления и кипения алкенов (упрощенно) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
  • При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с C5H10 до C17H34 — жидкости, после C18H36 — твёрдые тела. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
• 
  Слайд 15
  

  V. Химические свойства алкенов

  • Какой тип химических свойств, связанный с составом, будет характерен для алкенов?
  • ГОРЕНИЕ
  • Горение
  • Составьте уравнение реакции горения
  • а) этилена б) пропилена
  • Вопрос: Каково процентное содержание углерода в алкенах по сравнению с алканами? Как вы считаете, отразится ли это на характере пламени?
• 
  Слайд 16
  

  • Вопрос: Какой тип реакции, связанный со строением, будет характерен

  для всех непредельных углеводородов?

  • Реакция присоединения

  Что будет происходить с π-связью в результате этой реакции?

  2.Реакции присоединения(идут с разрывом π-связи) - характерная реакция для алкенов

• 
  Слайд 17
  

  2.1.Присоединение водорода (гидрирование)Составьте уравнение гидрирования пропилена (при нагревании, в присутствии катализатора). Назовите продукт реакции.

  СН3-СН=СН2 + Н2 СН3-СН2 - СН3

  2.2.Присоединение галогенов (галогенирование)Составьте уравнение бромирования пропилена.

  Назовите продукт реакции.

  СН3-СН=СН2 + Br2 СН3-СНBr- СН2Br

  Реакция сопровождается обесцвечиванием бромной воды. Применяется для обнаружения непредельности соединения (π-связи)

• 
  Слайд 18
  

  2.3.Присоединение галогенводородов (гидрогалогенирование)Присоединение галогенводородов к гомологам этилена идет по правилу В.В.Марковникова: при обычных условиях водород галогенводорода присоединяется по месту двойной связи к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, а галоген — к менее гидрогенизированному. Правило Марковникова можно объяснить тем, что у несимметричных алкенов (например, в пропилене) электронная плотность распределена неравномерно.Реакция идет по ионному механизму.Правило Марковникова соблюдается при присоединении к несимметричным алкенам и других электрофильных реагентов (H2O, H2SО4, НСl и др.).

• 
  Слайд 19
  

  • Составьте уравнение гидробромирования пропилена. Назовите продукт реакции.

  СН3-СН=СН2 + НBr СН3-СНBr - СН3

  2.4.Присоединение воды (гидратация)

  Проходит также по правилу Марковникова

  • Составьте уравнение гидратации пропилена. Назовите продукт реакции (пользуясь Справочной таблицей).

  СН3-СН=СН2 + НОН  СН3-СНОН - СН3

• 
  Слайд 20
  

  2.5.Присоединение самого себя (полимеризация)

• 
  Слайд 21
  

  • Вопрос: А возможны реакции разложения для этиленовых? Почему?

  3. Реакции разложения

  (дегидрирования)

  • Составьте уравнение дегидрирования пропилена. Дайте название продукту реакции (пользуясь Справочной таблицей)

  С3Н6 С3Н4 + H2(при to, в присут. катал-ра)

  4. Реакции окисления (ок-ль KMnO4)

  СН3-СН=СН2+[О]+НОН СН3-СНОН – СН2ОН

  • В ходе реакции происходит обесвечивание раствора перманганата калия. Качественная реакция на напредельность.
• 
  Слайд 22
  

  VI. Получение алкенов

  1. Из природного газа и нефти2. Разложение(дегидрирование) алканов

  СnH2n+2 СnH2n + H2(to, кат-р)

  3. Разложение галогенпроизводных:

  С2H5Cl  С2H4 +KCl

  (нагревание со спиртовым раствором щелочи)

  4.Получение этилена (лабораторный способ)

  С2H5ОН С2H4 + H2О (при нагревании, в присутствии конц. серной кислоты)

• 
  Слайд 23
  

  • Домашнее задание:

  §10

  Решить цепочку превращений:

  С2H5ОН С2H4CO2

  ↓

  С2H5Br