Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.
Добавить свой комментарий
Аннотация к презентации
В презентации на тему " Электролитическая диссоциация"по химии в доступной и краткой форме содержит информацию о электролитах. Презентация также содержит тесты.
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
Слайд 4
Вещества
Слайд 5
Диссоциация веществ с ионной связью
Слайд 6
Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью
Слайд 7
Степень диссоциации
Слайд 8
Электролиты условно делятся:
Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (α = 1).
Слабые электролиты диссоциируют на ионы в очень малой степени, в растворах они находятся, в основном в недиссоциированном состоянии (в молекулярной форме). Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.
6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль:
1) AlCl3 2) Zn(OH)2 3) Al(OH)3 4) Zn(NO3)2
Слайд 13
Посмотреть все слайды
Конспект
Салахова Г.Ф.
Урок химии в 9 классе
Тема: «Соединения серы (VI)»
(спаренный урок)
Задачи урока:
Охарактеризовать физические свойства соединений серы (VI). Изучить правила безопасной работы с концентрированной серной кислотой.
Совершенствовать умения классифицировать вещества, составлять уравнения реакций, характеризующих их свойства, на примере свойств SO3 иH2SO4.
Рассмотреть качественную реакцию на SO42-. Развивать навыки качественного анализа неорганических веществ, умение мысленно проводить эксперимент, прогнозировать результаты эксперимента.
Рассмотреть окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Совершенствовать умение составлять ОВР, расставлять коэффициенты в них методом электронного баланса.
Рассмотреть области применения серной кислоты.
Оборудование и реактивы:
Мультимедийный проектор, слайд - фильм «Соединения серы (VI)»
Экспериментальная задача: под № растворы Na2SO4, H2SO4, NaCl, NaI; BaCl2, AgNO3, штатив с пробирками.
Лабораторная работа: пластина для капельных реакций, Al2(SO4)3, K2SO4, H2SO4, BaCl2.
Ход урока
Материально-техническое
оснащение
I. Проверка Д/з: схема превращений упр.3 к §9,10(учебник Химия -9, Г..Рудзитис,-М: «Просвещение», 2008)
В каких соединениях схемы сера проявляет максимальную степень окисления? Объясните, почему высшая степень окисления серы равна +6.
Назовите вещества. К каким классам соединений они относятся?
II.Изучение нового материала.
И так, тема урока: «Соединения серы (VI)».
Оксид серы (VI) SO3 -бесцветная, сильно дымящаяся жидкость.Растворяется в воде с выделением большого количества тепла. При этом образуется серная кислота.
SO3 - типичный кислотный оксид.
Какие свойства характерны для кислотных оксидов?
Составьте уравнения реакций, характеризующие кислотные свойства SO3.
SO3+Н2О = Н2SO4 (самостоятельная работа учащихся, взаимопроверка)
SO3 +Na2O = Na2SO4
SO3+ 2NaOH = Na2SO4+Н2О
SO3+ 2OH- = SO42-+Н2О
Слайд 2 «Физические свойства SO3»
Опорная схема для повторения:
+Н2О
кислота
неМеО +МеО
соль
+Ме(ОН)n
щелочь соль+Н2О
Серная кислота H2SO4
Физические свойства:
Безводная серная кислота H2SO4 -это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, почти в два раза тяжелее воды
=1,84 г/см3.
Обладает сильным водоотнимающим действием.
Серная кислота очень едкое вещество:
-легко обугливает органически вещества;
-при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги.
При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.
При растворении серной кислоты нужно влить её тонкой струёй в воду и перемешать. Если воду влить в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с серной кислотой, может закипеть и выбросить брызги на лицо и руки.
Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от её концентрации.
Для разбавленной кислоты характерны все общие для кислот свойства. H2SO4 – сильный электролит.
Какие свойства характерны для кислот?
Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: серебро, алюминий, оксид марганца (II), оксид марганца (VII), гидроксид калия, сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
(самостоятельная работа учащихся, проверка на слайдах)
Опорная схема для повторения:
+Ме (до Н2)
соль + Н2
+МеО
кислота соль+Н2О
+Ме(ОН)n
соль+Н2О
+ соль
соль/ + кислота/
если образуется газ или осадок
Слайд 5 «Задание»
Слайды 6-9 «Проверка»
Серная кислота двухосновная. Образует два ряда солей: сульфаты (Na2SO4) и гидросульфаты (NaHSO4).
Используя таблицу растворимости, определите какие ионы связываясь с сульфат-ионами, образуют осадок (Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+, Pb2+)
Качественная реакция. Для качественного обнаружения сульфатов используют растворимые соли бария. Образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах и щелочах.
Лабораторная работа. Даны растворыAl2(SO4)3, K2SO4, H2SO4. Докажите наличие ионов SO42- в данных растворах. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Al2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4 + 2AlCl3
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2КCl
Н2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4
Оборудование и реактивы для лабораторного опыта.
Экспериментальная задача. Под № даны растворы хлорида натрия, йодида натрия, серной кислоты, сульфата натрия. Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.
Вещества
Ход распознавания
№
пробирки
NaCl
Na2SO4
NaI
Н2SO4
(фронтальная работа – мысленный эксперимент, прогнозирование результата реакций)
Слайды 10-11. «Теоретическое планирование качественного анализа предложенных веществ»
Реактивы и оборудование для демонстрации химического анализа предложенных веществ.
Концентрированная серная кислота – сильный окислитель. Она взаимодействует даже с малоактивными металлами и некоторыми неметаллами (углем, серой, фосфором)
Взаимодействие с металлами
Li … Mn
Zn … Pb H
Cu Ag …
активные
средней активности
малоактивные
Ме + H2SO4конц
МеSO4 + Н2О +
H2S-2
активные Me
+
S0
средней активности Ме
+
SO2
малоактивные Me
Концентрированная серная кислота не реагирует с благородными металлами и пассивирует Fe, Cr, Ni, Al!
Составить реакцию взаимодействия магния с концентрированной серной кислотой:
4Мg + 5H2SO4конц. = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Mg0-2e=Mg2+ 4 окисление, восстановитель
S+6 +8e= S-2 1 восстановление, окислитель
Составить реакцию взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой:
Cu + 2H2SO4конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu0-2e=Cu2+ 1 окисление, восстановитель
S+6 +2e= S+4 1 восстановление, окислитель
(самостоятельная работа учащихся, взаимопроверка)
Слайд 12. «Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами»
Слайд 13. «Расстановка коэффициентов в ОВР»
Слайд 14. Видеоролик опыта «Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой»
ПрименениеH2SO4.
Производство H2SO4 в мире неуклонно растет. Так, в период с 2000 по 2005 год оно возросло со 160 до 189 млн тонн. Серная кислота - важнейший продукт химической промышленности.
Серная кислота используется для получения фосфорных и азотных удобрений: простого суперфосфата, двойного суперфосфата, преципитата и сернокислого аммония. Достаточно указать, что при производстве 1 т суперфосфата из фторапатита, не содержащего гигроскопической воды, расходуется 600 кг. 65-процентной серной кислоты. Суперфосфат представляет собой одно из наиболее распространенных удобрений, и он производится в количестве нескольких миллионов тонн.
В металлургии при прокате стали, на металле иногда образуются трещины, которые пронизывают толщу металла и появляются на поверхности металла в виде так называемых "волосовин" - тончайших трещин. Механические свойства металла вследствие этого резко снижаются. Для обнаружения трещин применяют 25 - 30-процентную серную кислоту. Образцы проката помещают в свинцовую ванну и травят, т.е. подвергают воздействию серной кислоты. При этом происходит растворение окалины и тонкого поверхностного слоя металла. Затем образцы промывают в воде и внимательно рассматривают - трещины, выходящие на поверхность, видны глазом.
На металлообрабатывающих заводах серную кислоту используют в цехах гальванопокрытий. Как известно, перед нанесением на металлические изделия электрическим методом никеля, хрома, меди их нужно тщательно очистить, протереть, обезжирить и, наконец, выдержать непродолжительное время в ванне с раствором серной кислоты. При этом она растворяет тончайший слой металла и с ним удаляются следы загрязнений. В то же время поверхность металла становится более шершаво: на ней появляются микроскопические углубления и выступы. Электролитические покрытия к такой поверхности лучше пристают и более прочно сцеплены с металлом.
Серная кислота используется в качестве электролита в аккумуляторах.
Широкое применение серная кислота находит в органическом синтезе. Сульфирование широко используется в промышленном синтезе органических красителей, поверхностно-активных веществ (производство синтетических моющих средств), различных медицинских препаратов, например, стрептоцида; в производстве пластмасс, взрывчатых веществ.
Значительные количества серной кислоты потребляет нефтеперерабатывающая промышленность.
Нахождение в природе. Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения. Так, например, вода реки Рио-Винагре, или Пазамбио, берущей начало у вулкана Пураче в Кордильерах (Южная Америка), содержит до 0,1 % серной кислоты. Река ежедневно выносит в море около 20 т серной кислоты. Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в одном из трех кратеров 3-х километрового хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 м. и глубиной 140 м. состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.На острове Кунашир (Курильские острова) есть молочно-белое озеро ещё более интенсивной окраски. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено концентрированным раствором серной и соляной кислот, а со дна его всё время поднимаются горячие вулканические газы, которые подогревают воду до кипения. �
Слайд 15- 19 «Применение серной кислоты»
Слайд 15.
Слайд 16.
Слайд 17.
Слайд 18.
Слайд 19.
Слайд 20.
Домашнее задание. §11
Задача. Какой объем 98%-ной серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл необходимо взять для полного растворения меди массой 8 г и какой объем газа (н.у.) выделится при этом?
_1268926261.unknown
_1261474473.unknown
Салахова Г.Ф.
Урок химии в 9 классе
Тема: «Соединения серы (VI)»
(спаренный урок)
Задачи урока:
Охарактеризовать физические свойства соединений серы (VI). Изучить правила безопасной работы с концентрированной серной кислотой.
Совершенствовать умения классифицировать вещества, составлять уравнения реакций, характеризующих их свойства, на примере свойств SO3 иH2SO4.
Рассмотреть качественную реакцию на SO42-. Развивать навыки качественного анализа неорганических веществ, умение мысленно проводить эксперимент, прогнозировать результаты эксперимента.
Рассмотреть окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Совершенствовать умение составлять ОВР, расставлять коэффициенты в них методом электронного баланса.
Рассмотреть области применения серной кислоты.
Оборудование и реактивы:
Мультимедийный проектор, слайд - фильм «Соединения серы (VI)»
Экспериментальная задача: под № растворы Na2SO4, H2SO4, NaCl, NaI; BaCl2, AgNO3, штатив с пробирками.
Лабораторная работа: пластина для капельных реакций, Al2(SO4)3, K2SO4, H2SO4, BaCl2.
Ход урока
Материально-техническое
оснащение
I. Проверка Д/з: схема превращений упр.3 к §9,10(учебник Химия -9, Г..Рудзитис,-М: «Просвещение», 2008)
В каких соединениях схемы сера проявляет максимальную степень окисления? Объясните, почему высшая степень окисления серы равна +6.
Назовите вещества. К каким классам соединений они относятся?
II.Изучение нового материала.
И так, тема урока: «Соединения серы (VI)».
Оксид серы (VI) SO3 -бесцветная, сильно дымящаяся жидкость.Растворяется в воде с выделением большого количества тепла. При этом образуется серная кислота.
SO3 - типичный кислотный оксид.
Какие свойства характерны для кислотных оксидов?
Составьте уравнения реакций, характеризующие кислотные свойства SO3.
SO3+Н2О = Н2SO4 (самостоятельная работа учащихся, взаимопроверка)
SO3 +Na2O = Na2SO4
SO3+ 2NaOH = Na2SO4+Н2О
SO3+ 2OH- = SO42-+Н2О
Слайд 2 «Физические свойства SO3»
Опорная схема для повторения:
+Н2О
кислота
неМеО +МеО
соль
+Ме(ОН)n
щелочь соль+Н2О
Серная кислота H2SO4
Физические свойства:
Безводная серная кислота H2SO4 -это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, почти в два раза тяжелее воды
=1,84 г/см3.
Обладает сильным водоотнимающим действием.
Серная кислота очень едкое вещество:
-легко обугливает органически вещества;
-при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги.
При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.
При растворении серной кислоты нужно влить её тонкой струёй в воду и перемешать. Если воду влить в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с серной кислотой, может закипеть и выбросить брызги на лицо и руки.
Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от её концентрации.
Для разбавленной кислоты характерны все общие для кислот свойства. H2SO4 – сильный электролит.
Какие свойства характерны для кислот?
Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: серебро, алюминий, оксид марганца (II), оксид марганца (VII), гидроксид калия, сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
(самостоятельная работа учащихся, проверка на слайдах)
Опорная схема для повторения:
+Ме (до Н2)
соль + Н2
+МеО
кислота соль+Н2О
+Ме(ОН)n
соль+Н2О
+ соль
соль/ + кислота/
если образуется газ или осадок
Слайд 5 «Задание»
Слайды 6-9 «Проверка»
Серная кислота двухосновная. Образует два ряда солей: сульфаты (Na2SO4) и гидросульфаты (NaHSO4).
Используя таблицу растворимости, определите какие ионы связываясь с сульфат-ионами, образуют осадок (Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+, Pb2+)
Качественная реакция. Для качественного обнаружения сульфатов используют растворимые соли бария. Образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах и щелочах.
Лабораторная работа. Даны растворыAl2(SO4)3, K2SO4, H2SO4. Докажите наличие ионов SO42- в данных растворах. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Al2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4 + 2AlCl3
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2КCl
Н2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4
Оборудование и реактивы для лабораторного опыта.
Экспериментальная задача. Под № даны растворы хлорида натрия, йодида натрия, серной кислоты, сульфата натрия. Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.
Вещества
Ход распознавания
№
пробирки
NaCl
Na2SO4
NaI
Н2SO4
(фронтальная работа – мысленный эксперимент, прогнозирование результата реакций)
Слайды 10-11. «Теоретическое планирование качественного анализа предложенных веществ»
Реактивы и оборудование для демонстрации химического анализа предложенных веществ.
Концентрированная серная кислота – сильный окислитель. Она взаимодействует даже с малоактивными металлами и некоторыми неметаллами (углем, серой, фосфором)
Взаимодействие с металлами
Li … Mn
Zn … Pb H
Cu Ag …
активные
средней активности
малоактивные
Ме + H2SO4конц
МеSO4 + Н2О +
H2S-2
активные Me
+
S0
средней активности Ме
+
SO2
малоактивные Me
Концентрированная серная кислота не реагирует с благородными металлами и пассивирует Fe, Cr, Ni, Al!
Составить реакцию взаимодействия магния с концентрированной серной кислотой:
4Мg + 5H2SO4конц. = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Mg0-2e=Mg2+ 4 окисление, восстановитель
S+6 +8e= S-2 1 восстановление, окислитель
Составить реакцию взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой:
Cu + 2H2SO4конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu0-2e=Cu2+ 1 окисление, восстановитель
S+6 +2e= S+4 1 восстановление, окислитель
(самостоятельная работа учащихся, взаимопроверка)
Слайд 12. «Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами»
Слайд 13. «Расстановка коэффициентов в ОВР»
Слайд 14. Видеоролик опыта «Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой»
ПрименениеH2SO4.
Производство H2SO4 в мире неуклонно растет. Так, в период с 2000 по 2005 год оно возросло со 160 до 189 млн тонн. Серная кислота - важнейший продукт химической промышленности.
Серная кислота используется для получения фосфорных и азотных удобрений: простого суперфосфата, двойного суперфосфата, преципитата и сернокислого аммония. Достаточно указать, что при производстве 1 т суперфосфата из фторапатита, не содержащего гигроскопической воды, расходуется 600 кг. 65-процентной серной кислоты. Суперфосфат представляет собой одно из наиболее распространенных удобрений, и он производится в количестве нескольких миллионов тонн.
В металлургии при прокате стали, на металле иногда образуются трещины, которые пронизывают толщу металла и появляются на поверхности металла в виде так называемых "волосовин" - тончайших трещин. Механические свойства металла вследствие этого резко снижаются. Для обнаружения трещин применяют 25 - 30-процентную серную кислоту. Образцы проката помещают в свинцовую ванну и травят, т.е. подвергают воздействию серной кислоты. При этом происходит растворение окалины и тонкого поверхностного слоя металла. Затем образцы промывают в воде и внимательно рассматривают - трещины, выходящие на поверхность, видны глазом.
На металлообрабатывающих заводах серную кислоту используют в цехах гальванопокрытий. Как известно, перед нанесением на металлические изделия электрическим методом никеля, хрома, меди их нужно тщательно очистить, протереть, обезжирить и, наконец, выдержать непродолжительное время в ванне с раствором серной кислоты. При этом она растворяет тончайший слой металла и с ним удаляются следы загрязнений. В то же время поверхность металла становится более шершаво: на ней появляются микроскопические углубления и выступы. Электролитические покрытия к такой поверхности лучше пристают и более прочно сцеплены с металлом.
Серная кислота используется в качестве электролита в аккумуляторах.
Широкое применение серная кислота находит в органическом синтезе. Сульфирование широко используется в промышленном синтезе органических красителей, поверхностно-активных веществ (производство синтетических моющих средств), различных медицинских препаратов, например, стрептоцида; в производстве пластмасс, взрывчатых веществ.
Значительные количества серной кислоты потребляет нефтеперерабатывающая промышленность.
Нахождение в природе. Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения. Так, например, вода реки Рио-Винагре, или Пазамбио, берущей начало у вулкана Пураче в Кордильерах (Южная Америка), содержит до 0,1 % серной кислоты. Река ежедневно выносит в море около 20 т серной кислоты. Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в одном из трех кратеров 3-х километрового хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 м. и глубиной 140 м. состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.На острове Кунашир (Курильские острова) есть молочно-белое озеро ещё более интенсивной окраски. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено концентрированным раствором серной и соляной кислот, а со дна его всё время поднимаются горячие вулканические газы, которые подогревают воду до кипения. �
Слайд 15- 19 «Применение серной кислоты»
Слайд 15.
Слайд 16.
Слайд 17.
Слайд 18.
Слайд 19.
Слайд 20.
Домашнее задание. §11
Задача. Какой объем 98%-ной серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл необходимо взять для полного растворения меди массой 8 г и какой объем газа (н.у.) выделится при этом?
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.