Презентация на тему "Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ). Абсолютная температура."

Презентация: Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ). Абсолютная температура.
Включить эффекты
1 из 34
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.1
3 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ). Абсолютная температура." для 10-11 класса в режиме онлайн с анимацией. Содержит 34 слайда. Самый большой каталог качественных презентаций по физике в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

Содержание

  • Презентация: Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ). Абсолютная температура.
    Слайд 1

    Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ). Абсолютная температура.

    Не существует ничего, кроме атомов. Демокрит

  • Слайд 2

    Молекулярная физика

    Раздел, в котором изучаютсвойства макроскопических тел в различных агрегатных состояниях на основе МКТ.

  • Слайд 3

    Демокрит (около 460 - 360до н. э.) Древнегреческий философ-материалист, один из первых представителей атомизма. Согласно Демокриту, существуют только атомы и пустоты. Одним из первых говорил об историческом прогрессе в области наук и искусств, происхождение которых объяснял потребностями людей. История развития МКТ :

  • Слайд 4

    Русский учёный-энциклопедист, естествоиспытатель и филолог, поэт и художник. По его инициативе и проекту создан в 1755 г. Московский университет. Сформулировал основные положения молекулярно – кинетической теории. МихаилВасильевич Ломоносов (1711-1765)

  • Слайд 5

    Роберт Броун (1773-1858).

    Английский ботаник. В1827 году рассматривал в микроскоп взвешенные в воде частички цветочной пыльцы, которые совершали беспорядочноедвижение, названное броуновским. Это тепловое движение и оно не прекращается.

  • Слайд 6

    Что надо знать о физической теории:

    Опытные факты, послужившие основанием для разработки теории. Основные понятия теории. Основные положения (принципы) теории. Математический аппарат теории: ( законы, основные уравнения, формулы). 5.Круг явлений, объясняемых данной теорией.

  • Слайд 7

    Основные положения МКТ:

    1. Все вещества состоят из частиц, между которыми есть промежутки. Опыты: Делимость веществ Растворение вещества диффузия Тепловое расширение Фотографии с помощью электронного микроскопа Частицы молекулы атомы электроны ядро нейтроны протоны

  • Слайд 8

    Атом и молекула

    АТОМ – наименьшая частица химического элемента, которая является носителем его химических свойств. МОЛЕКУЛА - наименьшая устойчивая частица вещества, обладающая всеми химическими свойствами и состоящая из одинаковых (простое вещество) или разных (сложное вещество) атомов, объединенных химическими связями.

  • Слайд 9
  • Слайд 10
  • Слайд 11

    Диффузия – взаимное проникновение соприкасающихся веществ друг в друга

  • Слайд 12

    Сканирующий электронно-ионный микроскоп. Ионный микроскоп JEM-ARM200F Ионный микроскоп - электронно-оптический прибор, в котором изображение создается ионным пучком от термоионного или газоразрядного ионного источника.

  • Слайд 13

    Платина в электронном микроскопе Молекулы нафталина в ионном микроскопе Изображение предварительно отполированной, а затем подвергнутой ионной бомбардировке поверхности монокристалла меди. Снято в растровом электронном микроскопе. Увеличение - 3000.

  • Слайд 14

    Изображение головы комара в электронном микроскопе

    Из коллекции www.eduspb.com

  • Слайд 15

    Поверхность кремния. Изображение получено с помощью туннельного микроскопа

  • Слайд 16

    2. Частицынепрерывно и хаотически движутся Диффузия Броуновское движение Стремление газа занять весь объем Опыты:

  • Слайд 17

    Это явление открыто Р. Броуном в 1827 г., когда он проводил исследования пыльцы растений. Мельчайшие частички вели себя, как живые, причем «танец» частиц ускорялся с повышением температуры и с уменьшением размера частиц и явно замедлялся при замене воды более вязкой средой. Это удивительное явление никогда не прекращалось: его можно было наблюдать сколь угодно долго. Clarkia pulchella Интересуясь, как пыльца участвует в процессе оплодотворения, он разглядывал под микроскопом выделенные из клеток пыльцы североамериканского растения Clarkiapulchella (кларкии хорошенькой) взвешенные в воде удлинённые цитоплазматические зерна. Броуновское движение– это хаотическое движение мелких частиц твёрдого вещества под ударами молекул жидкости или газа, в которых эти частицы находятся.

  • Слайд 18

    Последовательные положения через каждые 30 секунд трех броуновских частиц – шариков гуммигута размером около 1 мкм. Одна клетка соответствует расстоянию 3 мкм.

  • Слайд 19

    3. Частицы, взаимодействуя друг с другом, притягиваются и отталкиваются. Опыты: Деформация Склеивание Смачивание, несмачивание Поверхностное натяжение жидкости Твердые тела и жидкости трудно сжать

  • Слайд 20

    Силы притяжения и отталкивания действуют одновременно. Силы имеют электромагнитную природу.

  • Слайд 21

    Молекула — мельчайшая устойчивая частица вещества, сохраняющая его основные химические свойства. Масса и размеры атомов и молекул Атомы — мельчайшие частицы химического элемента, сохраняющие его химические свойства.

  • Слайд 22

    Измерение диаметра молекулы

  • Слайд 23

    Постоянная Авогадро Амедео Авогадро Итальянскийфизик и химик 9 августа 1776 г. – 9 июля 1856 г Число частиц в одном моле вещества называется постоянной Авогадро NA. Физический смысл постоянной Авогадро: число Авогадро показывает, что в одном моле любого вещества содержится 6,02∙1023 молекул. Закон Авогадро: в равных объёмах разных газов при одинаковых условиях всегда содержится одинаковое количество молекул. Более точное значение постоянной Авогадро: 6,02214084(18) ∙1023

  • Слайд 24
  • Слайд 25

    Для решения задач молекулярной физики необходимо уметь вычислять массу молекулы и количество молекул, содержащихся в веществе. Масса молекулы mМ: M – молярная масса вещества, NA – число Авогадро; m – масса всего вещества, N – количество молекул в нём; ρ – плотность вещества, n – концентрация молекул (число молекул в единице объёма) Число молекул N:N = NA ∙ ν = n ∙ V = m / mМ V – объём вещества

  • Слайд 26

    Температура – это физический параметр, одинаковый для всех тел, находящихся в тепловом равновесии.

  • Слайд 27

    Термоскоп Галилея

  • Слайд 28
  • Слайд 29

    Термометры

  • Слайд 30

    Проводя измерения, следует помнить, что любой термометр всегда измеряет свою собственную температуру температура – физическая величина, измеряемая термометром и одинаковая у всех тел или частей тела, находящихся в термодинамическом равновесии друг с другом. Принципы измерения температуры: Тело необходимо привести в тепловой контакт с термометром Масса термометра

  • Слайд 31

    при тепловом равновесии средние кинетические энергии молекул всех газов одинаковы.

  • Слайд 32

    Температура – мера средней кинетической энергии хаотического движения частиц

  • Слайд 33

    Абсолютная шкала температур Ч. Кельвин Соответствует физическому смыслу понятия температуры. Не имеет отрицательных значений. Абсолютный нуль - температура, при которой прекращается тепловое движение молекул. связанна с температурой по шкале Цельсия соотношением Т = (t + 273,15 °С) К/°С Изменение температуры по абсолютной шкале совпадает с изменением температуры по шкале Цельсия

  • Слайд 34
Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке