Презентация на тему "Раствор как основа жизнедеятельности клеток организма"

Содержание

• 
  Слайд 1

  РАСТВОР КАК ОСНОВАЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ КЛЕТОК ОРГАНИЗМА

  Представлен интегрированный урок по химии и биологии. Данная методическая разработка объединяет как теоретическую часть, так и экспериментально-практическую.

  Толегенова К.К.

• 
  Слайд 2

  ЦЕЛЬ УРОКА

  Цель деятельности педагога

  • Интеграция школьных естественнонаучных предметов для дальнейшего развития и совершенствования химического образования в школе.

  Собственно цель урока

  • Систематизация, углубление знаний о растворах как основы жизнедеятельности клеток организма.
• 
  Слайд 3

  ЗАДАЧИ УРОКА

  • Дидактические задачи. Обобщение знаний учащихся о растворах, осуществление коррекции знаний, создание условий для этих знаний применения при изучении цитологии, закрепление умений решать расчетные задачи.
  • Воспитательные задачи. Формирование умений работать самостоятельно и в малых группах способствует развитию навыков само- и взаимоконтроля, сотрудничества и чувства ответственности основано на принципе сочетания коллективных и индивидуальных форм обучения.
• 
  Слайд 4
  

  • Развивающие задачи. Развитие логического мышления, а именно синтетико-аналитического на основе выполнения практических заданий, а также познавательного интереса к естественным наукам, формирование целостной картины мира.
  • Научные задачи. Развитие навыков синтезировать и анализировать материал, формирование научной картины окружающего мира, формирование исследовательской культуры.
• 
  Слайд 5

  АКТУАЛИЗАЦИЯ ОСНОВНЫХ ПОНЯТИЙ

  МАССОВАЯ ДОЛЯ – отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

  Например, водный раствор хлорида натрия с массовой долей 20% - это такой раствор в 100 единицах массы которого содержится 20 единиц массы хлорида натрия и 80 единиц массы воды

• 
  Слайд 6
  

  МОЛЯРНАЯ ДОЛЯ – отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств веществ, составляющих раствор.

  Допустим, раствор содержит 1 моль растворителя и 2моль растворенного вещества.

  Тогда

  • N1= 1 / (1+ 2 ) молярная доля растворителя
  • N2= 2 / (1+ 2 ) молярная доля растворенного вещества
• 
  Слайд 7
  

  • МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (МОЛЯРНОСТЬ) – отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к объему раствора.
  • Например, 2 М H2SO4 означают, что в 1 литре раствора содержится 2 моля серной кислоты, т.е. С=2 моль/л
• 
  Слайд 8
  

  Эквивалентная (нормальная) концентрация отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора.

  Пример

  2 Н серной кислоты означает раствор, в 1 литре, которого содержится 2 эквивалентные массы серной кислоты

• 
  Слайд 9

  РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНО-РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО РАСТВОРАМ

  Оборудование:

  штатив с пробирками, растворы хлорид бария, серная кислота, коническая колба, воронка, фильтровальная бумага, стеклянная палочка, спиртовка, спички, держатель для пробирок, мерный цилиндр

• 
  Слайд 10

  ЗАДАЧА №1 определение массы вещества по заданной концентрации

  ДАНО:

  • m (BaSO4) = 23,3
  •  (H2SO4) = 20%
  • m (20% раствора H2SO4) - ?

  РЕШЕНИЕ:

  BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl

  (получить экспериментально)

  m (20% раствора H2SO4)= =(9,820)100=49 (г)

  ОТВЕТ: масса 20% раствора серной кислоты равна 49 г.

• 
  Слайд 11

  ЗАДАЧА №2 определение объема раствора по известной его концентрации

  ДАНО:

  •  (H2SO4) = 96%
  • ρ (H2SO4) = 1,84 г/см3
  • V = 2 л 0,5 Н раствора
  • V (H2SO4) - ? см3

  РЕШЕНИЕ:

  Эквивалентная масса H2SO4= 49 г

  В одном л 0,5Н раствора содержится 24,5 г, тогда в 2 л раствора - 49 г

  Пусть x – масса 96% раствора H2SO4

  100:96=x:49 x=51,04 г

  V (H2SO4) = m/ ρ = 27,74 (см3)

  ОТВЕТ: объем 96% раствора серной кислоты равен 27,73 см3.

• 
  Слайд 12

  АКТУАЛИЗАЦИЯ МЕЖПРЕДМЕТНЫХ ПОНЯТИЙ

  • Диффузия – это движение молекул или ионов из области с высокой концентрации в область с более низкой концентрацией
  • Осмос – это переход молекул растворителя из области с высокой концентрации в область с более низкой концентрацией через полупроницаемую мембрану
  • Осмотическое давление – гидростатистическое давление, которое необходимо приложить для предотвращения поступления воды в раствор, в случае отделения данного раствора избирательно проницаемой мембраной от чистой воды.
• 
  Слайд 13

  ОПЫТ №1 Изучение осмоса в живых растительных клетках

  Материал и оборудование

  • эпидермис (кожица) лука или молодого ревеня, микроскоп, 2 покровных и 2 предметных стекол, скальпель, пинцет, дистиллированная вода, 1М раствор сахароза, 2 пипетки с грушей, фильтровальная бумага

  Методика проведения опыта

  • Скальпелем и пинцетом отделите полоску эпидермиса с нижней поверхности луковицы или с черенка листа ревеня. Быстро перенесите оторванную полоску эпидермиса на предметное стекло и капните на него 2-3 капли дистиллированной воды. Накройте покровным стеклом и посмотрите, как выглядят клетки эпидермиса под микроскопом. Зарисуйте несколько разных клеток.
• 
  Слайд 14
  

  Методика проведения опыта

  • Скальпелем отделите другую полоску эпидермиса с нижней поверхности луковицы или с черенка листа ревеня. Повторите всю процедуру, капнув вместе воды 1М раствора сахарозы. Понаблюдайте под микроскопом за ней в течение 15 минут при большом увеличении. Зарисуйте происходящие изменения в одной или нескольких клетках.
  • Проведем эксперимент наоборот. Последнюю полоску под микроскопом необходимо дистиллированной водой промыть для удаления раствора сахарозы. Затем избыток жидкости убрать фильтрованной бумагой.
• 
  Слайд 15
  

  • Результаты: учащиеся должны были определить, какие процессы происходили с полосками эпидермиса луковицы (ревеня).
  • А именно: плазмолиз(от греч. plásma — вылепленное, оформленное и lýsis — разложение, распад)– протопласт под действием раствора сахарозы сморщивается и отстает от клеточной стенки;
  • обратный процесс – деплазмолиз
• 
  Слайд 16
  

  ОПЫТ №2 Определение среднего осмотического давления клеточного сока в препарате растительных

  клеток методом начинающего плазмолиза

  Материал и оборудование черенок ревеня или луковица, микроскоп, 4 чашки Петри, 4 пробирки, штатив для пробирок, этикетка или восковой карандаш, 2 градуированные пипетки на 10 или 25 мл, 2 стакана на 100 мл, тонкая кисточка для рисования, скальпель, тонкий пинцет, дистиллированная вода, 1М раствор сахарозы, предметно и покровное стекла, миллиметровка.

• 
  Слайд 17

  ОПЫТ №2 Таблица 1 – Приготовление разбавленных растворов сахарозы

• 
  Слайд 18

  ОПЫТ №2 Таблица 2 – Осмотическое давление растворов сахарозы при 20С

• 
  Слайд 19

  ПРОВЕРКА ПОЛУЧЕННЫХ ЗНАНИЙ

  ВОПРОСЫ

  • Расскажите, как произвести плазмолиз опытным путем?
  • В чем суть деплазмолиза?
  • Существует ли зависимость между количеством плазмолизированных клеток и молярностью раствора сахарозы? Какая?
  • Дайте определение диффузии. Что такое «осмос»?
  • Как зависит осмотическое давление от концентрации раствора сахарозы?
  • Какое значение имеют растворы в жизнедеятельности клеток организма?

  ЗАДАЧА

  Содержание белка в организме человека составляет 17 % от массы тела. Азота в белке содержится 16%. Определить массу азота в собственном организме, исходя из массы твоего тела (кг).

• 
  Слайд 20

  Пример решения проверочной задачи

  ДАНО:

  • mт = 70 кг
  • б=0,17
  • а=0,16
  • mа- ?

  РЕШЕНИЕ

  mб= mт б = 11,9 (кг) – масса белка в организме

  ma= mб а = 1,9 (кг) – масса азота в организме

  ОТВЕТ: масса азота в организме равна 1,9 кг.