Презентация на тему "Опыты Резерфорда. Ядерная модель атома." 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Опыты Резерфорда. Ядерная модель атома.

• 
  Слайд 2

  Атомная и ядерная физика

  раздел физики, изучающий строение атома и атомного ядра и процессы, связанные с ними

• 
  Слайд 3

  Явления, подтверждающие сложное строение атома

  Явление электролиза (Фарадей, 1833г) Электромагнитная теория света (Максвелл) Рентгеновские лучи (1895) Явление радиоактивности (Беккерель, 1896г) Катодные лучи – электроны (Дж. Томсон, 1897г) Линейчатые спектры Фотоэффект Опыты Резерфорда по зондированию вещества

• 
  Слайд 4
  

  Демокрит существует предел деления атома Аристотель Делимость вещества бесконечна 1626г, Париж Учение об атоме запрещено по страхом смерти

• 
  Слайд 5

  Первая модель атома

  — модель Томсона (1903 г.). Положительно заряженный шар, внутри которого находятся электроны («пудинг с изюмом»). Суммарный положительный заряд = суммарному отрицательному заряду (атом в целом нейтрален).

• 
  Слайд 6

  Недостатки модели атома Томсона

  Она не могла объяснить излучения большого числа спектральных линий Не давала возможность понять, чем определяются размеры атомов. Оказалась в полном противоречии с опытами Резерфорда

• 
  Слайд 7
  

  Томсон, пытаясь согласовать эту модель с данными спектроскопии и периодическим законом Менделеева, распределял электроны по концентрическим кольцам, приписав каждому из электронов собственную частоту колебаний, совпадающую с одной из частот спектра излучения атома

• 
  Слайд 8

  Опыт Резерфорда (1906 г.)

  Резерфорд «бомбардировал» α-частицами золотую фольгу и наблюдал за свечением экрана.

• 
  Слайд 9
  

  При попадании α-частицы на экран возникает свечение люминесцентного слоя.

• 
  Слайд 10

  Наблюдения из опыта

  большинство α -частиц пролетает сквозь фольгу не отклоняясь небольшое количество α -частиц отклоняется на небольшие углы есть α-частицы, отклоняющиеся на углы более 90°

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12

  Ядерная модель атома

  Атом имеет положительное заряженное ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома В ядре сконцентрирована почти вся масса атома Отрицательный заряд электронов распределен по всему объему атома

• 
  Слайд 13

  Выводы Резерфорда (модель атома):

• 
  Слайд 14

  Отличие атомных систем от планетных

  Планеты притягиваются к Солнцу силами всемирного тяготения. Электроны притягиваются к ядру кулоновскими силами. Силы гравитационного притяжения между электронами и ядром ничтожно малы по сравнению с электромагнитными

• 
  Слайд 15

  Противоречия планетарной модели атома и классической физики

  Но: атом устойчив!!! 1)

• 
  Слайд 16
  

  2) Вследствие непрерывной потери Е электрона, атом должен излучать непрерывный спектр, но атом излучает линейчатый спектр. 3) Атом излучает свет не все время, а лишь при определенных условиях (прохождение тока в газах, нагревание до высокой температуры),т.е. при сообщении ему энергии. Противоречия планетарной модели атома и классической физики

• 
  Слайд 17

  Вывод

  Эти противоречия объясняются невозможностью применения к электронам в атомах законов классической физики.

• 
  Слайд 18

  Это интересно

  Если бы все электроны тела человека прижились к ядрам так ,чтобы внутри атомной пустоты в теле не осталось, то человек превратился бы в пылинку, едва различимую с помощью лупы.

• 
  Слайд 19
  

  Резерфорд был первым человеком, которому открылась тайна строения атома: «Только что заново прочел некоторые из моих ранних работ и, представьте, когда закончил, сказал самому себе: «Резерфорд, мой мальчик, а ты, оказывается, был чертовски умным малым»