Презентация на тему "8 класс кислоты тэд"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кислоты

• 
  Слайд 2
  

  H2SO4 H2CO3 H2S HCl H2SiO3 HNO3 H3PO4

• 
  Слайд 3
  

  это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка. КИСЛОТЫ

• 
  Слайд 4

  Реакции нейтрализации

  HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- = H2O

• 
  Слайд 5

  Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой

  http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/ccc5cf10-523a-20d1-5e73-0e29f2bbf8c2/index.htm

• 
  Слайд 6

  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ

  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

• 
  Слайд 7

  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ

  BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba2+ +2Cl- +2H+ +SO42- = BaSO4 +2H+ +2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 +2H+ +2Cl- = Ca2+ +2Cl- +H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

• 
  Слайд 8

  Взаимодействие с металлами

  http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/432f464f-1f22-5224-e016-91243ab1f09c/index.htm

• 
  Слайд 9
  

  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2

• 
  Слайд 10

  Правила взаимодействия металлов с кислотами:

  Металлы, стоящие до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, вытесняют его из растворов кислот. Соль, образующаяся в реакции должна быть растворима. Кислота, участвующая в реакции должна быть растворима. Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе.

• 
  Слайд 11
  

  Pb + H2SO4 = Ag + HCl = Al + HCl = 2Al + 6HCl =2АlCl3 +3H2