Презентация на тему "8 класс основания тэд"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ОСНОВАНИЯВ СВЕТЕ тэд

• 
  Слайд 2
  

  Цели урока Дать определение основаниям; Классифицировать основания; Ознакомиться с основными химическими свойствами растворимых и нерастворимых оснований.

• 
  Слайд 3
  

  Игровое поле № 1 Игровое поле № 2 Назовите основания Крестики-нолики «Основания» Найдите выигрышный путь, состоящий из формул оснований. Fе(ОН)3 СаСО3

• 
  Слайд 4
  

  ОСНОВАНИЯМИ называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы ОН-: NaOH = Na++ ОН- Ba(OH)2 = Ba2++ 2ОН-

• 
  Слайд 5
  

  Классификация оснований По растворимости По кислотности По степени ЭД Растворимые основания (щелочи) NaOH, KOH Нерастворимые основания Cu(OH)2, Fe(OH)2 Двухкислотные Cu(OH)2,Ba(OH)2 Слабые нерастворимые основания ɑ→0 Однокислотные KOH, LiOH Сильные щелочи ɑ→1

• 
  Слайд 6
  

  НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ

• 
  Слайд 7
  

  Действие на индикаторы ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

• 
  Слайд 8
  

  2Al(ОН)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(ОН)3+6H++ 3SO42- =2Al3+ + 3SO42-+ 6H2O Al(ОН)3+ 3H+  = Al3+ + 3H2O NaOH + HCl  = NaCl +H2O 1.Основание + Кислота → Соль + H2О (реакция обмена) H+ +OH-  = H2O Реакция нейтрализации

• 
  Слайд 9
  

  2.Щелочь + Оксид неметалла →Соль + H2O   (реакция обмена) 2NaOH + N2O5 = 2NaNO3+ Н2О 2Na+ + 2OH- + N2O5  =2Na+ + 2NO3-+Н2О N2O5 + 2OH- =2NO3- + Н2О

• 
  Слайд 10
  

  3.Щелочь +Соль → новая соль + новое основание (реакция обмена) Ba(ОН)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaOH Ba2+ +2OH- +2Na++ SO42- = BaSO4↓ +2Na++ OH- Ba2+ +  SO42- = BaSO4 Протекание реакции взаимодействия щелочей и солей происходит только в случае образования нерастворимогоосадка или газа.

• 
  Слайд 11
  

  Сu(OH)2  = CuO +H2O 2Fe(OH)3  = Fe2O3 + 3H2O 4.Нерастворимые основания (при нагревании) → → оксид металла + H2О (р.разложения)

• 
  Слайд 12
  

  I. Тест 1.Формула основания это:  а) NaOH б) HCl в) CuCl2  г) SO3  2. Метиловый оранжевый в растворе гидроксида калия:  а) синий б) бесцветный в) фиолетовый  г) желтый 3. С раствором гидроксида натрия взаимодействует:  а) оксид магния б)сульфат бария в) оксид фосфора(V)  г) сера  4. Гидроксид бария не взаимодействует с :  а) оксидом серы (VI) б) гидроксидом натрия в) серной кислотой  г) хлоридом меди (II)  5. Пара веществ, взаимодействующих друг с другом:  а) H2SO4uВа(ОН)2 б) CuOu Na2O в) СuuНСl   г) AgСluNaOH 

• 
  Слайд 13
  

  II. Соотнесите

• 
  Слайд 14
  

  III. Какие вещества реагируют друг с другом? Выберите правильные ответы: а) Cu + NaOH = … б) Cu(OH)2 + HCl = … в) CuSO4 + NaOH = …  г) CuO + Ca (OH)2 = … Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные и сокращённые ионные).

• 
  Слайд 15
  

  IV.Составить молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения химических реакций между следующими веществами: хлорид железа (III)и гидроксид натрия oксид углерода(IV)и гидроксид калия 3) соляная кислота и гидроксидцинка

• 
  Слайд 16
  

  Выводы: Общие свойства щелочей объясняются присутствием в растворе гидроксид- ионов: -мылкость на ощупь; -изменение окраски индикаторов; -взаимодействие с кислотами, оксидами металлов, солями и разложение нерастворимых оснований при нагревании.