Презентация на тему "9 класс Кремний и его соединения"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кремний и его соединения

• 
  Слайд 2

  Задание

  Ознакомьтесь с презентацией, прочитайте параграф 33. Сделайте опорный конспект по теме. Упр. 2,7 стр. 180 письменно. Пришлите фото выполненного задания на адрес tonyawawilowa@gmail.com Готовьтесь к тесту по теме «Подгруппа углерода».

• 
  Слайд 3

  Строение атома

  В основном состояния Возможные степени окисления: -4, 0, +2, +4 В возбужденном состоянии

• 
  Слайд 4

  Нахождение в природе

  В организме присутствует как микроэлемент Второй по распространенности на земном шаре после кислорода (по массе его в земной коре - 27,6%)

• 
  Слайд 5
  

  В природе находится в связанном виде – в видеSiO2 Горный хрусталь В составе глин Кварц Песок

• 
  Слайд 6
  

  или силикатов: асбест,  тальк, Топаз Изумруд

• 
  Слайд 7

  Аллотропные модификации

  Аморфный кремний Бурый порошок Не имеет упорядоченной структуры и определенной температуры плавления Кристаллический кремний Темно-серый с металлическим блеском Тугоплавок Хрупок Слабо проводит электрический ток Инертен при обычных условиях НЕМЕТАЛЛ

• 
  Слайд 8

  Получение кремния

  1. Впромышленности - восстановлением диоксида кремния коксом в электрических печах: SiO2+2C=Si+2CO SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si 3SiO2 + 4Al = 2Al2О3 + 3Si 2. В лаборатории кремний получают прокаливанием с магнием или алюминием белого песка:

• 
  Слайд 9

  Химические свойства

  Si-4 Si Si+4 1. С галогенами (с хлором при нагревании) Si + 2F2 = SiF4 2.С кислородом: Si + O2 = SiO2 3.С другими неметаллами: Si + C = SiC 4. Восстанавливает металлы из оксидов 2FeO + Si = 2Fe + SiO2 + Q 5. Со щелочами Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 t t С металлами (продукты – силициды) Si + 2Mg  =  Mg2Si t Окислитель Восстановитель

• 
  Слайд 10

  Оксид кремния (IV)

  Твёрдое, кристаллическое, тугоплавкое вещество с атомной кристаллической решеткой

• 
  Слайд 11

  Химические свойства

  Кислотный оксид НО! Не реагирует с водой. 1.     С основными оксидами: SiO2 + CaO →    CaSiO3 2.     Со щелочами: SiO2 + 2NaOH →    Na2SiO3 + H2O 3.     С солями: SiO2 + K2CO3 →    K2SiO3 + CO2 t˚ t˚ t˚ CaSiO3 Na2SiO3 + H2O K2SiO3 + CO2

• 
  Слайд 12

  Кремниевая кислота

  Физические свойства: непрочная, малорастворимая, не имеет кислого вкуса. Получение:  Действие сильных кислот на силикаты Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓ Выделяется в виде силикагеля Применяющегося для поглощения водяных паров. Химические свойства: Слабее угольной! При нагревании разлагается: H2SiO3 → H2O + SiO2 t