Презентация на тему "Амины" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Амины

  Учитель химии Маликова СалиматАлиевна

• 
  Слайд 2

  План урока

  Понятие об аминах. Номенклатура. Классификация. Изомерия. Физические свойства. Химические свойства. Получение. Применение.

• 
  Слайд 3

  Аммиакмолекулярная структурная формула формула

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5

  Амины – …?

• 
  Слайд 6
  

  Амины - это производные аммиака, в которых один или несколько водородов заменены на углеводородный радикал.

  Общая формула аминов с углеводородным радикаломалкил:

• 
  Слайд 7

  Номенклатура аминов

  В большинстве случаев названия аминов образуют из названий углеводородных радикалов и суффикса амин. Различные радикалы перечисляются в алфавитном порядке. При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три.

• 
  Слайд 8

  МетиламинДиметиламинТриметиламин

• 
  Слайд 9

  Назовите самостоятельно:

• 
  Слайд 10

  Классификация аминов по числу замещенных атома водорода:

  1.Первичные (один углеводородный радикал); 2.Вторичные (два радикала); 3.Третичные (три радикала).

• 
  Слайд 11

  Метиламин(первичный)Диметиламин(вторичный)Триметиламин(третичный)

• 
  Слайд 12

  Классификация по строению углеводородного радикала:

  Алифатические (не циклические, не содержат ароматических связей). Алициклические (содержат цикл в составе, без ароматических связей). Ароматические (содержат ароматическое кольцо). Смешанного типа.

• 
  Слайд 13

  Аминалифатическийалициклическийароматическийсмешанного типа

• 
  Слайд 14

  Изомерия аминов

  Изомерия углеводородного радикала; Положения аминогруппы; Изомерия аминогруппы, связанная с изменением степени замещённостиатомов водорода при азоте.

• 
  Слайд 15

  Задание:

  Составить по 2 возможные формулы изомеров и назвать их (для каждого типа) для амина с общей формулой C4H11N

• 
  Слайд 16

  Физические свойства:

  низшие амины (метиламин, диметиламин, триметиламин) – газы. Средние амины (при увеличении атомов углерода в радикале, начиная с трех, кроме триметиламина) – жидкости. высшие (более 10 атомов углерода в радикале) – твердые вещества.

• 
  Слайд 17
  

  Растворы аминов имеют какую реакцию среды – кислую, нейтральную или щелочную, и почему?

• 
  Слайд 18

  Химические свойства.

• 
  Слайд 19

  1. Взаимодействие с водой.

  NH3 + H2O → NH4OH R-NH2 + H2O → [R-NH3]+OH-

• 
  Слайд 20
  

  Алифатические амины сильнее или слабее проявляют основные свойства по сравнению с аммиаком? Что скажете о силе ароматического амина как основания?

• 
  Слайд 21
  

  C6H5NH2

• 
  Слайд 22

  2. Взаимодействие с кислотами(донорно-акцепторный механизм):

  CH3-NH2 + H2SO4→ [CH3-NH3]HSO4 (соль - гидросульфатметиламмония) 2CH3-NH2 + H2SO4→ [CH3-NH3]2SO4 (соль - сульфат метиламмония) Соли неустойчивы, разлагаются щелочами: [CH3-NH3]2SO4 + 2NaOH → 2CH3-NH2↑ + Na2SO4 + H2O

• 
  Слайд 23

  Получение диметиламина и его горение

  [(CH3)2-NH2]Сl + NaOH → (CH3)2-NH↑ + NaСl+ H2O

• 
  Слайд 24

  3. Реакция горения (полного окисления)

  4СH3NH2 + 9O2→ 4CO2 + 10H2O + 2N2 При горении аминов образуется углекислый газ, пары воды и азот как простое вещество.

• 
  Слайд 25
  

  4. С галогенопроизводными (для получения вторичных и третичных аминов).

  СH3NH2 + СH3Cl → СH3-NH-СH3 + HCl

• 
  Слайд 26

  5. С азотистой кислотой (HNO2):

  Первичные алифатические амины c HNO2 образуют спирты: R-NH2 + HNO2→ R-OH + N2↑ + H2O Вторичные амины (алифатические и ароматические) под действием HNO2 превращаются в N-нитрозопроизводные (вещества с характерным запахом): R2NH + H-O-N=O → R2N-N=O + H2O (диалкилнитрозамин)

• 
  Слайд 27

  Получение аминов.

• 
  Слайд 28

  1. Восстановление нитросоединений:

  СH3-NO2 + 6[H] → СH3-NH2 + 2H2O или СH3-NO2 + 3H2→ СH3-NH2 + 2H2O

• 
  Слайд 29
  

  2. Нагреванием галогеноалканов с аммиаком под давлением (промышленный способ).

  CH3Cl + 2NH3→ CH3-NH2 + NH4Cl

• 
  Слайд 30
  

  3. Действие щелочей на соли алкиламмония (лабораторный способ) (получение первичных, вторичных, третичных аминов):

  [R-NH3]Сl + NaOH→ R-NH2 + NaCl + H2O

• 
  Слайд 31

  4. Пропусканием паров спирта и аммиака при 300оС над катализатором.

  С2Н5ОН + NН3 → С2Н5-NН2 +Н2О

• 
  Слайд 32

  Применение.

  Амины используют при получении лекарственных веществ, красителей и исходных продуктов для органического синтеза. Гексаметилендиамин при поликонденсации с адипиновой кислотой дает полиамидные волокна. Анилин находит широкое применение в качестве полупродукта в производстве красителей, взрывчатых веществ и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты).

• 
  Слайд 33

  Домашнее задание:

  § 16, задание № 7 (после параграфа)