Презентация на тему "Азотная кислота" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Азотная кислота Подготовила Ученица 9акласса Гимназии№1 имени Ю.А.Гагарина Ширяева Татьяна

• 
  Слайд 2
  

  Азотная кислота, HNO3, одноосновная сильная кислота, при обычных условиях бесцветная жидкость; один из наиболее важных продуктов химической промышленности. 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.

• 
  Слайд 3
  

  Ж., з., ρ = 1,51 г/см3,tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная Физические свойства Правила обращения с концентрированной азотной кислотой «Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана HNO3 ----------> Работать в резиновых перчатках! Берегись ожога! При попадании кислоты на кожуместо поражения быстро промыть большим количеством воды! свет ! химия химия 4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O

• 
  Слайд 4

  Физические свойства

  Физические свойства бесцветная жидкость летучая – на воздухе « дымит» неограниченно смешивается с водой tпл=-41,60C tкип=82,60C

• 
  Слайд 5
  

  Азотная кислота- бесцветная жидкость с едким запахом. Очень гигроскопична, «дымит» на воздухе, так как пары ее с влагой воздуха образуют капли тумана. Смешивается с водой в любых соотношениях. Кипит при 86°С.

• 
  Слайд 6
  

  Нахождение в природе Азот в природе встречается главным образом в свободном состоянии. В воздухе объемная доля его составляет 78,09%, а массовая доля 75,6%. Соединения азота в небольших количествах содержатся в почвах. Азот входит в состав белковых веществ и многих естественных органических соединений.

• 
  Слайд 7

  Химические свойства

  В HNO3 валентность азота равна 4, степень окисления +5. Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот. Она относится к сильным кислотам. В водных растворах диссоциирует: HNO3↔ H+ +NO3- Под действием теплоты и на свету частично разлагается: 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2. Поэтому хранят ее в прохладном и тёмном месте. Важнейшее химическое свойство азотной кислоты состоит в том. Что она является сильным окислителем и взаимодействует почти со всеми металлами.

• 
  Слайд 8
  

  Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения: 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2. При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. Азотную кислоту можно перегонять только при пониженном давлении.

• 
  Слайд 9
  

  В лабораторных условиях азотная кислота получается из её солей действием концентрированной серной кислоты: Реакция протекает при слабом нагревании. Получение HNO 3 NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3

• 
  Слайд 10

  Промышленный способ

  В промышленности азотная кислота получается каталитическим окислением аммиака, который, в свою очередь, образуется как соединения водорода и азота воздуха. Открытие промышленного способа окисления аммиака в азотную кислоту принадлежит инженеру-химику И.И. Андрееву- основателю азотной промышленности в России. Он предложил применять при окисление аммиака кислородом воздуха катализатор- платиновую сетку- и реализовал этот способ сначала на опытной установке в Макеевке, а затем на заводе в Донецке.

• 
  Слайд 11
  

  1) 4NH3+5O2 ->4NO +6H2O +Q 2) 2 NO+O2 ->2NO2 3) 2 H2O +4NO2 +O2->4HNO3 Весь процесс получения азотной кислоты можно разбить на три этапа: 1)Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO: 2) Окисление кислородом воздуха NO до NO2: 3) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода: Исходные продукты- аммиак и воздух- тщательно очищаются от вредных примесей, отравляющих катализатор. Образующаяся кислота является разбавленной.

• 
  Слайд 12

  Применение

  Азотная кислота- один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Большие количества ее расходуются на приготовление азотных удобрений, взрывчатых веществ, лекарственных веществ, красителей, пластических масс, искусственных волокон и других материалов. «Дымящаяся» азотная кислота применяется в ракетной технике в качестве окислителя ракетного топлива.