Презентация на тему "Элементы главной подгруппы III группы"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  город Альметьевск 2012 год Выполнили: ученицы 11 класса Зигангирова РегинаФазлиахметова АделяПроверила: Ильясова Л.С. Презентация на тему: элементы главной подгруппы III группы

• 
  Слайд 2
  

  В главную подгруппу III группы входят:

• 
  Слайд 3
  

  В 2 3 +5 11 P = 5 e = 5 N = 6 2s 2 1s 2 − Электронная формула: Бор 2p 1

• 
  Слайд 4
  

  Алюминий Al 27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 N = 14 − 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Электронная формула: 3s 2 Al Al

• 
  Слайд 5

  Галлий

  Ga +31 70 2 8 18 3 P = 31 e = 31 N = 39 − 1s 2 Электронная формула: 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 3d 10 3d 10 3d 10

• 
  Слайд 6

  Индий

  In 115 +49 8 18 3 18 2 P = 49 e = 49 N = 66 Электронная формула: 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 1s 2 3d 10 4d 10 5s 2 5s 1 −

• 
  Слайд 7

  Таллий

  − Tl 8 18 32 2 18 3 P = 81 e = 81 N = 123 204 +81 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 1s 2 3d 10 4d 10 5s 2 Электронная формула: 4f 14 5p 6 5d 10 6s 2 6p 1

• 
  Слайд 8

  Общая характеристика

  На внешнем электронном уровне элементов главной подгруппы имеется по три электрона (s2р1). Они легко отдают эти электроны или образуют три неспаренных электрона за счет перехода одного электрона на р-уровень. Для бора и алюминия характерны соединения только со степенью окисления +3. В отличие от алюминия галлий обладает явно неметаллическими свойствами. Эти свойства в ряду Gа, In, Тl ослабевают, а металлические свойства усиливаются. Все элементы III группы обладают очень сильным сродством к кислороду, и образование их оксидов сопровождается выделением большого количества теплоты.

• 
  Слайд 9

  Бор

  Бор (от лат. Borum). В свободном состоянии бор — бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду углерода, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник).

• 
  Слайд 10

  Алюминий

  Алюми́ний (от лат. Aluminium)-лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Относится к группе лёгких металлов. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

• 
  Слайд 11

  Галлий.

  Га́ллий (от лат. Gallium) мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Относится к группе лёгких металлов. Одной из особенностей галлия является широкий температурный интервал существования жидкого состояния (от 30 и до 2230 °C), при этом он имеет низкое давление пара при температурах до 1100—1200 °C.

• 
  Слайд 12

  Индий.

  И́ндий (от лат. Indium) ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Относится к группе лёгких металлов. Сходен по химическим свойствам с алюминием и галлием, по внешнему виду с цинком.

• 
  Слайд 13

  Таллий.

  Та́ллий (от лат. Thallium) мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком. Относится к группе тяжёлых металлов Таллий — тяжёлый металл. При температуре 2,39 K он переходит в сверхпроводящее состояние.

• 
  Слайд 14

  Применение.

  Бор

• 
  Слайд 15

  Применение

  Алюминий

• 
  Слайд 16

  Применение.

  Галлий

• 
  Слайд 17
  

  Индий

• 
  Слайд 18
  

  Таллий

• 
  Слайд 19

  Химические свойства

  Легко реагирует с простыми веществами: 1. С кислородом, образуя оксид алюминия: Al + O2 = Задание № 1 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим. 4Al + 3O2 = 2Al2O3

• 
  Слайд 20
  

  2. С галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: Al + Cl2 = Задание №2 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

• 
  Слайд 21
  

  с другими неметаллами реагирует при нагревании: с фтором, образуя фторид алюминия: Al + F2 = Задание №3 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 3F2 = 2AlF3

• 
  Слайд 22
  

  с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + S = Задание №4 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 3S = Al2S3

• 
  Слайд 23
  

  с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N = Задание №5 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + N2 = 2AlN

• 
  Слайд 24
  

  с углеродом, образуя карбид алюминия: Al + 3С = Задание №6 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 4Al + 3С = Al4С3

• 
  Слайд 25
  

  Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): 2Al + Н2O = Задание №7 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

• 
  Слайд 26
  

  со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): Al + NaOH + H2O = Задание №8 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2