Презентация на тему "Химические свойства металлов" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химические свойства металлов

  Девиз: «Металлы – основа цивилизации» Учитель химии МОУ «Лицей № 107» г. Саратова Фирсова Н.К.

• 
  Слайд 2
  

  1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O2 = 2MgO 2Al + 3I2 = 2AlI3

• 
  Слайд 3

  Химические свойства металлов

  2. Взаимодействуют с водой a) Щелочные и щелочночноземельные металлы 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 б) менее активные металлы 3Fe + 4H20 = Fe3O4 + 4H2

• 
  Слайд 4
  

  3. Вступают в реакцию с кислотами с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca NaMg Al Zn Fe Ni Sn PbH2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до водорода (исключение металлы IАи IIА групп) 2. Полученная соль должна быть растворимой 3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.

• 
  Слайд 5

  Взаимодействие с кислотами

  2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

• 
  Слайд 6

  Химические свойства металлов

  4. Вступают в реакцию с солями с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca NaMg Al Zn Fe Ni Sn PbH2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (исключение металлы IАи IIА групп) 2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + FeSO4 =

• 
  Слайд 7

  Взаимодействие с солями

  Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

• 
  Слайд 8

  Вывод:

  Металлы вступают в реакцию: 1. С неметаллами 2. С водой (с учетом условий) 3. С кислотами (с учетом правил ряда напряжений) 4. С солями (с учетом правил ряда напряжений)

• 
  Слайд 9

  Закрепление

  Лабораторная работа Химические свойства металлов Взаимодействие меди с кислородом; Взаимодействие цинка с соляной кислотой; Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II) (используйте карточки – инструкции)

• 
  Слайд 10

  Домашнее задание

  Изучить § 8 ЗАПОМНИТЬ! Химические свойства металлов Выполнить письменно задания: - № 2,3 (после § 8) - № 1-5 (тетрадь с печатной основой)