Презентация на тему "Ионные уравнения" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ. Cu2+ NO3- Na+ Al3+ СO32-

• 
  Слайд 2
  

  ОПЫТ № 1. ПРОВЕДИТЕ РЕАКЦЮ МЕЖДУ РАСТВОРАМИ хлорида натрия и нитрата серебра ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

• 
  Слайд 3
  

  ЧТО ТАКОЕ ДИССОЦИАЦИЯ? ЗАПИШИТЕ УАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИИ ВЕЩЕСТВ: NaCl = AgNO3 = http://him.1september.ru/

• 
  Слайд 4
  

  УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИИ (РАСПАДА) NaCl = Na+ + Cl- AgNO3 = Ag+ + NO3- Что находится в растворах хлорида натрия и нитрата серебра? Между чем будет происходить взаимодействие (реакция)в растворах веществ? Na+ Cl- NO3- Ag+

• 
  Слайд 5
  

  Между какими ионами произошло взаимодействие и что образовалось?

• 
  Слайд 6
  

  СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Ag++ Cl- = AgCl↓ ЧТО ПОКАЗЫВАЕТ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ?

• 
  Слайд 7
  

  Если дописать в левую и правую части сокращенного ионного уравнения Ag+ + Cl- = AgCl↓ ионы, между которыми не произошло взаимодействие получим ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Na++ Cl- + Ag++ NO3- = AgCl↓+ Na++ NO3-

• 
  Слайд 8
  

  ВЫВОДЫ: РЕАКЦИ В РАСВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ИДУТ МЕЖДУ ИОНАМИ 2. РЕАКЦИИ МЕЖДУ ИОНАМИ НАЗЫВАЮТСЯ РЕАКЦИЯМИ ИОННОГО ОБМЕНА 3. УРАВНЕНИЯ ТАКИХ РЕАКЦИЙ НАЗЫВАТСЯ ИОННЫМИ УРАВНЕНИЯМИ

• 
  Слайд 9
  

  УЧИМСЯ ПИСАТЬ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ Молекулярное уравнение Р Р Р Н NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Р – распадаются (диссоциируют) на ионы, записываем в виде ионов Н (м/д, н/э) – не распадаются, переписываем без изменения Полное ионное уравнения Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl↓ Р – распадаются (диссоциируют) на ионы, записываем в виде ионов Н (м/д, н/э) – не распадаются, переписываем без изменения

• 
  Слайд 10
  

  Полное ионное уравнение Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl↓ Сократите в правой и левой части уравнения одинаковые ионы Сокращенное ионное уравнение Ag+ + Cl- = AgCl↓

• 
  Слайд 11
  

  Молекулярное уравнение NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Полное ионное уравнения Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl↓ Сокращенное ионное уравнение Ag+ + Cl- = AgCl↓

• 
  Слайд 12
  

  ОПЫТ 2. ПРОВЕДИТЕ РЕАКЦИЮ МЕЖДУ РАСТВОРАМИ гидроксида калия и соляной кислоты (в раствор гидроксида калия добавьте индикатор фенолфталеин) ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде.

• 
  Слайд 13
  

  Молекулярное уравнение Р Р Р м/д KOH + HCl = KCl + H2O Полное ионное уравнения K+ + OH- + H++ Cl- = K+ + Cl- + H2O Сокращенное ионное уравнение OH- + H+ = H2O

• 
  Слайд 14
  

  Между какими ионами произошло взаимодействие и что образовалось?

• 
  Слайд 15
  

  ОПЫТ № 3. ПРОВЕДИТЕ РЕАКЦИЮ МЕЖДУ РАСТВОРАМИ карбоната натрия и соляной кислоты ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде

• 
  Слайд 16
  

  H2CO3= CO2↑+ H2O

• 
  Слайд 17
  

  Молекулярное уравнение Р р Р м\д н\э Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

• 
  Слайд 18
  

  Молекулярное уравнение Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Полное ионное уравнение 2Na+ + СO32- + 2H+ + 2Cl-= 2Na+ + 2Cl- + H2O + СO2↑ Сокращенное ионное уравнение СO32— + 2H+ = H2O + СO2↑

• 
  Слайд 19
  

  Между какими ионами произошло взаимодействие и что образовалось?

• 
  Слайд 20
  

  ОПЫТ № 4. ПРОВЕДИТЕ РЕАКЦИЮ МЕЖДУ РАСТВОРАМИ сульфата натрия и хлорида калия ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде

• 
  Слайд 21
  

  Молекулярное уравнение Р Р Р Р Na2SO4 + 2KCl = 2NaCl + K2SO4 Полное ионное уравнение 2Na++SO42- + 2K++2Cl- = 2Na++Cl- + 2K++SO42-

• 
  Слайд 22
  

  В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?

• 
  Слайд 23
  

  ВЫВОД: РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ИДУТ ДО КОНЦА, ЕСЛИ ОБРАЗУЕТСЯ НЕРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО (ОСАДОК) ВЫДЕЛЯЕТЯ ГАЗ ОБРАЗУЕТСЯ МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕЕ ВЕЩЕСТВО

• 
  Слайд 24
  

  Задание 1. Между растворами каких веществ возможна реакция ионного обмена? а) Na2SO4 и HNO3 б) Al2(SO4)3и BаCl2 в) NaNO3и K2SO4 г)H2SO4иNaNO3

• 
  Слайд 25
  

  Задание 2. Между какими веществами реакция ионного обмена идет с выделением газа? а) гидроксид меди (II) и серная кислота; б) гидроксид калия и серная кислота; в) силикат калия и соляная кислота; г) карбонат кальция и соляная кислота.

• 
  Слайд 26
  

  Задание 3. Реакция между какими электролитами идет до конца с образованием осадка? а) гидроксид калия и нитрат натрия б) карбонат натрия и соляная кислота в) нитрат меди (II) и гидроксид натрия г) гидроксид меди (II ) и серная кислота

• 
  Слайд 27
  

  Молекулярное уравнение CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl Полное ионное уравнение Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2Na+ +2Cl- Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

• 
  Слайд 28
  

  Молекулярное уравнение Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Полное ионное уравнение Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl— = Cu2+ + 2Cl— + 2H2O Сокращенное ионноеуравнение Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

• 
  Слайд 29
  

  Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена

• 
  Слайд 30
  

  Молекулярное уравнение Al2(SO4)3+ NaCl = Na2SO4 + AlCl3

• 
  Слайд 31
  

  Молекулярное уравнение Al2(SO4)3+ 6NaCl = 3Na2SO4 + 2AlCl3

• 
  Слайд 32
  

  Полное ионное уравнение 2Al3+ +3SO42-+ 6Na+ +6Cl- = 2Al3+ +3SO42-+ 6Na+ +6Cl-

• 
  Слайд 33
  
• 
  Слайд 34
  

  Ионная реакция

• 
  Слайд 35