Презентация на тему "Реакции ионного обмена в растворах веществ электролитов" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Классификация веществ( по ….?)

  Простые ( ? ) Сложные ( ? ) Неметаллы Оксиды Основания Кислоты Соли Электролиты Неэлектролиты

• 
  Слайд 2
  

  вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

• 
  Слайд 3
  

  Ионная или сильнополярная ковалентная связь Основания Кислоты Соли(растворы) Ковалентная неполярная или малополярная связь Органические соединения Газы Простые вещества Электролиты Неэлектролиты

• 
  Слайд 4

  Диссоциация ионных соединений

• 
  Слайд 5

  Диссоциация соединений сковалентной полярной связью

• 
  Слайд 6
  

  Электролиты α‹3% К+ⁿА-ṁ→К+ⁿА-ṁ α ›30% К+ⁿА-ṁ→К+ⁿ + А-ṁ (н) – соли (н) –основания Н2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3 H2O NH4OH (p) – соли (p) -основания H2SO4, HNO3, HCI и другие ЭЛЕКТРОЛИТЫ

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  

  лакмус метилоранж фенолфталеин

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  

  О2 NaCl K2SO4 CaCO3 H2SO4 NaOH Mg(NO3)2 CO2 FeCl3 SО3 Ca(OH)2 Al(NO3)3 CuCl2 BaSO4 Cu(OH)2 H2O Na2CO3 AgCl NaNO3 K2S

• 
  Слайд 12
  

  NaOH→Na+ + OH- FeCI3→ Fe3+ + 3CI- Mg(NO3)2 Mg2++ 2NO3-

• 
  Слайд 13
  

  NaCI→Na+ + CI- K2SO4→2K+ + SO42- H2SO4→2H++ SO42-

• 
  Слайд 14
  

  Ca(OH)2→Ca2+ + 2(OH)- AI(NO3)3 →AI3+ + 3(NO3)- CuCI2 → Cu2++ 2CI-

• 
  Слайд 15
  

  Вещества слабые электролиты: CaCO3 BaSO4Cu(OH)2AgCI H2O Вещества неэлектролиты: CO2 SO3О2

• 
  Слайд 16
  

  Cl- F-NO3- Na+K+ Ag+ Li+ 1. ГРУППА №1 «ХИМИЧЕСКИЙ ДОЖДЬ»   МЕЖДУ КАКИМИ ИОНАМИ ПРОИЗОЙДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ?

• 
  Слайд 17
  

  Ag ++ CI- → AgCI-

• 
  Слайд 18
  

  ГРУППА №3 «ХИМИЧЕСКИЙ АКВАРИУМ»  ВОЗМОЖНО ЛИ ОДНОВРЕМЕННОЕ ПРИСУТСТВИЕ В РАСТВОРЕ УКАЗАННЫХ ИОНОВ? Эпиграф к уроку – Электролитическая диссоциация оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки Сванте Аррениус

• 
  Слайд 19
  

  3Ag++ PO43-→ Ag3PO4

• 
  Слайд 20
  

  ГРУППА №2 «ПОПАДИ В ЦЕЛЬ»   С КАКИМИ ИОНАМИ БУДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ КАТИОН ВОДОРОДА? Н+ Cl- ; Na+ ; K+ ; CO32- ; NO3-

• 
  Слайд 21
  

  2 H+ + CO32- H2CO3 H2O CO2

• 
  Слайд 22
  
• 
  Слайд 23
  

  Тема урока: Реакции ионного обмена в растворах электролитов

• 
  Слайд 24
  

  Эпиграф к уроку – Электролитическая диссоциация оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки Сванте Аррениус

• 
  Слайд 25
  

  1. K2CO3+ H2SO4 ? 2. Mg + HCI ? 3. Na2SO4+ Ba(NO3)2 ? 4. Zn(OH)2 ? 5. NaOH+ HCI ?

• 
  Слайд 26
  

  Появление осадка; Выделение газа; Выделение (или поглощение) энергии; Изменение цвета; Появление запаха.

• 
  Слайд 27
  

  Инструктаж по технике безопасности: Запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

• 
  Слайд 28
  

  Осторожно: кислоты и щёлочи – едкие вещества. Разрушают ткани, раздражают кожу, слизистые оболочки.

• 
  Слайд 29
  

  После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

• 
  Слайд 30
  

  Тема: Условияпротекания реакций ионного обмена. I. Если образуется осадок. BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl Ba2+ 2Cl- + + 2Na+ SO42- + 2  BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- Ba2+ + SO42-  BaSO4 Mg(NO3)2+ Na2CO3 MgCO3+ NaNO3 Mg2+ 2NO3- + + 2Na+ CO32- + 2  MgCO3 + 2Na+ + 2NO3- Mg2+ + CO32-  MgCO3

• 
  Слайд 31
  

  Тема: Условияпротекания реакций ионного обмена. II. Если образуется газ. Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2CO3 H2O CO2 H2O CO2 2Na+ CO32- + + 2H+ SO42- +  2Na+ SO42- + + + CO32- + 2H+  H2O CO2 + III. Если образуется вода. 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O 2H2O 2Na+ 2OH- + + 2H+ SO42- +  2Na+ SO42- + + 2OH- + 2H+  2H2O OH- + H+  H2O

• 
  Слайд 32

  Выводы:

  1. РИО – это реакции между растворами электролитов, при которых они обмениваются своими ионами. 2. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений. 3. РИО практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).

• 
  Слайд 33

  Значение реакций ионного обмена

  широко распространены в живой и неживой природе: - образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), -появление камней в почках животных и человека; - обменные процессы в живых организмах протекают в растворах; широко используются в практических целях: - для осаждения ионов, приносящих существенный вред людям и животным. К таким относят, в первую очередь, катионы тяжёлых металлов (кадмий, ртуть, свинец, сурьма), которые попадают в сточные воды с промышленных производств; -для очистки питьевой воды, для ее умягчения; - для проведения качественных реакций (распознавания веществ); - в медицине.

• 
  Слайд 34

  Задачи

  Задача 1.В сточных водах гальванического цеха химического завода обнаружены катионыFe3+, Ni2+ и анионы Cl-, SO42-. Как с помощью реакций ионного обмена можно очистить эти стоки? Задача 2.Предложите ионные реакции для очистки сточных вод автотранспортного предприятия от катионов Pb2+ и Cu2+, оказывающих токсическое действие на живые организмы.

• 
  Слайд 35

  задание

  С какими веществами может реагировать фосфорная кислота, образуя а) газ; б) воду; в) осадок?Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.

• 
  Слайд 36
  
• 
  Слайд 37
  

  Домашнее задание: прочитать § 9 стр. 36 (упр.3) стр. 37 (упр.4, задачи 5,6)