Презентация на тему "Изменение свойств соединений в периодической системе" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Изменение свойств Соединений в Периодической системе

• 
  Слайд 2
  

  одинаковыми зарядами ядер атомов одинаковыми размерами атомов одинаковым числом электрон- ных слоев 2,8,4 и 2,8,5 одинаковым числом валентных электронов 2,8,6 и 2,8,7 2,8,3 и 2,3 Сходство в строении атомов химических элементов одной А-группы обусловлено В одной подгруппе периодической системы находятся химические элементы, имеющие электронные схемы 1 2 2,8,1 и 2,8 1 2 3 4 3 4 2 1

• 
  Слайд 3
  

  2,8 и 2,8,8 2,8,4 и 2,8,5 2,8,8,1 и 2,8,1 2,8,8,4 и 2,8,4 не изменяется уменьшается изменяется периодически В одном периоде периодической системы находятся химические элементы, имеющие электронные схемы Валентность у летучих водородных соединений элементов одного периода при увеличении зарядов ядер 3 4 увеличивается 1 2 3 4 3 4 2 1

• 
  Слайд 4
  

  не изменяется увеличивается изменяется периодически уменьшается щелочь→амфотер- ный гидроксид кислота →амфо- терный гидроксид амфотерный гид- роксид→ кислота Валентность у оксидов элементов одного периода при увеличении зарядов ядер При увеличении заряда ядра атомов свойства гидроксидов, образованных элементами подгруппы IVA изменяются, соответственно 5 6 нерастворимое ос- нование→кислота 1 2 3 4 3 4 2 1

• 
  Слайд 5
  

  Э2О3 Э2О Э2О5 ЭО 2, 6 2, 8, 18, 3 2,8,4 Элементу с зарядом ядра атома +12 соответствует высший оксид Высший оксид состава RO3 может соответствовать химическому элементу с распределением электронов по слоям 7 8 2,8,5 1 2 3 4 3 4 2 1

• 
  Слайд 6
  

  кислотных к амфотерным кислотных к основным основных к амфотерным основных к кислотным усиливаются амфотерные усиливаются кислотные усиливаются основные В ряду оксидов P2O5→SiO2→Al2O3 свойства изменяются от Свойства в ряду гидроксидов Be(OH)2→Mg(OH)2→ Ba(OH)2 9 10 не изменяются основные 1 2 3 4 3 4 2 1

• 
  Слайд 7
  

  H2SiO3 H2SO4 H3PO4 HClO4 HR H3R H2R Наиболее сильными кислотными свойствами обладает Элементы VIА группы образуют водород- ное соединение с общей формулой 11 12 H4R 1 2 3 4 3 4 2 1

• 
  Слайд 8
  

  оксида фосфора(V) оксида магния оксида кремния оксида алюминия оксид цинка оксида калия оксида алюминия Кислотные свойства сильнее выражены у Основные свойства сильнее выражены у 13 14 оксид магния 1 2 3 4 3 4 2 1

• 
  Слайд 9
  

  К→Na→Li К→Rb→Cs S→Se→Te F→O→N SO3 – P2O5 – SiO2 Cl2O7 – SO3 – P2O5 MgO – Al2O3 – SiO2 Неметаллические свойства усиливаются в ряду Кислотные свойства усиливаются в ряду 15 16 СaO – MgO – ВaO 1 2 3 4 3 4 2 1

• 
  Слайд 10
  

  Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов? А. Высшие оксиды неметаллов VIА группы являются кислотными Б. Оксиды металлов IA группы являются основными верны оба суждения Верно только А оба суждения неверны Верно только Б 17 1 2 3 4