Презентация на тему "Карбоновые кислоты 9 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Карбоновые кислоты

• 
  Слайд 2
  

  это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом или водородным атомом. Карбоновые кислоты - С O OH - карбоксильная группа

• 
  Слайд 3

  Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  Назовите вещество

  3-метилпентановая кислота СH3– СH2 – СH – СH2 – С О ОН СН3

• 
  Слайд 7
  

  в лаборатории в промышленности Получение. из солей, действуя на них серной кислотой при нагревании 2CH3 C + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3 C O ONa OH O t ацетат натрия уксусная кислота (см. таблицу)

• 
  Слайд 8
  

  OH R H H C cat cat, p cat, t 1. + O2 cat R C + H2O O OH бактерии 2R C + O2 O H cat 2R C O OH 0,1 МПа, cat (перспективный метод) 0,6-0,8 МПа cat, t, HCOONa + H2SO4 HCOOH + NaHSO4 t 3. 2. Уксусную кислоту получают из продуктов пиролиза древесины

• 
  Слайд 9

  Физические свойства.

  Низшие карбоновые кислоты - жидкости с острым запахом - хорошо растворимые в воде - с ↑ относ. молекул. массы растворимость ↓, а tкип ↑ Высшие кислоты(начиная с пеларгоновой (нонановой) CH3 – (CH2)7 – COOH ) -твердые вещества - без запаха - нерастворимые в воде

• 
  Слайд 10

  Химические свойства.

  Взаимодействие с металлами (до водорода) 2HCOOH + Mg (HCOO)2Mg + H2↑ основнымии амфотерными оксидами 2HCOOH + MgO (HCOO)2Mg + H2O основаниямии амфотерными гидроксидами 2HCOOH + Mg(OH)2 (HCOO)2Mg + 2H2O солями 2HCOOH + Na2SiO3 2HCOONa + H2SiO3↓ 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2↑ Органические кислоты вступают в реакцию этерификациии со спиртами, образуя сложные эфиры, согласно уравнению R C + H OR′ = R C + H2O O OH O O R′ кислота спирт сложный эфир CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O уксусная кислота этиловый спирт этилацетат

• 
  Слайд 11

  Решить цепочку превращений

  1 вариант: CH3OH  HCHO  X  HCOOC2H5 2 вариант: С2Н6 C2H5Br  X  CH2 = CH2