Презентация на тему "Кислородосодержащие соединения. Спирты." 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Кислородосодержащие органические соединения Спирты (алкоголи)

• 
  Слайд 2
  

  Спирты (алкоголи) – это производные углеводородов, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп – ОН у насыщенных атомов углерода. Общая формула спиртов: CnH2n+1OH или СnH2n+2O R(OH)m R - УВ радикал; m- число функциональных гидроксильных групп – ОН, которое определяет атомность спирта

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  

  Правила составления названий алканолов с разветвленной цепью по международной номенклатуре Найти в молекуле самую длинную углеродную цепь, связанную с гидроксильной группой; 2) Пронумеровать атомы «С» в этой цепи так, чтобы атом «С», связанный с группой –ОН, имел наименьший номер; 3) Назвать алкан, соответствующий самой длинной цепи, указав положение всех заместителей; 4) Обозначить гидроксильную группу суффиксом –ОЛ; 5) Цифрой указать положение группы -ОН

• 
  Слайд 6
  

  Изомерия и Номенклатура Типы изомерии: изомерия цепи (углеродного скелета) изомерия положения функциональной группы Первые два члена гомологического ряда – CH3OH и C2H5OH – не имеют изомеров!

• 
  Слайд 7
  

  Межклассовая изомерия Спирты изомерны простым эфирам!!! C3H7OHC3H8O CH3-O-C2H5

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  

  Атомы углерода в алканолах находятся в состоянии sp3 – гибридизации; Валентный угол равен 109 градусов 28 минут; Связи С-О и С-Н полярны; Группа –ОН участвует в образовании водородных связей; Спирты являются неэлектролитами.

• 
  Слайд 10
  

  Физические свойства При обычных условиях: С1 – С11 – жидкости , С12 - …. - твердые вещества; Все алканолы легче воды; Бесцветны; Жидкие имеют резкий запах, твердые запаха не имеют; Метанол, этанол и пропанол неограниченно растворяются в воде.

• 
  Слайд 11
  

  Химические свойства I Реакции замещения Взаимодействие со щелочными металлами с образованием алкоголята и водорода:

• 
  Слайд 12
  

  2. Образование сложных эфиров при взаимодействии с карбоновыми кислотами (Реакция этерификации)

• 
  Слайд 13
  

  3) Взаимодействие с галогеноводородами с образованием галогеналканов:

• 
  Слайд 14
  

  II Реакции окисления 4) Горение С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3 Н2О 5) Окисление спиртов до альдегидов и кетонов. Окислители: CuO,KMnO4, K2Cr2O7

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16
  

  III Реакции дегидратации Межмолекулярная дегидратация спиртов с образованием простых эфиров R-O-R. Эти реакции могут протекать с участием одного спирта или смеси двух и более спиртов.

• 
  Слайд 17
  

  Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов. Отщепление воды происходит от одной молекулы спирта. (Отщепление происходит по правилу А.М.Зайцева) пропен Пропанол-1

• 
  Слайд 18
  

  Способы получения Гидратация алкенов, т.е. присоединение воды Происходит в соответствии с правилом В.В. Марковникова.

• 
  Слайд 19
  

  2) Щелочной гидролиз галогеналканов: 3) Восстановление альдегидов и кетонов до спиртов

• 
  Слайд 20
  

  4) Брожение углеводов

• 
  Слайд 21
  

  Применение спиртов Этанол применяется для изготовления спиртных напитков; В медицине как дезинфицирующее средство; В качестве топлива; Применяется в качестве растворителя; В промышленности, как исходное вещество в производстве лаков, медикаментов, душистых веществ.

• 
  Слайд 22
  

  Медицина Как обеззараживающее и подсушивающее средство, наружно. 2. Растворитель для лекарственных средств, для приготовления настоек, экстрактов из растительного сырья; 3. В согревающих компрессах; 4. Пеногаситель при подаче кислорода, искусственной вентиляции легких

• 
  Слайд 23
  

  5. Антидот при отравлении этиленгликолем и метиловым спиртом; 6. Этиловый спирт используется для обработки операционного поля или в некоторых методиках обработки рук хирурга.