Презентация на тему "Кислоты"

Содержание

• 
  Слайд 1

  «Классификация и свойствакислот»

  Подготовилапреподаватель общей и неорганической химииПопова А.С. БПОУ ВО «Борисоглебскмедколледж»

• 
  Слайд 2
  

  Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка.

• 
  Слайд 3
  

  По основности: Одноосновные HCl, HClO4 Двухосновные H2S, H2SO4 Трехосновные H3PO4 Классификация кислот

• 
  Слайд 4
  

  По содержанию кислорода: Кислородсодержащие HClO4 ,H2SO4 Бескислородные HCl, H2S

• 
  Слайд 5

  По силе эликтролита:

  Сила кислот уменьшается HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3H3PO4

• 
  Слайд 6

  По растворимости:

  Растворимые H2SO4,HCl, HNO3 Нерастворимые H2SiO3

• 
  Слайд 7

  Правила техники безопасности при работе с кислотами

  1. При разбавлении кислот водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот. 2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).

• 
  Слайд 8

  Химические свойства кислот:

  Меняют цвет индикаторам

• 
  Слайд 9

  2. Кислота + Металл→ соль + Н2

  Три условия: кислота растворимая (кроме HNO3) Ме стоит в ряду активности до водорода Получается растворимая соль 1) Cu + НСl —> не идет 2) Zn + 2 HCl —> ZnCI2 + H2 ↑

• 
  Слайд 10

  3. Кислота + основной оксид → соль + Н2О

  Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3) Образуется растворимая соль 1) 2HCl + CaO —> CaCl2 +H2O

• 
  Слайд 11

  4. Кислота + амфотерный оксид → соль + Н2О

  Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3) Образуется растворимая соль 6HCl + Al2O3 —> 2 AlCl3 + 3 H2O

• 
  Слайд 12

  5. Кислота + основание → соль + Н2О (реакция нейтрализации)

  1) H2SO4 + 2 KOH —> K2SO4 + 2 H2O 2) NaOH+HCl—>NaCl+H2O

• 
  Слайд 13

  6. Кислота + соль → соль + кислота

  Должно выполняться одно из двух условий: Один из продуктов реакции – летучее вещество (газ) Один из продуктов реакции выпадает в осадок 1) 2 HCl + CaCO3 —> CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) H2SO4 + BaCl2—> BaSO4↓+ 2 HCl

• 
  Слайд 14
  

  7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуются кислотный оксид и вода.

  Т 1) H2SiO3—> H2O + SiO2 T, свет 2) 4 HNO3—> 2 H2O + 4 NO2↑ + O2 ↑

• 
  Слайд 15

  Способы получения кислот:

  1.Кислотный оксид + Н2О → кислота SO3 + H2O →H2SO4 2. Водород + НеМе→ кислота Н2 + Cl2→ 2 HCl 3. Кислота + соль → соль* + кислота* t 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl↑

• 
  Слайд 16

  Спасибо за внимание