Презентация на тему "Классификация неорганических веществ"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Классификация неорганических веществ

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5

  Оксиды

  Их молекулы образованы атомами двух химических элементов, один из которых – кислород: H2O, CaO, SO3, Mn2O7. Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие, в свою очередь, делятся на основные, кислотные, амфотерные. Основные – оксиды, которым соответствуют основания: Na2O, CaO. Кислотные – оксиды, которым соответствуют кислоты: SO2, P4O10, CrO3, Mn2O7. Амфотерные – оксиды, сочетающие в себе свойства основных и кислотных оксидов: BeO, ZnO, Cr2O3, Al2O3. Несолеобразующие – некоторые оксиды неметаллов, не имеющие соответствующих им кислот и солей: N2O, NO, CO.

• 
  Слайд 6

  Основания

  Их молекулы образованы атомом металла и одной или несколькими гидроксогруппами –OH, число которых в молекуле основания определяется валентностью металла. Основания делятся на: растворимые в воде (щёлочи): NaOH, Ca(OH)2, - и нерастворимые: Cu(OH)2, Mg(OH)2; однокислотные: NaOH, CuOH, LiOH, KOH- двухкислотные: Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, -многокислотные: Fe(OH)3, Ti(OH)4.

• 
  Слайд 7

  Кислоты

  Их молекулы образованы атомами водорода, способными при химических реакциях замещаться на атомы металлов, и кислотным остатком, валентность которого определяется числом атомов водорода. Кислоты делятся на: бескислородные: HCl, HBr, H2S - и кислородосодержащие: HNO3, H2SO4; одноосновные: HCl, HBr, HNO3, - двухосновные: H2SO4, H2SiO3, -многоосновные: H3PO4, H4SiO4.

• 
  Слайд 8

  Соли

  Различают соли средние (нормальные), кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные. Средние (нормальные) соли образованы атомами металла и кислотными остатками: хлориды (NaCl), нитраты (Al(NO3)3), сульфаты (MgSO4) и т.д. Кислые соли образованы атомами металла, атомами водорода и кислотными остатками: KHSO4 – гидросульфат калия, Ca(H2PO4)2 – дигидрортофосфат кальция. Хлорид аммония NH4Cl не относится к средним солям!

• 
  Слайд 9
  

  3. Основные соли образованы атомами металла, гидроксогруппами –OH и кислотными остатками: Cu(OH)Cl – гидроксохлорид меди (II), Cr(OH)2NO3 – дигидроксонитрат хрома (III). 4. Двойные соли образованы атомами двух металлов и кислотными остатками: KNa2PO4 – ортофосфат калия-динатрия, KAl(SO4)2 – сульфат калия-алюминия. 5. Смешанные соли образованы атомами металла и кислотными остатками двух разных кислот: CaCl(OCl) – смешанный хлорид-гипохлорит кальция (хлорная или белильная известь). 6. Комплексные соли содержат в своём составе комплексные ионы: [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди (II), K3[Fe(CN)6] – гексациано-феррат (III) калия. Не являются комплексными солями H[AuCl4] – тетрахлораурат водорода, [Ag(NH3)2]OH – гидроксид диамминсеребра.

• 
  Слайд 10

  Упражнение 1

  Установите соответствие между формулами веществ и классами неорганических соединений, к которым они относятся:

• 
  Слайд 11

  Ответы

  1 – В 2 – Ж 3 – Г 4 – Е 5 – А

• 
  Слайд 12

  Упражнение 2

  Установите соответствие между формулами веществ и классами неорганических соединений, к которым они относятся:

• 
  Слайд 13

  Ответы

  1 – В 2 – Е 3 – Д 4 – А 5 – Б