Презентация на тему "Марганец и его соединения"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Марганец и его соединения" по химии состоит из 14 слайдов. В ней рассказано об истории открытия марганца, а также его нахождении в природе. Также дана подробная характеристика свойств минералов, которые он образует.

Краткое содержание

  • История открытия
  • Нахождение в природе
  • Пиролюзит
  • Манганит
  • Браунит
  • Родохрозит
  • Родонит
  • Задание

Содержание

  • Слайд 1

    Марганец и его соединения

    Обобщающее занятие

    11 класс , химико-биологический

  • Слайд 2

    История открытия

    • 1774 г. шведский химик К. Шееле
    • Ю. Ганн
    • «манганум» (от немецкого Manganerz — марганцевая руда).

  • Слайд 3

    Шееле Карл Вильгельм

    Карл Вильгельм Шееле (швед.Carl Wilhelm Scheele; 9 декабря 1742, Штральзунд, — 21 мая 1786, Чёпинг) — шведский химик, c 1775 года — член Королевской шведской академии наук. По образованию и профессии — фармацевт. Работал в аптеках различных городов Швеции, где и проводил химические исследования (с 1757 года).

    Шееле открыл многие неорганические и органические вещества. В 1774 году показал, что пиролюзит (природная двуокись марганца), считавшийся разновидностью магнитного железняка, — соединение неизвестного металла.

  • Слайд 4

    Нахождение в природе

    • пиролюзит MnO2 (содержит 63,2 % марганца)
    • манганит MnO2·Mn(OH)2 (62,5 % марганца)
    • браунит Mn2O3 (69,5 % марганца)
    • родохрозит MnCo3 (47,8 % марганца)
    • псиломелан mMnO·MnO2·nH2O (45-60% марганца)

  • Слайд 5

    Пиролюзит

    • Диоксид марганца (MnO2). Непрозрачный, цвет черный или серо-стальной. Пиролюзит обладает полупроводниковыми и пьезоэлектрическими свойствами. В соляной кислоте растворяется с выделением хлора.
    • Молотый натуральный и синтетический пиролюзит (т. н. электролитический диоксид марганца, "ЭДМ") применяют в производстве гальванических элементов и батарей, для получения катализаторов типа гопкалита в специальных противогазах для защиты от СО.
    • Из пиролюзита получают перманганат калия и соли марганца.
    • В стекольном производстве пиролюзит применяют для обесцвечивания зеленых стекол, в лакокрасочном — для изготовления олифы и масла, в кожевенной — для выделки хромовых кож.

  • Слайд 6

    Манганит

    • Хим.формула MnO·Mn(OH)2.
    • Важная марганцевая руда.
    • Кристаллы столбчатые, грубоисштрихованные.
    • Примеси SiO2, Fe2O3 и др.
    • Встречается в жилах с баритом, кальцитом, сидеритом, пиролюзитом.

  • Слайд 7

    Браунит

    • Минерал назван в честь Вильгельма фон Брауна (1790 — 1872).
    • Хим.формула Mn2O3·nSiO3.
    • Тёмно-серый, коричнево серый. Непрозрачный. Используют в металлургической и
    • химической промышленности, а также для производства марганца.

  • Слайд 8

    Родохрозит

    Родохрози́т (от др.-греч. ῥόδον — роза и χρῶσις — окраска),

    Марганцевый шпат, малиновый шпат — рудообразующий минерал MnCO3.

    Цвет розовый, красный, желтовато-серый, коричневый. Полупрозрачный. Инки считали, что родохрозит — это кровь древних правителей, превратившихся в камень, поэтому минерал часто известен и как роза инков. Встречается в высокотемпературных месторождениях с родонитом, гранатом, брайнитом, тефроитом. В осадочных марганцевых месторождениях ассоциирует с марказитом, кальцитом, опалом и др.

    Имеет промышленную ценность: является сырьем для выплавки ферромарганца, для подшихтовки при выплавке чугуна и стали. Иногда используется в качестве декоративного камня, в ювелирном деле. Ограниченное использование вызвано совершенной спайностью минерала, из-за этого он практически не поддаётся обработке.

  • Слайд 9

    Родонит

    Родони́т(от др.-греч. ῥόδον — роза)— минерал, силикат марганца ((Mn2+,Fe2+,Mg,Ca)SiO3), образовавшийся в особых условиях на контакте магмы с осадочными породами, богатыми марганцем. Обособления чистого, минерального родонита невелики и в камнерезном деле используется родонитовая порода — Орлец, которая состоит из большого количества различных марганцовых минералов. Цвет орлеца — розовый, вишнёво розовый или малиновый, иногда с переходом в буроватый. При общей непрозрачности этот камень обладает приятным просвечиванием, придающим ему глубину и особенную сочность тонов. В сплошной массе орлеца встречаются необыкновенные красивые «гнезда» ярко — красные по цвету, напоминающие рубин.

    Родони́т — поделочный камень, в котором кроме одноименного минерала присутствуют черные дендриты и прожилки гидроксидов и оксидов марганца, бурые участки бустамита, волокнистого инезита и другие включения, придающие камню высокую декоративность. В Эрмитаже хранится множество художественных изделий из родонита работы русских мастеров XIX века. Родонит использовался при отделке колонн станции Маяковская Московского метро.

  • Слайд 10

    Получение

    • Обычно марганец в полученном концентрате восстанавливают с помощью кокса (карботермическое восстановление).
    • Иногда в качестве восстановителя используют алюминий или кремний.
    • Для практических целей чаще всего используют ферромарганец
    • Чистый марганец получают электролизом водных растворов сульфата марганца MnSO4

  • Слайд 11

    Задание

    Задание группе -теоретиков. После занятий в классе на рабочем столе был найден листок с написанными уравнениями химических реакций. Середину листа закрывало большое коричневое пятно. Попробуйте восстановить уравнения.

    • 2 KMnO4 + 5 SO4 = 6K2SO4 +2MnSO4 + 3H2O
    • 10Fe 2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O
    • 3H2 2SO4 + 2 MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
    • 5H = K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ +8H2O
    • 2KMnO4 = 5 MnO2↓ + K2SO4 +2H2SO4

  • Слайд 12

     

    Задание группе –экспериментаторов. Даны следующие вещества:

    • KI
    • H2SO4
    • KMnO4
    • NaOH
    • FeSO4*7H2O
    • H2O

    Напишите все возможные ОВР между указанными вначале веществами в молекулярной форме. Уравняйте их методом электронно-ионного баланса.

    Проделайте опыты с учетом Ваших теоретических рассуждений. Отметьте цвета исходных растворов веществ и продуктов реакции. Укажите на другие возможные особенности реакций (выделение газа, выпадение осадка и др)

    Обязательно отмечайте в тетради после каждой реакции соответствие Ваших теоретических рассуждений и практических результатов.

    Сделайте выводы по Вашим результатам.

  • Слайд 13

     

    Задание группе-промышленников.

    Написать все возможные способы получения марганца, включая электролиз солей (использование материала сообщения на занятии «Получение марганца»).

  • Слайд 14

    Задание

    Запишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд