Презентация на тему "Мышьяк"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Мышьяк" рассказывает о химических и физических свойствах, а также о получении мышьяка в природе и применении.

Краткое содержание

  • Строение
  • Химические свойства
  • Физические свойства
  • Применение
  • Получение

Содержание

  • Слайд 1

    Мышьяк

    (Arsenicum)

  • Слайд 2

     

    V главная группа IV период

  • Слайд 3

     

    • Мышьяк (Arsenicum)относится к числу элементов, точная дата открытия которых не установлена.
    • Считается, что впервые свободный мышьяк был получен немецким алхимиком Альбертом фон Больштедтом (Альбертом Великим) в середине XIII века, хотя он был давно известен ученым Древнего Востока.
    • Знаменитый арабский алхимик Джабир ибн Хайян еще в III веке работал с оксидом мышьяка As2O3 («белый мышьяк»).

  • Слайд 4

     

    • Название arsenicum встречается уже у Аристотеля; оно произведено от греческого arsen - сильный, мужественный и служило для обозначения соединений Мышьяка (по их сильному действию на организм).
    • Русское название, как полагают, произошло от "мышь" (по применению препаратов Мышьяка для истребления мышей и крыс)

  • Слайд 5

     


  • Слайд 6

     

    • Кристаллическая решетка Мышьяка
    • Квантовые числа
    • Главное квантовое число
    • n = 4
    • Побочное (орбитальное) квантовое число
    • ℓ = 0ℓ = 1
    • ℓ = 2ℓ = 3
    • Магнитное квантовое число
    • ℓ = 0, me = 0
    • ℓ = 1, me = -1, 0, 1
    • ℓ = 2, me = -2, -1, 0, 1, 2
    • ℓ = 3, me = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
    • Спиновое квантовое число
    • ms = +½, -½

  • Слайд 7

     

    • В промышленности мышьяк получают нагреванием мышьякового колчедана:
    • FeAsS = FeS + As
    • Существует множество способов получения мышьяка: сублимацией природного мышьяка, способом термического разложения мышьякового колчедана, восстановлением мышьяковистого ангидрида и др.
    • или (реже) восстановлением As2O3 углем. Оба процесса ведут в ретортах из огнеупорной глины, соединенных с приемником для конденсации паров Мышьяка.
    • реторта

  • Слайд 8

     

    • Элементарный мышьяк – серебристо-серое или оловянно-белое хрупкое вещество (α- мышьяк) с ромбоэдрической кристаллической решеткой, в свежем изломе обладающее металлическим блеском (полуметалл). Однако на воздухе этот блеск быстро тускнеет.
    • Мышьяк диамагнитен. У этого полуметалла температура кипения при нормальном давлении лежит ниже точки плавления.
    • Высокочистый мышьяк (99,9999%)
    • а- мышьяк
    • При нагревании до 600°C As сублимирует. При охлаждении паров возникает новая модификация — желтый мышьяк (прозрачные, мягкие как воск кристаллы, похожие по свойствам на белый фосфор). При действии света или при
    • слабом нагревании он переходит в серый мышьяк. Выше 270°C все формы As переходят в черный мышьяк (стекловидно-аморфные модификации)
    • Зеленоватый полуметалл

  • Слайд 9

     

    • Чистый Мышьяк не ядовит, но все его соединения, растворимые в воде или те, которые могут перейти в раствор под действием желудочного сока, чрезвычайно ядовиты.
    • Особенно опасен мышьяковистый водород(AsH3). Из применяемых на производстве соединений Мышьяка наиболее токсичен мышьяковистый ангидрид (As2O5). Примесь Мышьяка содержат почти все сульфидные руды цветных металлов, а также железный (серный) колчедан. Чистый Мышьяк, хотя и не ядовит, но при хранении на воздухе всегда покрывается налетом ядовитого As2O3.

  • Слайд 10

     

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд