Презентация на тему "Определение формул органических веществ.Необходимые теоретические сведения." 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Определение формул органических веществНеобходимые теоретические сведения

  Задачи С 5 Подготовка к ЕГЭ Лекция №1

• 
  Слайд 2
  

  Обычно решение этих задач не представляет особых сложностей, однако часто выпускники теряют баллы на этой задаче.

• 
  Слайд 3

  Причин бывает несколько:

  Некорректное оформление; Решение не математическим путем, а методом перебора; Неверно составленная общая формула вещества; Ошибки в уравнении реакции с участием вещества, записанного в общем виде.

• 
  Слайд 4

  Типы задач в задании С5.

  Задачи на определение формулы органического вещества бывают нескольких видов: Определение формулы вещества по массовым долям химических элементов или по общей формуле вещества; Определение формулы вещества по продуктам сгорания; Определение формулы вещества по химическим свойствам.

• 
  Слайд 5
  

  Необходимые теоретические сведения

• 
  Слайд 6

  План

  Массовая доля элемента в веществе Молекулярная и простейшая формула вещества Относительная плотность газа Х по газу У — DпоУ(Х) Абсолютная плотность газа при нормальных условиях Общие формулы веществ разных классов

• 
  Слайд 7

  1) Массовая доля элемента в веществе

  Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.

• 
  Слайд 8
  

  Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода.

  Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода. Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.

• 
  Слайд 9
  

  Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса zатомов кислорода — 16z.Тогдаω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)

• 
  Слайд 10
  

  Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:

  Массовая доля атома Э в веществе   = Аr(Э) • z —————— Mr(вещ.) Mr(вещ.) - Молекулярная масса вещества Аr(Э)-Атомная масса атома Э z - число атомов Э в молекуле

• 
  Слайд 11

  2) Молекулярная и простейшая формула вещества

  Молекулярная (истинная) формула — формула, в которой отражается реальное число атомов каждого вида, входящих в молекулу вещества.Например, С6Н6 — истинная формула бензола.Простейшая (эмпирическая) формула — показывает соотношение атомов в веществе.Например, для бензола соотношение С:Н = 1:1, т.е. простейшая формула бензола — СН.Молекулярная формула может совпадать с простейшей или быть кратной ей.

• 
  Слайд 12

  Примеры

• 
  Слайд 13
  

  Если в задаче даны только массовые доли элементов, то в процессе решения задачи можно вычислить только простейшую формулу вещества. Для получения истинной формулы в задаче обычно даются дополнительные данные — молярная масса, относительная или абсолютная плотность вещества или другие данные, с помощью которых можно определить молярную массу вещества.

• 
  Слайд 14

  3) Относительная плотность газа Х по газу У — DпоУ(Х).

  Относительная плотность D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Х тяжелее газа У. Её рассчитывают как отношение молярных масс газов Х и У:DпоУ(Х) = М(Х) / М(У)

• 
  Слайд 15
  

  Часто для расчетов используют относительные плотности газов по водороду и по воздуху.

  Относительная плотность газа Х по водороду:Dпо H2 = M(газа Х) / M(H2) = M(газа Х) / 2

• 
  Слайд 16

  Относительная плотность газов по по воздуху

  Воздух — это смесь газов, поэтому для него можно рассчитать только среднюю молярную массу. Её величина принята за 29 г/моль (исходя из примерного усреднённого состава). Поэтому:Dповозд. = М(газа Х) / 29

• 
  Слайд 17

  4) Абсолютная плотность газа при нормальных условиях

  Абсолютная плотность газа — это масса 1 л газа при нормальных условиях. Обычно для газов её измеряют в г/л.ρ = m(газа) / V(газа)Если взять 1 моль газа, то тогда:ρ = М / Vm,а молярную массу газа можно найти, умножая плотность на молярный объём.

• 
  Слайд 18

  5)Общие формулы веществ разных классов

  Часто для решения задач с химическими реакциями удобно пользоваться не обычной общей формулой, а формулой, в которой выделена отдельно кратная связь или функциональная группа.

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22

  Источники

  http://ege-study.ru/materialy-ege/ximiya-chast-s-zadacha-s5-opredelenie-formul-organicheskix-veshhestv/

• 
  Слайд 23
  

  Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии Мини-сайт http://www.pptcloud.ru/kalitina-tamara-mikhailovna Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/