Презентация на тему "Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК)"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химия Для студентов I курса специальностей: 2080165 — экология, 08040165 — товароведение и экспертиза товаров, 260800 — технология, конструирование изделий и материалы легкой промышленности ИИИБС, кафедра ЭПП к.х.н., доцент А. Н. Саверченко

• 
  Слайд 2
  

  Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК)

  Лекция №1

• 
  Слайд 3
  

  Студент должен:знатьстоение, номенклатуру, свойства, способы получения и применения алкановуменьсоставлять названия и химические уравнения реакций алканов

• 
  Слайд 4

  Правило.

  Найти самую длинную (главную) неразветвленную цепь углеродных атомов. Таким образом, в данном соединении главная цепь содержит 6 углеродных атомов. 1. 2. 3. 4 «С» 5 «С» 6 «С»

• 
  Слайд 5
  

  Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода, у которого находится заместитель (алкильный радикал), должен быть наименьшим. Указать положение заместителя (номер атома углерода, у которого находится алкильный радикал). 6 5 4 3 2 1 3 3-….

• 
  Слайд 6
  

  Назвать алкильный радикал Назвать алкан, соответствующий главной цепи, 3 3-Метил 3 6 5 4 2 1 3-Метилгексан

• 
  Слайд 7
  

  1 2 3 4 5 6 В молекуле с несколькими одинаковыми заместителями нужно указать положение каждого заместителя. Сумма номеров положений заместителей должна иметь наименьшее значение. Число одинаковых заместителей обозначают греческими числительными: Ди - (два) Три - (три) Тетра - (четыре) Пента - (пять) и т. д. 3,3 - Диметилпентан 3 5 4 2 1 2,3,5 -Триметилгексан

• 
  Слайд 8

  Свойства алканов

• 
  Слайд 9

  Физические свойства алканов

  СН4... С4Н10— Газы (без запаха) С5Н12... С15Н32 —Жидкости (имеют запах) C16H34— Твердые вещества (без запаха) t° кипения и t° плавления увеличиваются Алканы — бесцветные вещества, легче воды, плохо растворяются в воде.

• 
  Слайд 10

  Химические свойства алканов

  Для алканов наиболее характерны реакции замещения. Вэтих реакциях происходит гомолитическое расщепление ковалентных связей.

• 
  Слайд 11

  Реакция замещения (разрыв связей С-Н)

  или

• 
  Слайд 12

  1.1 Галогенирование

  Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена собразованием галогеналкана RHal). Низшие алканы можно прохлорировать полностью.

• 
  Слайд 13

  1.2 Нитрование

  Нитрование (замещение атома водорода нитрогруппой — NO2с образованием нитроалканов R—NO2). Нитрующий реагент — азотная колота HNO3(HO—NO2). В результате реакции образуется смесь изомерных нитросоединений. Наиболее легко замещаются атомы водорода у третичного атома углерода, труднее – у вторичного, наиболее трудно – у первичного:

• 
  Слайд 14
  

  140°C

• 
  Слайд 15

  1.3 Сульфирование.

  Замещение атома водорода сульфогруппой — SO3H с образованием алкансульфокислот. Сульфирующий реагент — серная кислота H2SO4 (HO-SO3H).

• 
  Слайд 16

  2. Реакция окисления

  При обычных условиях алканы устойчивы к действию окислителей (КMnО4, К2Сг207).

• 
  Слайд 17

  2.1 Окисление кислородом воздуха при высоких температурах (горение).

  полное окисление (избыток О2) с образованием углекислого газа и воды: Не полное окисление (недостаток О2)

• 
  Слайд 18
  

  2.2 Окисление кислородом воздуха при невысоких температурах в присутствии катализаторов (не полное каталитическое окисление).

  В результате могут образоваться альдегиды , кетоны, спирты ROH, карбоновые кислоты RCOOH

• 
  Слайд 19

  3. Термические превращения алканов

  3.1 Крекинг. 3.2 Дегидрирование,

• 
  Слайд 20

  3.1 Крекинг

  Крекинг (англ. cracking — расщепление) — это разрыв связей С — С в молекулах алканов с длинными углеродными цепями, в результате которого образуются алканы и алкены с меньшим числом атомов углерода. Термический крекинг (пиролиз) осуществляется при температуре 450—700о С.

• 
  Слайд 21

  3.1 Дегидрирование

  Дегидрирование: отщепление водорода происходит в результате разрыва связей С—Н; Осуществляется в присутствии катализаторов при повышенных температурах. При дегидрировании метана образуется этим (ацетилен): CnH2n+2 t°, кат. CnH2n+H2 t°, кат. C2H6 C2H4+H2 этан этен

• 
  Слайд 22
  

  H – C = C – H + 3H2

• 
  Слайд 23

  3.3 Дегидроциклизация.

  Дегидрирование алканов с образованием ароматических соединений: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 300O C Pt 300O C Pt +4H2 CH3 Метилбензол

• 
  Слайд 24

  3.4Изомеризация

  Изомеризация – превращение химического соединения в его изомер: н-алкан  изоалкан Бутан Изобутан (2-метилпропан)

• 
  Слайд 25

  Способы получения алканов

  Каждый класс органических соединений характеризуется рядом общих методов синтеза. Последние позволяют судить о связи соединений данного класса с соединениями других классов и о путях их взаимных превращений. Синтез из непредельных углеводородов Каталитическое гидрирование (+H2)непредельных углеводородов.

• 
  Слайд 26

  Рекомендуемая литература

  26 Коровин Николай Васильевич. Общая химия: Учебник. - 2-е изд., испр. и доп. - М.: Высш. шк., 2000. - 558с.: ил. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002. – 448 с.: ил. Ахметов Наиль Сибгатович. Общая и неорганическая химия: Учебник для студ. химико-технологических спец. вузов / Н.С.Ахметов. - 4-е изд., исп. - М.:Высш. шк.: Академия, 2001. - 743с.: ил. Глинка Николай Леонидович. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л.Глинка; Ермаков Л.И (ред.) – 29–е изд.; исп. – М.: Интеграл Пресс, 2002 – 727с.: ил. Писаренко А.П., Хавин З.Я. Курс органической химии – М.: Высшая школа,1975,1985. Альбицкая В.М., Серкова В.И. Задачи и упражнения по органической химии. – М.: Высш. шк., 1983. Грандберг И.И. Органическая химия – М.: Дрофа, 2001. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия М.: Высш. Шк., 1981 Иванов В.Г., Гева О.Н., Гаверова Ю.Г. Практикум по органической химии – М.: Академия., 2000.