Презентация на тему "Разбор заданий по ЕГЭ №6 (химия)" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Задание 6 по ЕГЭ/ химия/

  Химические свойства простых металлов, неметаллов и оксидов

• 
  Слайд 2

  Химические свойства металлов

  В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т.е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы

• 
  Слайд 3

  1. Взаимодействуют с неметаллами:

  а) кислородом (с образованием оксидов) 4Li + O2 = 2Li2O 2Ca + O2 = 2CaO Обрати внимание: при взаимодействии натрия – образуется пероксид, калия - надпероксид 2Na + O2 = Na2O2, К + О2 = КО2 а оксиды получают прокаливанием пероксида с соответствующими металлом: 2Na + Na2O2 = 2Na2O

• 
  Слайд 4
  

  Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы медленно окисляются на воздухе и активно при нагревании. 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (смесь двух оксидов: FeO и Fe2O3) 2Zn + O2 = 2ZnO 2Cu + O2 = 2CuO Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях

• 
  Слайд 5

  б) водородом (с образованием гидридов)

  2Na + H2 = 2NaH Ca + H2 = CaH2

• 
  Слайд 6

  в) хлором (с образованием хлоридов)

  2K + Cl2 = 2KCl Mg + Cl2 = MgCl2 2Al + 3Cl2 =2AlCl3 Обрати внимание: при взаимодействии железа образуется хлорид железа (III): 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

• 
  Слайд 7

  г) серой (с образованием сульфидов)

  2Na + S = Na2S Hg + S = HgS 2Al + 3S = Al2S3 Обрати внимание: при взаимодействии железа образуется сульфид железа (II): Fe + S = FeS

• 
  Слайд 8

  д) азотом (с образованием нитридов)

  6K + N2 = 2K3N 3Mg + N2 = Mg3N2 2Al + N2 = 2AlN

• 
  Слайд 9

  2. Взаимодействуют со сложными веществами: (использовать ряд Бекетова)

  Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Au, Pt а) водой Металлы, расположенные в ряду до магния, при обычных условиях вытесняют водород из воды, образуя растворимые основания – щелочи. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Ba + H2O = Ba(OH) 2 + H2↑

• 
  Слайд 10
  

  Магний взаимодействует с водой при кипячении. Mg + 2H2O = Mg(OH) 2 + H2↑ Алюминий при удалении оксидной пленки бурно реагирует с водой. 2Al + 6H2O = 2Al(OH) 3 + 3H2↑ Остальные металлы, стоящие в ряду до водорода, при определенных условиях тоже могут вступать в реакцию с водой с выделением водорода и образованием оксидов. 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑

• 
  Слайд 11

  б) растворами кислот

  Металлы, стоящие в ряду до магния и активно реагирующие с водой, не используют для проведения таких реакций Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Обрати внимание: образуются соли двухвалентного железа. Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2↑ Металлы, стоящие в ряду после водорода, НЕ вытесняют водород.

• 
  Слайд 12

  в) растворами солей

  правило: Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, расположенные в ряду правее него, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее него. Cu + HgCl2 = Hg + CuCl2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Запомнить!!! Как и в случае с растворами кислот, образование нерастворимой соли препятствует протеканию реакции.

• 
  Слайд 13

  г) растворами щелочей

  Взаимодействуют металлы, гидроксиды которых амфотерны. Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 [Zn(OH) 4] + H2↑ 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH) 4] + 3H2↑

• 
  Слайд 14

  д) с органическими веществами

  Щелочные металлы со спиртами и фенолом. 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑ 2C6H5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2↑ CH2Cl-CH2-CH2Cl + Zn = C3H6+ ZnCl2 циклопропан Реакция Вюрца 2CH2Cl + 2Na = C2H6+ 2NaCl этан

• 
  Слайд 15

  Неметаллы

  At, B, Te, H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F электроотрицательность возрастает и усиливаются окислительные свойства. 1. Окислительные свойства а) в реакциях с металлами (металлы всегда восстановители) 2Na + S = Na2S (сульфид натрия) 3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния)

• 
  Слайд 16
  

  б) в реакциях с неметаллами( смотри ряд электроотрицательности)At, B, Te, H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

  2P + 5S = P2S5 (сульфид фосфора V) H2 + S = H2S H2 + Cl2 = 2HCl 3H2 + N2 = 2NH3

• 
  Слайд 17

  в) в реакциях с некоторыми сложными веществами

  Окислитель – кислород, реакции горения CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2SO2 + O2 = 2SO3 Окислитель – хлор 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl CН2=CH2 + Br2 = CH2Br-CH2Br

• 
  Слайд 18

  2. Восстановительные свойства

  а) в реакциях с фтором S + 3F2 = SF6 H2 + F2 = 2HF Si + 2F2 = SiF4 б) в реакциях с кислородом (кроме фтора) S + O2 = SO2 N2 + O2 = 2NO 4P + 5O2 = 2P2O5 C + O2 = CO2

• 
  Слайд 19

  в) в реакциях со сложными веществами – окислителями

  H2 + CuO = Cu + H2O 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5 C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O H2C=O + H2 = CH3OH

• 
  Слайд 20
  

  3. Реакции диспропорционирования: один и тот же неметалл является и окислителем ивосстановителем

  Cl2 + H2O = HCl + HClO 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

• 
  Слайд 21

  Оксиды: классификация, получение и химические свойства

• 
  Слайд 22

  Получение оксидов

  1. Взаимодействие простых веществ с кислородом: 1.1. Окисление металлов: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3): 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3 Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III): 3Fe + 2O2 → Fe3O4

• 
  Слайд 23

  1.2. Окисление простых веществ-неметаллов.

  4P + 5O2(изб.) → 2P2O5 4P + 3O2(нед.) → 2P2O3 Исключения S + O2 → SO2 N2 + O2 = 2NO Запомни Не окисляется кислородом фтор F2 (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl2, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

• 
  Слайд 24
  

  2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов,фосфидов и т.д.

  4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2(изб.) → 2H2O + 2SO2 2H2S + O2(нед.) → 2H2O + 2S 4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O( с катализатором)

• 
  Слайд 25

  3. Разложение гидроксидов.

  H2CO3 → H2O + CO2 H2SO3 → H2O + SO2 NH4OH → NH3 + H2O 2AgOH → Ag2O + H2O 2CuOH → Cu2O + H2O Запомни Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота,гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

• 
  Слайд 26

  При нагревании

  H2SiO3 → H2O + SiO2 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

• 
  Слайд 27

  4. Разложение солей

  Li2CO3 → H2O + Li2O CaCO3 → CaO + CO2 Запомни (Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с изменением степени окисления 2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2

• 
  Слайд 28
  
• 
  Слайд 29
  
• 
  Слайд 30
  

  Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует кислород.

  1оксид магния 2оксид азота(II) 3гидроксид кальция 4серная кислота (р-р) 5.гидроксид железа(II) 25

• 
  Слайд 31
  

  Из предложенного перечня пар взаимодействующих между собой веществ выберите две пары, при взаимодействии которых водород не выделятся.

  1.Zn и H2SO4 (разб.) 2.Al и NaOH (конц.) 3.Cu и HNO3 (конц.) 4.Mg и HBr (разб.) 5.Hg и H2SO4 (конц.) 35

• 
  Слайд 32
  

  Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует медь.

  1.хлор 2.водород 3.серная кислота (конц.) 4.гидроксид натрия (р-р) 5.серная кислота (р-р) 13

• 
  Слайд 33
  

  Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых вступает в реакцию кремний.

  1.магний 2.кислород 3.гидроксид алюминия 4.вода 5. соляная кислота 12

• 
  Слайд 34
  

  Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует азот.

  1.вода 2.водород 3.хлорид натрия 4.соляная кислота 5.калий 25